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1、金属钠及其化合物会考要求过关检测考点一 : 知道钠及其化合物的物理性质1、金属钠为色；（填“能”或“不能”）用刀切割， 说明其质（填“软”或“硬”） ；放入水中，放入乙醇中，（填“浮于液面”或“沉入底部”） ，说明金属钠的密度比水，比乙醇；金属钠微热或与水反应时，均能很快，说明其熔点比较（填“低”或“高” ） 。2、金属钠露置在空气中会很快变成色，这是（填化学式）的颜色；而金属钠在空气中燃烧时，会产生色火焰，生成色固体，这是（填化学式）的颜色。3、碳酸钠和碳酸氢钠均为色固体，（填“能溶”或“难溶”）于水。写出这两种物质在水中的电离方程式：；考点二 : 了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）4
2、、钠与氧气在常温下反应的化学方程式为：钠与氧气在加热时反应的化学方程式为：以上反应，每生成1molNa2O 转移电子的物质的量为。每生成 1molNa2O2转移电子的物质的量为。5、金属钠与水反应的化学方程式为：离子方程式为：考点三 : 了解过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳的反应）6、过氧化钠可用于呼吸面具、宇宙飞船或潜水艇。原因是过氧化钠可在条件下与或反应，生成气。两个化学反应方程式依次为：；考点四、了解碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（与强酸的反应, 加热分解反应）7、Na2CO3、NaHCO3两种物质中，俗称苏打、纯碱的是，俗称小苏打的是。8、Na2CO3、NaHCO3两种白色固体，具有
3、热不稳定性的物质是，该物质受热分解的化学反应方程式为。9、Na2CO3、NaHCO3均可与酸反应，分别写出两个反应的离子方程式；10、NaHCO3还可与强碱溶液反应，该反应的离子方程式为11、 （2012 夏）钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是（）A硬度较小B与冷水剧烈反应C密度比水小D在氧气中燃烧生成白色固体12、（2009 春）下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A可溶于水B受热易分解C受热不分解D能与盐酸反应13、 （2012 春）欲探究Na2CO3和 NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和 Na
4、HCO3做实验，试管中的试剂是（填字母）。a. 稀 H2SO4b. NaOH 溶液c. Ca(OH)2溶液（2）如乙图所示，试管中装入的固体应该是（填化学式）。（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比 NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱” ） 。金属铝及其化合物会考要求过关检测考点一：知道铝的重要化合物的物理性质1、铝的重要化合物中，难溶于水、熔点很高、可作耐火材料的是，白色胶状物质、几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮颗粒物、常用作净水剂的是。考点二：了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应）2、金属铝比金属铁活泼，但比铁更耐腐蚀，原因是，化学反应方程式为。3、铝与稀盐酸反应的化
5、学方程式为：离子方程式为：4、铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：离子方程式为：考点三：了解氧化铝的两性；了解氢氧化铝的主要化学性质（两性、热分解反应）及其制备原理5、氧化铝难溶于水，却能溶于或溶液中，属于（填“酸性” 、 “碱性”或“两性”）氧化物。氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为离子方程式为氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为离子方程式为6、写出氢氧化铝溶于稀盐酸的化学方程式及离子方程式；写出氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式及离子方程式；氢氧化铝的热不稳定性用方程式表示为7、（1） 向 MgCl2溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为， 继续加入过量的NaOH溶液，现象为， 涉及的离子
6、方程式为；（2）向 AlCl3溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为，继续加入过量的NaOH溶液，现象为，涉及的离子方程式为。（3）向AlCl3溶液中滴加氨水，现象为，继续加入过量的氨水，现象为，该反应的化学方程式为实验（1） （2）对比，说明 Mg(OH)2（填“能” 或“不能”）溶于强碱； Al(OH)3（填“能”或“不能” ）溶于强碱，属于性氢氧化物。实验（ 2） （3）对比，说明用铝盐（含Al3+）溶液制 Al(OH)3时，只能选择作为试剂，不能选用溶液。8、要使氯化铝溶液中的A13+完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是（）ANaOH 溶液B稀盐酸C氨水DAgNO3溶液9、下列物
7、质既能与稀硫酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是（）NaHCO3 Na2CO3Al2O3 Al(OH)3 Al ABCD全部名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 金属铁及其化合物会考要求过关检测考点 1、知道铁的重要化合物的物理性质铁片色；铁粉色； Fe3O4色磁性晶体； 氧化铁俗称铁红， 其化学式为，颜色为； 含 Fe2+的水溶液色；含 Fe3+的水溶液色；Fe(OH)3色；Fe(OH)2本身为色，但露置在空气中很
