《2022年高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡 .pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载20XX 届高考化学一轮复习必备精品难溶电解质的溶解平衡1. （09 年广东化学 18）硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随24()c SO的增大而减小B三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C 283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D 283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液2. （09 年浙江理综 10）已知： 25时， KspMg(OH)2 5.61 1012，KspMgF2 7.42 1011。下列说法正确的是A 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和
2、MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2)增大C 25时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D 25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2 考试说明：知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。命题趋向：难容电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，考试说明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡的应用，命题不超出此范围高考预测：从 08、09 两
3、年高考试题看，以图表形式出现在选择题，以填空题形式出现主要为计算类型，中等难度，展望20XX 年高考仍然以此为主。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载一、难溶电解质的溶解平衡1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称 _ _。请写出PbI
4、2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积 KSP表达式4溶度积KSP的意义反映了难溶电解质在水中的_ _ _，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _ 有关，与 _ _ 无关。利用溶度积KSP可以判断 _ _ _、_ _ _以及 _ _ _ _。二、沉淀的转化：当 Qc 大于Ksp 时，情况为：_ _ 当 Qc 等于Ksp 时，情况为： _ _ 当 Qc 小于Ksp 时，情况为：_ _ 将 AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、 碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是：_
5、_ _ 将足量BaCO3分别加入：30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_ 例 1铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用 NaOH 溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得 Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉
6、淀D.Al(OH)3是难溶物答案： A 【变式训练1】己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+23CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝， 常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载（1）写山上述两个反应的化学方程式：S02与 CaCO3悬浊液反应S02与 Ca(OH)2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石
7、灰水的理由例 2以 BaS为原料制备 Ba(OH)2 8H2O 的过程是： BaS 与 HCl反应，所得溶液在7090C 时与过量 NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到 Ba(OH)2 8H2O 晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2 8H2O 晶体的新方法是使BaS与 CuO反应1新方法的反应方程式为：2该反应反应物 CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行：3简述新方法生产效率高、成本低的原因答案： （1）BaSCuO9H2OBa(OH)2 8H2OCuS也可写 Ba(OH)2（2）CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS 为难溶物（未反
8、应的CuO 也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2 8H2O 晶体，故生产效率高； CuS在空气中焙烧氧化可得CuO 与 SO2，故 CuO 可反复使用（SO2可用于制硫的化合物） ，因而成本低。变式训练2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH( 固)5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知 Ca5(PO4)3F（固） 的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因
9、：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：例 3、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示即： AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+m BmnKsp 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.8 1010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.1 1012试求：（ 1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（ 2）此温度下，在0.010mo1 L-1的 AgNO3溶液中， AgCl 与 Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，
10、并比较两者的大小答案： AgCl(s)Ag(aq) Cl(aq) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载1510spLmol103.1108.1)AgCl(K)AgCl(cAg2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq) 2x x (2x)2 x=Ksp 1531234242105.64101.14)()(LmolCrOAgKCrOAgcspc(AgCl) c(Ag2CrO4) 在 0.010 mol L-1 AgNO3溶液中， c(Ag+)=0.010 mol L-1 AgCl(s) Ag(
11、aq) Cl(aq) 溶解平衡时：0.010 x x (0.010 x) x1.8 1010 x 很小，0.010 x 0.010 x1.8 108(mol L1) c(AgCl)= 1.8108(mol L1) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq) 溶解平衡时：0.010 x x (0.0102x)2 x1.1 1012x 很小，0.0102x 0.010 x1.1 108(mol L1) c(Ag2CrO4)1.1 10-8 (mol L1) c(AgCl) c(Ag2CrO4) 1. （08 山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的
12、是（）A加入 Na2SO4可以使溶液由a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4沉淀生成D a点对应的Kap大于 c 点对应的Kap 2. （09 年广东化学 22）（ 12 分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和 Fe2O3等，回收其精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 34 52 124 部分阳离子以氢氧化
13、物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题：（1）“ 浸出 ” 步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）（2）滤渣 I 的主要成分有。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂， 可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（ T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是：。除去产品中
14、该杂质的方法是：。3.（08 广东卷）已知Ag2SO4的 KW为 2.0 10-3，将适量 Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag+和 SO23浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中 c(Ag+)0.034mol L-1）。若 t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 Ag+和 SO23浓度随时间变化关系的是（）4. （08 江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页优秀学
15、习资料欢迎下载重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)高温4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1BaSO4(s) + 2C(s)高温2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-11、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)= 。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10 一、选择题（每题只有一个答案）1难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xm
16、olL-1， c(B-) = ymolL-1，则 Ksp值为（）A. ；B.xy；C.xy2D.4xy2 2在含有 Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则 Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断3下列沉淀能溶解于盐酸的是（）A.HgS；B.Ag2S C.MnS；D.CuS 4向同浓度的 Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）A.CuS、 HgS、MnS、ZnS；B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、D. HgS、ZnS、CuS、MnS 5. 下列说法正确的是（
