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1、优秀学习资料欢迎下载1。只改变一个影响因素. 平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K值不变 .平衡可能移动 B.K值变化 . 平衡一定移动 C. 平衡移动 .K 值可能不变 D.平衡移动 .K 值一定变化2。 下列关于反应的图像中，不正确的是3。已知： xA （g）+yB（g）zC（ g） ；H=a。将 x molA 和 y molB 混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（ P1P2）下，C 的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A x+y=z； a0 Bx+yz ；a0 Cx+yz； a0 Dx+y0 4. 在一密闭容器中，反应mA(g)
2、 nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A) 为 0.5 mol/L 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为 0.3 mol/L ，则下列判断不正确的是（）A混合气体密度一定减小B平衡一定向逆反应方向移动C化学计量数：m+n3 D物质 C 的体积分数减小了5. 可以判断化学平衡发生移动的是（）A正、逆反应速率的改变B加入催化剂C增大压强D反应转化率的改变6。 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)( 正反应吸热 ) 达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热精选学习资料 - - -
3、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积7. 下图为可逆反应A(g) 2B(g)nC(g)( 正反应放热 ) 生成物 C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图, 则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1 n3 B. p2p1 n3 C. p1p2，n3 D. p1p2，n3 8. 一定温度下，浓度均为1molL1的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，反应达平衡后， 测得：c(A2) 0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)
4、0.84 mol L1，则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22AB C. A2B2A2B2 D. A22B22AB29。 可逆反应AB sC( )达到平衡后， 无论加压或降温。 B 的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A 为固体， C 为气体，正反应为放热反应B. A 为气体， C 为固体，正反应为放热反应C. A 为气体， C 为固体，正反应为吸热反应D. A、C 均为气体，正反应为吸热反应10。反应： L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判
5、断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小11在一密闭容器中进行下列反应： 。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量2M gN gR sZ g()()( )()12xyppO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载A. 一定增大B. 一定减小C. 一定不变D . 不能确定12、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO 和 20mL 水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时， CO的体积分数为 40%，
6、则下列叙述错误的是A、平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B、平衡后水的转化率为50% C、平衡后CO 体积与 CO2相等D、 平衡后 CO2的体积分数为20% 13。一定温度下在体积为5L 的密闭容器中发生可逆反应。若该密闭容器中加人的是 2molFe(a) 与 1molH2O(g). 发生 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H0 t1秒时 ,H2的物质的量为0.20mol, 到第 t2称时恰好达到平衡. 此时 H2的物质的量为0.35mol 。 (1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_ 。(2) 若继续加人2molFe(s) ，则平衡 _移动 ( 填“向正反
7、应方向” 、 “向逆反应方向”或“不”). 再继续通人1mol H2O(g). 达到平衡后.H2物质的量为_mol. (3) 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t3时改变了某种条件. 改变的条件是_。14.(l)某科研小组研究在其他条件不变的情况下. 改变起始氢氮物质的量 用 n(H2)表示 对反应的影响 . 实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度 .n 表示物质的量 ): 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中. 反应物N2的转化率最高的是_点。
8、若容器容积为1L. 开始时只加人氮气和氢气，且 n(H2)=3mol 。 反应达到平衡时.H2、N2的转化率均为60%.此条件下 (T2). 反应的平衡常数K=_(精确到 0.01). 图像中T2_T1( 填“高于”、 “低于”“等于 . 或“无法确定” ） 。(2) 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有: 请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式: _. (3)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为.正极上的电极反应式为，则负极上的电极反应式为_.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载(1) 0.03/(t2-t1) mol?L-1?s-1 ;(2) 不 0.7 (3) 升高了温度或增大了H2的浓度。（ 1） c 2.08 低于(2) (3H2+2H3)/ 5 (3) 2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页