8、快变成色，最终变成色。考点 2、了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）1、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应方程式为2、铁丝也可以在氯气中燃烧，化学反应方程式为3、铁粉可与水蒸汽在加热条件下反应，方程式为4、铁与稀盐酸反应的化学方程式为该反应的离子方程式为5、铁、铝遇或会发生钝化，表面形成一层致密的氧化物保护膜。6、铁与氯化铁溶液反应，化学方程式为该反应的离子方程式为考点 3、了解铁的氧化物的化学性质7、氧化铁属于性氧化物 , （填“溶”或“不溶” ）于水，可与类物质反应。写出氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式：写出氧化亚铁与稀盐酸反应的离子方程式：考点 4、了解铁的氢氧化
9、物的化学性质8、氢氧化铁、氢氧化亚铁均（填“溶”或“不溶” ）水，但可与类物质反应而形成溶液。写出氢氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式：写出氢氧化亚铁与稀盐酸反应的离子方程式：9、氢氧化铁具有热不稳定性，用化学反应方程式表示为10、氢氧化亚铁悬浊液露置在空气中易被氧化，反应方程式为考点 5、了解 Fe2+、Fe3+的化学性质11、 溶液中 Fe3+的检验方法： 取样品少量于试管中, 滴加溶液 ,若溶液变成色,则证明该样品中含有Fe3+。12、Fe3+具有性，可被成 Fe2+（填“氧化”或“还原” ） 。FeCl2溶液在保存时往往加少量铁粉，铁粉的作用用离子方程式表示为。13、用 FeCl3溶液腐蚀
10、铜板的化学方程式为：该反应的离子方程式为。14、Fe2+具有较强的性，易被成 Fe3+（填“氧化”或“还原” ） ；若向氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾KSCN 溶液，无现象，若再加入一定量的氯水，实验现象是化学方程式为，离子方程式为金属铜、非金属硅及其化合物会考要求过关检测考点 1、了解金属铜的化学性质1、铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为2、铜片可被FeCl3溶液腐蚀的离子方程式：3、铜与稀硫酸不反应，但可与浓硫酸在加热的条件下反应，并产生有毒气体。反应方程式为；该反应体现了浓硫酸的强性。4、浓、稀硝酸与浓硫酸一样，均可与铜反应，均有强性，写出反应的化学方程式：铜与浓硝酸反应产生NO2气体：铜与稀
11、硝酸反应产生NO 气体：铜与稀硝酸反应的离子方程式：考点2、知道二氧化硅和硅酸的物理性质；了解二氧化硅的主要化学性质（与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液的反应） ；了解常见硅酸盐的主要化学性质（与酸反应）5、写出下列物质的化学式：硅单质二氧化硅硅酸硅酸钠6、二氧化硅属于性氧化物，（填“可”或“难” ）溶于水。实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，用化学方程式解释原因，并写出离子方程式：；7、二氧化硅可与碱性氧化物氧化钙反应，化学反应方程式为8、玻璃成分中含二氧化硅，可用氢氟酸刻蚀玻璃，反应的化学方程式为9、硅酸是一种很弱的酸，其酸性比还弱，（填“可”或“难” ）溶于水。硅酸钠（填“
12、可”或“难” ）溶于水，其水溶液俗称，可用作木材防火剂。10、根据强酸制弱酸的原理，写出下列两个化学反应方程式向硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸制硅酸胶体：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体制硅酸胶体：11、下列关于SiO2性质的说法中，不正确的是（）A能与水反应B能与氢氟酸反应C能与氧化钙反应D能与氢氧化钠溶液反应12、下列有关物质用途的说法，不正确的是（）ASi 可用作绝缘材料BSiO2可用于制造光导纤维C硅酸钠可用于制木材防火剂D硅胶可用作袋装食品的干燥剂13、 （2011春） 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓
13、硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。写出的离子方程式：。 Cu + HNO3（浓）Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 氯及其化合物会考要求过关检测考点 1：知道氯气的物理性质颜色：色；密度比空气；溶水性
14、：（填“难溶”“易溶”“能溶”）于水；气味：气味；毒性：（填“有”“无”）毒。考点 2：了解氯气的主要化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应）；（1）氯气的原子结构示意图为，在化学反应中易电子，体现较强的性。从氯原子结构可看出，氯元素最高正价为，最低负价为。（2）金属钠、铁、铜均可以在氯气中燃烧，氯气均作剂；化学反应方程式依次为：；（3）通氢气的导气管在盛满氯气的集气瓶中安静地燃烧，产生色火焰，瓶口出现大量。化学反应方程式为。（4）氯气可以用于自来水杀菌消毒，化学反应方程式为，其中，起杀菌作用的化学物质是，原因是该物质具有强性。（5）氯气有毒，可用氢氧化钠溶液进行吸收处理，写出该反应的化学方程式
15、及离子方程式；（6）可用氯气通入石灰浆中制漂白粉，该反应的化学方程式为：（7）漂白液的有效成分的化学式为，漂白粉有效成分的化学式为。考点 3：了解次氯酸的主要化学性质（氧化性，不稳定性）；了解 Cl-的检验方法。（8）氯气不能使干燥的有色布条退色，却能使湿润的有色布条退色，说明起漂白作用的是（9）次氯酸的酸性很，稳定性属于，在条件下易分解放出，化学反应方程式为。（10）检验某未知液中是否含有Cl-的实验方法是：取未知液少量于试管中，若有的现象，则表明待测液中含有Cl-。【会考真题】（2010 夏）下列关于氯气的性质描述正确的是（）A无毒B无色C无味D黄绿色（2009 夏）某化学实验小组同学用下
