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1、20102011 学年度上学期高二化学期末试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O -16 S -32 Na -23 Cu-64 第卷（选择题共 48 分）选择题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意1能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源B为了解决 “ 白色污染 ” 问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理C垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确
2、的是A4时，纯水的pH=7 B温度升高，纯水中的c(H+) 增大， c(OH-)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小3有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是A. 放热反应均是自发反应B. S 为正值的反应均是自发反应C. 放热且熵增加的反应一定是自发反应D. 吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行4. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn（红色）H+ + In-（黄色）对上述平衡解释不正确的是A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C
3、加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入 NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色5右图为反应 Br + H2HBr +H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是A正反应为吸热反应B正反应的反应热为 H1C加入催化剂，该反应的反应热增大D加入催化剂， H1减小， H2增大6. 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是A四种平衡常数都是一个比值，没有单位B四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D对于同类型反应，化学平衡常数K 的大小反映了化学反应可能进行的程度7. 某温度下，
4、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A. a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C. b 点酸的浓度大于a 点酸的浓度D. 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线8下表中评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H
5、2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式B 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4正确C 向 FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等D 以石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl- + 2H2O电解2OH- + H2 + Cl2正确9如图装置中，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是A红墨水柱两边的液面变为左低右高B两块生铁片均发生电化学腐蚀C两试管中相同的电极反应式为Fe Fe2+ + 2e-Da试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀10常温下
6、，在由水电离的c(H)=1 10-12 mol L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是AFe2+、K+、NO3-、SO42-BMg2+、NH4+、SO42-、Cl-CNa+、Cl-、NO3-、SO42-DNa+、K+、CO32-、NO3-11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在2 种形式的能量转化B装置 X 相当于电解池，装置Y 相当于原电池C 装置 Y 中负极的电极反应式为：22O +2H O+4e4OHD装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12. 现有几种弱电解质的电离度（25, 0.1 molL-1）如下表：
7、根据上表数据，下列判断正确的是A CH3COOH 、 HF、 HCN，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是B相同物质的量浓度的CH3COONa 、 NaF、 NaCN，三种溶液的pH 大小顺序是C向 NaF 溶液中加入盐酸，Na+ 不变， H+增大， OH-和F-减小DNaF 溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是Na+ F-OH-H+ 弱电解质/%弱电解质/%CH3COOH 1.3 NH3 H2O 1.3 HF 7.8 HCN 0.0079 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第
8、 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 13. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4 kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是14以惰性电极电解100 mL 0.1mol L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu 的质量为A0.32 g B0.64 g C1.28 g D2.56 g 15下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH = a，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH = b，则 a b BpH = 3 的盐酸与 pH = 11 的氨
9、水等体积混合，混合溶液呈酸性C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na) = c(CH3COO) D若 1 mL pH = 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH = 7 则 NaOH 溶液的 pH=11 16. 在 25时，将气体X、Y 放入密闭容器中发生反应生成Z，5min 后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度 /mol L-10.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-10.05 0.05 0.1 下列说法错误的是A该反应可表示为X+3Y2Z B反应达到平衡时，X 的转化率为50C前 5min 以 Y 表示的平均反应速率为(Y)= 0.