17、）A.在一定温度下 AgCl 水溶液中， Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl 的Ksp = 1.810-10 mol2 L-2，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8 10-10 mol2 L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。6.下列说法正确的是（）A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除
18、净；221xy精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载D.欲使 Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。7. 向饱和 BaSO4溶液中加水， 下列叙述正确的是（）A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。8. 1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（）A.4.24 10-8B.3.5
19、0 10-11C.2.36 10-10D.8.74 10-12 9. CuS沉淀可溶于（）A.热浓硝酸B.浓氨水C.盐酸D.醋酸10. 根据 Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（）A.BaSO4B.CaCO3C.AgCl D.AgI 11. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解12. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.氢氧化钠溶液B碳酸钠溶液C氨
20、水D氧化镁13. 除去 NaN03溶液中混有的 AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是( ) ANaCl溶液BNaBr溶液CNaI溶液DNa2S溶液14在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是( ) A通入硫化氢气体B加入氯化钠溶液C加入硫化钠溶液D通入二氧化碳气体15 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（）A给溶液加热，溶液的PH升高B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多16工业废水中常含有Cu2+、Cd
21、2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性17. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( ) A.Fe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKCl 18. 将S02通人 BaC
22、l2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。则通入的气体可能是( ) ACO2 BNH3 C NO2 DH2S 19. 某温度下向 100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（）A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g 20. 下列属于微溶物质的是( ) AAgCl BBaCl2CCaSO4D Ag2S 二、选择题（每小题只有两个正确答案）21.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( ) AKNO3BCa(OH)2C.BaS04D CO222. 在一定温度下，一定
23、量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是( ) A Ca2+增大B Ca2+不变C OH-增大D OH-不变23. 有关 AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl固体， AgCl 沉淀的溶解度不变24当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
24、时，为使 Mg(OH)2固体的量减少， 须加入少量的( ) ANH4 N03BNaOH CMgS04DNaHS0425对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是 CaC03和MgC03的原因解释， 其中正确的有AMg(OH)2的溶度积大于 MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于 MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的23CO-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言， Qc Ksp，生成 Mg(OH)2沉淀26已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl （s）Ag+(aq)
25、 + Cl-(aq) 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子 (Cl)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 Ksp表示： Ksp = Ag+ Cl = 18 10-10 mol2 L-2现把氯化银 (足量 )分别放人：100mL 蒸馏水中；100mL 0.1molL-1的盐酸溶液中；1000mL 0.1 mol L-l的氯化铝溶液中；100mL0.1 mol L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答 ) 。在0.1mol L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到mol L-1。27在 Pb(NO3)2溶液中加入 NaI溶液，有现象产生
26、，其离子反应式为；若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。说明28某混合溶液中KBr、 KCl 、KI的浓度均为 0.01mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。29在 CaCO3沉淀中加入 HAc 溶液，有现象，其离子反应式是。 沉淀溶解的原因是。 在PbI2沉淀中，加入 Na2S溶液后，现象为其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。30已知 KspCa(OH)2 = 5.510-6 mol3 L-3，则其饱和溶液的pH值是31. 在0.5 mol1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol 1-
27、1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？ 课前小练：1、BC 2、B 知识动脉例 1、A 变式训练1、答案： (1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4 H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4 H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4 2H2O)或 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收
28、SO2 例 2、 （1）BaSCuO9H2OBa(OH)2 8H2OCuS也可写 Ba(OH)2（2）CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS 为难溶物（未反应的CuO 也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2 8H2O 晶体，故生产效率高； CuS在空气中焙烧氧化可得CuO 与 SO2，故 CuO 可反复使用（SO2可用于制硫的化合物） ，因而成本低变 式 训 练 2、 H+OH-=H2O， 使 平衡 向 脱 矿 方 向 移 动5Ca2+3PO34+F-=Ca5（PO4）3F 加 Ca2+（或加 PO34等）例 3、 AgCl
29、(s)Ag(aq)Cl(aq) 1510spLmol103.1108.1)AgCl(K)AgCl(cAg2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq) 2x x (2x)2 x=Ksp 1531234242105.64101.14)()(LmolCrOAgKCrOAgcspc(AgCl) c(Ag2CrO4) 在 0.010 mol L-1 AgNO3溶液中， c(Ag+)=0.010 mol L-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq) 溶解平衡时：0.010 x x (0.010 x) x1.8 1010 x 很小，0.010 x 0.010 x1.8 108(mol L1) c
30、(AgCl)= 1.8108(mol L1) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq) 溶解平衡时：0.010 x x (0.0102x)2 x1.1 1012x 很小，0.0102x 0.010 x1.1 108(mol L1) c(Ag2CrO4)1.1 10-8 (mol L1) c(AgCl) c(Ag2CrO4) 感悟高考真题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载1 答案 ：C 2、答案：（ 1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）（2）滤渣主要成分
31、有Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）从滤液中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4（4）该反应的生成物为Mg(ClO3)2和 NaCl 的混合溶液，NaCl 的溶解度随温度变化不大， Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与 NaCl 分离，制得Mg(ClO3)2。因为在相同温度向下NaCl 的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随 Mg(ClO3)2析出；重结晶3、答案： B 4、答案 ：1、2.7 10-3。 172.5。 参悟经典习题答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.
32、D 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.D 20.C 21.BD 22.BD 23.AC 24.AD 25.BD 26、6 10-1027. 黄色沉淀Pb2+ + 2I= PbI2 黄色沉淀Pb2+ + 2I= PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡28. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色29 沉淀溶解CaCO3 +2HAc =Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac- HAc 与 CaCO3电离出的CO32-反应，降低了 CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。白色沉淀转化为黑色沉淀。PbI2(s) + S2= PbS(s) +2 I由于反应生成了更难溶解的PbS沉淀，降低了溶液中Pb2+,使平衡向生成PbS 沉淀的方向移动，所以PbI2沉淀溶解。30. 10.7 31 QC = 2.210-7KspMg(OH)2，有 Mg(OH)2白色沉淀生成。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页