《2022年高中必修一必修二相关化学方程式汇总 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中必修一必修二相关化学方程式汇总 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 =
2、 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 +
3、6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO
4、422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaS
5、iO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2点燃 2NaCl
6、 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO342、氮气与氧气在放电
7、下反应：N2 + O2放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜
8、反应： 3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解： NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应： Cl2 + H2点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠
9、反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO 、NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si
10、+ 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法粗硅的制取： SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2高温 Si （纯） + 4HCl 必修二1、Li 与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃） :2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H
11、2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与 H2O反应： Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载5、 Na与 Cl2反应 （点燃） ： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
12、1、Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）： 2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： Zn+2H+=Zn2+H23、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂2H2O+O25、高炉炼铁： 2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO21、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： CH4(g)+2O2(g)点燃 C
13、O2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O （2）加成反应（与Br2的反应） : (3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （乙醇）（4）聚合反应： ( 乙烯制聚乙烯 ) ( 氯乙烯制聚
14、氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 : （1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6+15O2点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应 : 与 Br2的反应 : + Br23FeBr + HBr 苯与硝酸（用 HO NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： + HONO2浓硫酸 + H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 : CH3CH2OH+3O2点燃 2CO2+3H2
15、O乙醇的催化氧化反应 : 2CH3CH2OH+O2AgCu或 2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO ）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：Br NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载2CH3
16、COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解 : 油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸1、HgO受热分解： 2HgO 2Hg + O2Ag2O受热分解： 2Ag2O 4Ag + O22、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3C
17、O 高温 2Fe +3CO2 ( 高炉炼铁 ) C 还原 ZnO ：2 ZnO C 高温 2 Zn CO2 C 还原 MgO : MgO C 高温 Mg CO Al 还原Fe2O3（铝热反应） : Fe2O3 2Al 高温2Fe Al2O3 Fe 还原CuSO4：CuSO4 Fe = FeSO4 Cu ( 湿法炼铜 )3、电解电解 NaCl：2NaCl( 熔融) 电解2Na Cl2电解 MgCl2: MgCl2( 熔融) 电解Mg Cl2电解 Al2O3: 2Al2O3( 熔融)电解冰晶石 4Al 3O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页