16、图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质。若气体 X 为氯气， 溶液 Y 为含有少量KSCN 的FeCl2溶液。回答下列问题：（1）溶液 Y 中的实验现象是：，原因用离子方程式表示为（2）NaOH 溶液的作用是写出 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式：_。硫及其化合物会考要求过关检测考点 1：知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应）；1、硫俗称，是一种色晶体，不溶于，微溶于，易溶于。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：。考点 2：知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫是一种酸性氧化物及其主要化学性质（与氧气、与水的反应，漂白性） ；2、二氧化硫是一种色、有气味的气体，（填“有”或“无
17、” ）毒，密度比空气，溶解性：于水。3、SO2的特性：将品红溶液少量滴入盛有SO2的试管中， 实验现象是，该实验体现了SO2的性。 若继续将这支试管加热， 实验现象是。4、从物质类别的角度分析，SO2属于性氧化物，应该具有该类氧化物的通性。（1） 将一支盛满SO2气体的试管倒扣在水槽中，实验现象是，该现象能说明SO2的溶解性为；然后将试管取出，向SO2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，实验现象是，表明该溶液呈性，发生的化学反应用方程式表示为。（2）在实验室制取SO2气体时，尾气往往用足量NaOH 溶液吸收，请依次写出化学反应方程式及离子方程式：；二氧化硫气体也能使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为（3）
18、烧煤时往往能产生SO2污染环境，但若在煤中添加生石灰，能减少SO2的污染，该反应的化学方程式为：。5、从化合价的角度分析，SO2中硫元素的化合价为，处于价态（填最高、 最低或中间）氧化还原性为（）A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性，又有还原性（1）向盛有SO2的试管中倒入色的高锰酸钾溶液，实验现象是该实验体现了SO2的性， KMnO4的强性。（2）氯气通入SO2的水溶液中，化学方程式为该反应中，氧化剂是，还原剂是。（3）将 SO2与 O2在加热、催化剂作用下反应，化学方程式为（4）向氢硫酸（ H2S）的水溶液中通入SO2气体，实验现象是化学反应反应方程式为，该反应中， SO2是剂。考点
19、 3：知道浓硫酸的物理性质；了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性）；了解 SO42-的检验方法；6、浓硫酸是一种无色粘稠的液体。可在实验室用作气体干燥剂，这是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可使蔗糖炭化变黑，这是因为浓硫酸具有性；浓硫酸稀释时，应将慢慢倒入中，这是因为浓硫酸溶于水时会。7、浓硫酸具有强氧化性，表现如下：（1）常温下，浓硫酸能使金属铁、铝；（2）浓硫酸能氧化不活泼金属铜，化学方程式为（3）浓硫酸能氧化木炭，化学方程式为8、检验某未知液中是否含有SO42-的实验方法是：取未知液少量于试管中，加入，若有的现象，则表明待测液中含有SO42-。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -
20、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 氮及其化合物会考要求过关检测考点1：了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）；知道NO 和 NO2的物理性质；了解NO 的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）。1、在一般情况下，氮气的化学性质比较（填活泼或稳定） ，在一定条件下，氮气也能发生化学反应，请依次写出氮气与氧气、氮气与氢气反应的化学方程式：2、一氧化氮是色气体，（填“能”或“不能” ）溶于水，在常温下很容易与化合，化学反应方程式为
21、。3、二氧化氮是色、有气味的气体，（填“有”或“无” ）毒，密度比空气，（填“易”或“不易” ）溶于水，工业上利用NO2制硝酸，化学反应方程式为。考点 2：了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）；4、硝酸具有酸性，写出硝酸与氧化铜反应的化学方程式及离子方程式；5、浓、稀硝酸均具有强氧化性。（1）常温下浓硝酸可使金属铁、铝（2）浓硝酸可氧化金属铜，化学方程式为（3）依次写出稀硝酸与金属铜反应的化学方程式及离子方程式：；考点 3：知道氨气的物理性质；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）；了解氨气的实验室制法；6、氨气是一种色，有气味的气体，密度比空气，溶于水。所以应该用收集。7、氨气
22、是高中唯一能使湿润红色石蕊试纸变的气体 , 这是因为它与水反应生成了一种弱碱,此反应的化学方程式为。氨气作为碱性气体还可与酸反应，例如, 浓盐酸与浓氨水靠近时空中会产生白烟, 该反应的化学方程式为 : 。8、按教材97 页图 4-27 进行氨气的喷泉实验，实验现象是：；该实验说明了氨气的两条性质：。9、工业上将氨气催化氧化制NO，化学反应方程式为10、氨气的实验室制法反应原理： 氯化铵与熟石灰混和加热制氨气，化学方程式为气体发生装置：选择依据的是反应物的状态及反应条件，该装置属于（填序号）固液常温如实验室制CO2 固液加热如铜与浓硫酸制SO2 固体加热如高锰酸钾制氧气气体收集装置： 因为氨气溶
23、于水，密度比空气，所以选用法收集。气体的干燥：因为氨气是性气体，所以应选择做干燥剂，以除去氨气中混有的水蒸气浓硫酸碱石灰（ NaOH 与 CaO 的混合物）气体的验满： 用湿润的色试纸放在试管或集气瓶口，若试纸变，则收集已满。快速制氨法： 浓氨水加热，化学反应方程式为考点 4：了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱的反应）； 了解 NH4+的检验方法；11、铵盐均具有热不稳定性, 依次写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：；12、铵盐均能与反应放出。写出下列化学反应方程式：（1）硝酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：该反应的离子方程式为：（2）硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：该反应的离子方程式为：
24、13、检验某未知液中是否含有NH4+的实验方法是：取少量样品于试管中，。考点5：认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响；了解常见无机物在生产、生活中的应用；认识氮及其化合物之间的转化关系；14、 正常雨水的PH 为， 酸雨的 PH 小于， 能导致形成酸雨的主要气体是和。15、下列属于氨气用途的是（）用来制造硝酸用来制氮肥用作制冷剂用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等【会考真题】1、 （2011 春）下列关于氮气性质的描述不正确的是A无毒B无色C无味D黄绿色2、 （2010 春） 下列关于二氧化氮的性质描述正确的是A无毒B无色C无味D红棕色3、 （2009 夏） 氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质
25、描述不正确的是A无色B易液化C难溶于水D有刺激性气味4、 （2009 春） 常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A稀盐酸B稀硫酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液5、 （2009 春） 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（ “ a”或“ b” ） ，并说明选择的理由：。（3）若观察到装置B 中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
26、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 元素化合物会考真题练习1、 （2009 春）下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗2、 （2012 夏）钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是A硬度较小B与冷水剧烈反应C密度比水小D在氧气中燃烧生成白色固体3、 （2009 春）下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A可溶
27、于水B受热易分解C受热不分解D能与盐酸反应4、 （2009 夏）下列氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是ACuOBAl2O3CCO2DSiO25、 （2012 春）下列关于FeCl3溶液的说法中，正确的是A溶液呈浅绿色B不能与铁粉反应C遇 KSCN 溶液变成红色D能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀6、 （2009 春）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是A无色B有毒C黄绿色D有刺激性气味7、 （2011 夏）氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是A红棕色B无气味C难液化D极易溶于水8、 （2009 夏）常温下，下列溶液可用铁制
28、容器盛装的是A浓硫酸B浓盐酸C稀硫酸D稀盐酸9、 （2012 春）二氧化硫是一种空气污染物。下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是A无色B无味C易溶于水D密度比空气的大10、 （2011春） 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A能与水反应生成硫酸B能使品红溶液褪色C能与 NaOH 溶液反应D能使酸性KMnO4溶液褪色11、 （2009 夏） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是AFe2O3可用作红色涂料B石墨可用作绝缘材料CSi 可用作半导体材料DSiO2可用于制造光导纤维12、 （2010 春） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A硅可用作绝缘材料B氯气可用于制取漂白粉C二氧化硅可用于制
29、造光导纤维D氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂13、 （2010 夏） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A硅可用作半导体材料B过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源C工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D铜或铝可用于制造电缆14、 （2011春） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A液氨可用作制冷剂B氯气可用于制漂白液C氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源15、 （2011夏） 下列有关物质用途的说法中，正确的是A氨和硝酸都能用于制造化肥B氧化钠和过氧化钠都可用作呼吸面具中氧气的来源C二氧化硫和二氧化碳都能漂白某些有色物质D硅和二氧化硅都可用于制造光导