10、01 mol L-1 min-1D增大压强使平衡向生成Z 的方向移动第卷（非选择题共 52 分）17（8 分）方程式是化学用语中最重要的部分，它包括电离方程式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等，准确、规范书写方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为。（2）实验室制取氯气的化学方程式为。（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性。（4）已知 25、101kPa 时，16.0g 气态肼（ N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 312kJ，则该反应的热化学方程式是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -
11、 - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 18. （ 12 分）化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律。通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养。请根据所学化学反应原理，解决以下问题。（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂饱和 KCl 溶液。回答下列问题：电极 X 的材料和
12、电解质溶液Y 分别为；盐桥中 K+移向（填 A 或 B）；银电极发生的电极反应为。（2）已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) H1= 396.5 kJmol-1H2(g) + 1/2O2 = H2O(g) H2= 241.8 kJmol-1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H3= 283.0 kJmol-1根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：。（3） 100 mL 1.0 mol L-1盐酸与 100 mL1.0 mol L-11NaOH 溶液在量热计中进行中和反应。测得反应后溶液温度升高了6.8，已知稀溶液的比热容为4.2kJ K-1 kg
13、-1，则该中和反应的反应热为。（小数点后面保留一位有效数字）19. （10 分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B 点升高还是降低，理由是；（2）该反应平衡常数表达式为：K= ，当浓度商 Q K（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ）时，反应向右进行。（3）450时该反应的平衡常数500时的平衡常数(填“ ” 、“ ” 或“ ” )。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号） 。a高温高压b加入催化剂c增加 N2的浓度d增加 H2的浓度e分离出 N H3（5）在温度、容积
14、相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（ mol L-1）c1c2c3反应物转化率123下列说法正确的是。A. c1 c2B. 2c1 c3 C1+ 2=1 D2320.（12 分）.某学校研究性学习小组开展“ 不同条件对化学反应速率影响的探究” 课题，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - -
15、- - - - - - 选用 4 mL 0.01 mol L-1KMnO4溶液与 2 mL 0.1 molL-1 H2C2O4溶液进行实验， 改变条件如下：组别10%硫酸的体积（ mL）温度 /其他物质I2 mL 20 II 2 mL 20 10 滴饱和 MnSO4溶液III 2 mL 30 IV 1 mL 20 1 mL 蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用 IIV 表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。（2）对比实验I 和 IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验 IV 中加入 1 mL 蒸馏水的目的是。.该小组查阅资料得知：C2O42-Mn
16、O4H CO2 Mn2H2O（未配平） ,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g 草酸钠样品溶于稀硫酸中， 然后用 0.200 mol L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应） 。（ 1）滴定前是否要滴加指示剂？（填 “ 是” 或“ 否” ） ，请说明理由。（2）滴定时用（填 a 或 b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。（3）达到终点时消耗了15.00 mL 的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。21. （共 10 分）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示: （1）a 点表示 Ag2SO4(
17、填“ 饱和 ” 或“ 不饱和 ”) 溶液 ; （2）b 点对应的 Ksp d 点对应的 Ksp（填 “ ” 、“ ”或“ ” ） ；（3）现将足量的Ag2SO4分别放入：a. 40 mL0.01 molL-1 K2SO4溶液，b. 10 mL 蒸馏水；c. 10 mL0.02 molL-1 H2SO4溶液；则 Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为（填字母）（4）下列有关Ag2SO4说法正确的是A含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+BAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为 1.6 10-5 (mol L-1)3C0.02 molL-1的 AgNO3溶液与 0.2 molL-1的 Na2S
18、O4溶液等体积混合不会生成沉淀（5）往 Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色） ,写出沉淀转化的离子方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 20102011 学年上学期高二化学期末试题参考答案选择题 (每小题 3 分,共 48 分) 1B 2C 3C 4D 5A 6D 7B 8B 9A 10C 11 B 12D 13A 14B 15D 16C 17 （ 8 分
19、）（1）NaHCO3 = Na + + HCO3- （2 分）（2）MnO2+ 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O （2 分）（3）Al3+ 3H2O Al (OH)3 + 3H+ （2 分）（4）N2H4(g) + O2 (g) = N2(g) + 2H2O (l) H = -624 kJmol-1（2 分）18 （ 12 分）（1） Cu、AgNO3溶液（2 分） B （2 分）Ag+ + e- Ag （2 分）（2）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = 128.3 kJmol-1（3 分）（3）57.1 kJ mol-1 （3 分）19 （ 10 分）（1）降低（ 1 分）因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2 分）（2）NH32 N2 H23（1 分） a c （2 分）（4）B C （2 分）（5）Ag2SO4+ CrO42- = Ag2CrO4+ SO42- （2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -