《2022年高三化学反应原理测试 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学反应原理测试 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学而不思则惘，思而不学则殆化学测试题（Ba-137 S-32 O-16 C-12 Cl-35.5 K-39 N-14 ）一、选择（每题只有1 个选项符合题意，每题5 分。共 60分）1生活中处处有化学，下列表述不正确的是A严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 D 实验室金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2高中课本中有多处“科学探究” ，下列有关知识说法正确的是A将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝B将 Fe（OH ）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH ）3沉淀和泥土CSO2与
2、 CO2性质相似，其与 Na2O2反应的化学方程式为： 2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D 食 醋 浸 泡 有 水 垢 的 水 壶 ， 清 除其 中 的 水 垢 的 离 子 方 程 式 ：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23下列叙述正确的是A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液， 也可以用过量 FeCl3充分反应过滤除去C. Li 、Na 、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D. 最外层电子数为2 的元素不一定位于周期表中第二纵行4下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入 FeSO4溶液中 BSO
3、2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中C NH3通入 AlCl3溶液中 DCO2通入 CaCl2溶液中5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下， 33.6L HF 中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下， 9.2g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为 0.2NA C50mL18.4mol L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为 0.46NAD0.1mol 铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA6短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成
4、半导体材料， W 与 X 属于同一主族。下列正确的是A. 原子半径的大小顺序：rYrZrWrXB.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 弱C.化合物 YX 、ZX2、WX3中化学键类型相同D. 元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 强7中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若 D 是一种白色沉淀， 在空气中最终变为红褐色， 则 A 可能是铁B若 D 是一种强碱，则A、B、C 均可与 X 反应生成 D C若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质
5、，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成 B 8某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。为确定其组成， 准确称取 14.82g混合物溶于水得 300 mL 澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体 1.12L （3）第三份加足量 BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g 根据上述实验，以下推测不正确的是精选学习资料 - - - - - -
6、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆A溶液中 c(SO42)为 0.1mol/L、c(CO32) 为 0.2mol/L B该混合物中不含Ba2+、Mg2+C一定存在 NH4+、 K，无法确定 Cl是否存在D实验（ 3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响9.下列离子方程式书写不正确的是AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-） ：n（Al3+）=7：2 时：2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3+ AlO2- + 2H2O B氨水吸收足量的SO2气体： NH3 H2OSO2NH4
7、+HSO3C少量 SO2通入 NaClO溶液中： SO2ClOH2OSO42Cl2HD向 Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸： Fe(OH)33H Fe33H2O 10.稀氨水中存在着下列平衡：NH3 H2ONH4OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是() NH4Cl 固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体ABC D11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A. 燃料电池工作时，正极反应为：B. 若 a 极是铁， b 极是铜时， b 极逐渐溶解， a 极上有铜析出C. 若 a、b 极都是石墨， 在相同条件下 a极产
8、生的气体与电池中消耗的 H2体积相等D. 若 a 极是粗铜， b 极是纯铜时， a 极逐渐溶解， b 极上有铜析出12.关于下列四个说法正确的是、A. 已知图是体系 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3中 cFe(SCN)3与温度 T 的平衡图像，则 A 点与 B 点相比， A 点的 Fe3+浓度大B. 图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 V(H2) 与时间 t 的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3 C. 图可用于吸收HCl 气体，并防倒吸D. 图是某温度下，相同体积，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液 体积 V 变化的曲线。 II
9、为醋酸稀释时 pH 的变化曲线题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二、非选择题（ 40分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆a0.80 0.75 0.10 0.50 P/M paA B 13.(8 分) 已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184 kJ/mol 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H = 115.6 kJ/mol （1） H2与 O2反应生成气态水的热化学方程式是。（2）断开 1 mol HO
10、键所需能量约为kJ。（3）同温同压下， H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H （填相同或不同）。14.（18 分） 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 0 1 A A A A A A 2 3 （1）、简单离子半径由大到小的顺序为_ 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。（3）由表中的元素按原子个数比1：1 组成化合物，用电子式表示其形成过程 _ 。（4） 下图中AF 是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中 A、 B、C 为单质，转化关系如下：I.若 B 为黄色固体， A 为原子半径最小的原子组成的单质
11、，C 为双原子分子组成的单质， E 能使品红溶液褪色。F 的电子式为。实验测得起始参加反应的B 和最后生成的B 质量相等，则起始参加反应的 A 和 C 的物质的量之比是。II. 若 D 为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C 的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，下列关于 D 的说法正确的是（填字母）。a.能与水发生化合反应b.既有氧化性，又有还原性c.既含离子键，又含非极性共价键d.是一种碱性氧化物15.(14 分) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 CO 或 CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应
12、平衡常数温度500 800 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.5 0.15 H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) K21.0 2.50 3H2(g)+CO2(g)CH OH(g)+H O (g) K3（1）反应是（填 “ 吸热” 或“ 放热” ）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率 （a）与体系总压强 (P)的关系如图所示。则平衡状态由A 变到 B 时，平衡常数 K(A) K(B)（填“ ” 、“ ” 或“ ” ）CuO/CuCl2400精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学而不思则惘
13、，思而不学则殆（3）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则 K3= （用K1、K2表示） 。500时测得反应在某时刻， H2(g)、 CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为 0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时V正V逆（填“ ”、“=”或“”） 。（4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)-反应时间t 变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是。当曲线变为曲线时，改变的条件是。c(CO) t(min) t0t14.0 2.0 3.0 1.0 5.0 mol/精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页