30、纤维16、 （2012 春） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A硝酸可用于制氮肥B氯气可用于制漂白粉C硅可用于制光导纤维D硅酸钠可用于制木材防火剂17、 （2012 夏） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A硝酸可用于制化肥B碱金属的化合物可用于制烟花C氢氧化铝可用作耐火材料D硅胶可用作袋装食品的干燥剂18、 （2012 夏） 现有下列4 种物质：SO2、 SiO2、 Na2CO3、 NaHCO3。其中能使品红溶液褪色的是；不溶于水的是；俗称纯碱的是；受热易分解的是。19、 （2012 春） 现有下列4 种物质：NH3、NO2、 Al2O3、 AlCl3溶液。其中，可使湿润的红色石蕊试纸
31、变蓝的气体是（填序号，下同） ；常温下为红棕色气体的是；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是；逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，然后溶液变澄清的是。20、 （2011夏） 现有下列 4 种物质：Cl2、 NO、 Na2O2、Na2SO4溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是（填序号，下同） ；常温下为无色的气体是；与 CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；加入 BaCl2溶液产生白色沉淀的是。21、 （2011春） 现有下列 4 种物质：NH3、NO2、 FeCl2溶液、NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同） ；可用向下排空气法收集的气体是；焰色反应呈黄
32、色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。22、 （2010 夏） 现有下列4 种物质：Cl2、NO、 NH4Cl 溶液、Fe(OH)3胶体。其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是（填序号，下同） ；能使湿润的有色布条褪色的是；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是。23、 （ 2009 春） 现有下列四种物质：SO2、 NO、 Na2SO4溶液、AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同） ，能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶
33、液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。24、 （2009 夏） 现有下列4 种物质：NH3、NO2、 NaCl 溶液、Na2CO3溶液。其中，常温下为红棕色的气体是，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。25、 （2010 春） 现有下列4 种物质：NH3、SO2、 NaCl 溶液、H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同） ，焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。26、 （2010 夏） 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）三种金属中， _ （填化
34、学式） 制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸；（填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为。钠与水反应时可观察到的实验现象有。 钠沉入水底 钠熔成小球 钠四处游动 溶液变为红色27、 （2009 夏） 铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外， 还分别生成的物质是、（填化学式）。（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是_ 。 氯化铁溶液 Fe(OH)3 胶
35、体（3）向氢氧化铝悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，离子方程式为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 28、 （2010 春） 某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_ _（填序号）
36、。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为29、 （2009 春） 钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_，由此说明，钠的金属性比铁_ _。（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 _ _。稀盐酸 石蕊溶液 KSCN 溶液（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的两个化学反应方程式依次为：。30、 （2012 春） 欲探究
37、 Na2CO3和 NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示， 分别用 Na2CO3和 NaHCO3做实验， 试管中的试剂是（填字母）。a. 稀 H2SO4b. NaOH 溶液c. Ca(OH)2溶液试管中发生反应的化学方程式是。（2）如乙图所示，试管中装入的固体应该是（填化学式） 。（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比 NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱” ） 。31、 （2012 夏） 某兴趣小组同学用下图所示装置制取氨气并探究氨气的性质。图一图二请回答：（1）图 1 试管中反应的化学方程式是。（2）用图 2 装置收集氨气时，进气口是
38、（填“ a”或“ b” ） 。（3）向烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明。（4）将烧杯中的蒸馏水换成AlCl3溶液，当氨气进入烧杯后，观察到溶液中的现象是。32、 （2009 夏） 某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质。若溶液 Y 为品红溶液，气体X 通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X 可能是（填化学式）。根据气体X 的性质，上述实验装置应作一定的改进， 则下列装置中， 可用来替代其尾气吸收装置的是（填序号）。33、 （ 2011 夏）某同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。请回答：（1）试管中发生反应的化学
39、方程式是。（2）试管中的实验现象是。（3）试管中NaOH 溶液的作用是。（4）终止反应，将试管中的溶液冷却后，为确认 CuSO4的生成，下列操作正确的是（填序号）。a. 将少量水慢慢倒入试管中，观察溶液的颜色b. 将试管中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色34、 （2011春） 工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质 Fe2O3和 SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：请回答：（1）工业上由Al2O3冶炼金属 Al 所采用的方法是（填字母）。a电解法b加热分解c加入还原剂（2）若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是（填序号）。（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式
40、是。（4）在溶液B 中加入过量烧碱溶液的目的是。35、 （2011夏） 镁及其合金是用途广泛的金属材料。从海水中提取镁的主要步骤如下：请回答：（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是（填序号）。a. Na b. Fe c. Al d. Hg （2）若在实验室完成操作，则需用到的玻璃仪器是。（3）试剂与Mg(OH)2反应的离子方程式是。（4）在实验室中，检验试剂中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂于试管中，则证明试剂中含有该阴离子。（2012 夏） 5 （8 分）海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -
41、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 请回答：（1）海水淡化的方法是（填字母）。a萃取b蒸馏（2）工业上用NaCl 冶炼 Na 时，常用的方法是（填字母）。a电解b加热分解c加还原剂（3）反应有SO42-生成，其离子方程式是。（4） 实验室检验SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，则含有 SO42- 。（2012 春） 5 （8 分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答
42、：（1）操作 a 和操作 b 的名称依次是。（2）试剂是。（3） 加入试剂后， 发生反应的离子方程式是。（4）加入盐酸的作用是。（2010 春） 5 （8 分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和 SO24。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（ 1）原料为。（2） 写出加入原料后反应的离子方程式：_ _。（3）该流程若在实验室中完成，操作需要用到的玻璃仪器的名称是；操作需要用到的下列实验装置是（填字母）。（2010 夏） 5 （ 8 分)刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程
43、师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（ Fe2O3） 。请回答：（1）原料的焰色反应呈黄色，其化学式为_。（2）加入原料后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为_。（3）若在实验室中完成操作，其步骤包括搅拌和_，需要用到的玻璃仪器有_ _（填字母）。a. 烧杯b. 漏斗c. 玻璃棒d. 酒精灯【填空题第6 题之基于周期表周期律的元素化合物推断】（2009 春） 6 （8 分） W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X 是金属元素， Y、Z 是非金属元素。Y 的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：（1）Y 在元素周期表中的位置
44、是。（2）将 Z 单质通入W 的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为：。（3）0.5 mol X 单质与足量W 的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积 （标准状况）为。（4）WZ 是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ 固体溶于水，则证明 WZ 中有该阴离子。（2009 夏） 6 （8 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的4 种短周期元素（稀有气体除外）。其中只有 X 为金属元素，焰色反应为黄色。W、Y 的原子最外层电子数相等，且W 的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 请回答： （1） W 在元素周期表中的位置是。（2）X
45、的单质与水反应的离子方程式是。（ 3 ） 将0.142 g Z的 单 质 与 足 量 的FeSO4溶 液 反 应 ， 被 氧 化 的Fe2+的 物 质 的 量为。（4）W、X、Y 三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y 处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，则证明甲中有该阴离子。（2010 春） 6 （8 分） W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W 的一种原子核内没有中子，Y 的原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍。 Y 与 Z 能形成两种常见的离子化合物Z2Y 和 Z2Y2。X 与 Y 能形成两种化合物，其相
46、对分子质量之比为7 : 11。请回答：（1）Z 在元素周期表中的位置是_ _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 反应A B E 反应C C D E 反应（2）X、Z 两元素原子的次外层电子数之比为_ _。（3）由 W 与 X 两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有_ _（填序号）。 与氢气反应 与氧气反应 与水反应 与酸性高锰酸钾溶液反应（4）由 W、X、Y 三种元素组成的有机物乙，相对分子
47、质量为60。由 W、X、Y、Z 四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：_ _。（2010 夏） 6 （8 分） X、Y、Z 是原子序数依次增大的3 种短周期元素（稀有气体除外）。其中，X 的 +1 价阳离子的电子层结构与氖相同，Y 元素原子的K、M 层电子数之和比L 层电子数少3，Z 元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍。请回答：（1）X 在元素周期表中的位置是。（2）Z 的一种氧化物， 其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是（填序号）。 能使品红溶液褪色 能使酚酞试液变红 在一定条件下能被氧气氧化 能使
48、紫色石蕊试液变红（3） X 与 Z 组成的某种化合物， 其相对分子质量为78。 该化合物含有的化学键是（填序号） 。 离子键 极性共价键 非极性共价键（4）X 的最高价氧化物对应的水化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：。【填空题第6 题之基于转化关系图的元素化合物推断】（2011 春） 6 （8 分）现有甲、乙、丙、丁4 种物质，其转化关系如右：请回答：（1）若 X、Y、Z 是原子序数依次增大的3 种短周期元素，X 是原子半径最小的元素，Y 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍。 Y 元素在周期表中的位置是。 当甲为Z 元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写
49、出常温下甲与乙反应的离子方程式：。（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。 下列关于丙的说法正确的是（填字母）。a. 不稳定，受热易分解b. 分子中只含有共价键c. 是由三种非金属元素组成的盐d. 实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲 若生成 5.6 g丁，则反应过程中转移电子总数为mol。（2011 夏）6 （8 分）A、B、C、D 是中学化学中常见的物质，其中A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答：（1）若 A 为非金
50、属单质， 其原子 M 层电子数是K层电子数的3 倍，则组成A 的元素在周期表中的位置是。（2）若 D 为 NaOH，向 A 溶液中逐滴加入D 溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C 的化学式是。（3）若 A 为黄绿色气体， B 溶液遇到 KSCN 溶液显红色，则B 溶液与 D 反应生成 C 的离子方程式是：。（4）若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体，则8.5 g A 与 D 反应生成B 时，转移电子的物质的量为。（2012 春） 6 （8 分） AF 是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C 为单质，转化关系如下：请回答：（ 1）若 B 为黄色固体， A