《2022年高中无机化学方程式归纳 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高中无机化学方程式归纳 .pdf(8页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气:常温:点燃:2.钠与水反应: _ 离子方程式: _ 3.钠与硫酸反应:4.氧化钠与水反应:_ 5.过氧化钠与二氧化碳反应:6.过氧化钠与水反应:_ 离子方程式:_ 7.NaOH 溶液中通入少量CO2:离子方程式:_ _ NaOH 溶液中通入过量CO2:离子方程式:_ _ 8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:碳酸钠与氢氧化钙:碳酸氢钠与盐酸:少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
2、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:二、镁的提取与应用1.与非金属O2、 Cl2、S、N2等反应2.与热水反应:3.与稀硫酸反应:离子方程式:4.与硫酸铜溶液反应:离子方程式:5.与 CO2反应:6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀:离子方程式7.电解 MgCl2:三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应:2.铝与氧化铁反应(铝热反应):3.铝和稀盐酸: _ 离子方程式:_ 4.铝和 NaOH 溶液: _离子方程式: _ 5.氧化铝和稀硫酸:_ 离子方程式:_ 6.氧化铝和NaOH 溶液: _ 离子方程式: _ 7.氢氧化铝和盐酸:_ 离子方程式:_ 8.氢氧化铝和NaOH 溶液: _离子方程式: _ 9.氢氧
3、化铝受热分解:_ 10.硫酸铝与氨水反应:_ 离子方程式: _ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液:AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液:12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载13.电解氧化铝:四、铁及其化合物1.铁与氧气反应:铁与硫反应:2.铁与盐酸反应:离子方程式:_ 铁与 CuSO4溶液:离子方程式: _ 3.铁和水蒸气: _ 4.氧化亚铁与盐酸反应:离子方程式: _ 5.氧化铁与盐酸反应:_离子方程式: _ 6.CO 还原氧化铁: _ 7.氯化
4、铁与氢氧化钠溶液:_ 离子方程式: _ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:_ 离子方程式: _ 9.氢氧化铁加热分解:_ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:_ 11.除去 FeCl2中的 FeCl3: _离子方程式:_ 12.FeCl2和 Cl2反应: _ 离子方程式: _ 13.FeCl3和 Cu 反应: _离子方程式:_ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:_ 五、硅及其化合物1.硅与氧气加热:硅与氟气: _ 2.硅单质与氢氟酸反应:3.硅与氢氧化钠溶液反应:_4.二氧化硅与氢氟酸反应:_ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应:_ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_ 7.二氧化硅与碳反应:_ 8.硅酸钠与盐
5、酸反应:_离子方程式: _ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ _ _10.二氧化硅与纯碱反应:_ _ _ 11.二氧化硅与石灰石反应:_ _ _ 12.加热硅酸:六、氯及其化合物1.实验室制氯气:_ 离子方程式:_ 2.钠在氯气中燃烧:_ 铁在氯气中燃烧:_ 铜在氯气中燃烧:_ 氢气在氯气中燃烧:_ 3.氯气和水反应:_ 离子方程式:_ 4.次氯酸光照分解:_ 5.氯水中通入二氧化硫:_ 离子方程式: _ 6.氯气与氢氧化钠溶液:_ 离子方程式: _ 7.工业生产漂白粉:_ 8.漂白粉漂白原理:_ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:10.氯气通入溴化钾溶液:离子方程式:_ 精选学习资料 - -
6、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载氯气通入碘化钾溶液:离子方程式:_ 溴水和碘化钾溶液反应:离子方程式:_ 11.氯化钠和硝酸银溶液:离子方程式:_ 溴化钠和硝酸银溶液:离子方程式:_ 碘化钠和硝酸银溶液:离子方程式:_ 七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧:_ 硫与氢气加热:_ 2.二氧化硫与水:_ 二氧化硫与氧化钙:_ 少量 SO2与氢氧化钠:_离子方程式:_ 过量 SO2与氢氧化钠:_离子方程式:_ 3.SO2通入过量的澄清石灰水:过量的 SO2通入澄清石灰水:4.二氧化硫与硫化氢:_ 5.SO2的催化氧化: _
7、6.亚硫酸钠和硫酸反应:_ 7.Na2SO3与氧气反应: _ 8.三氧化硫和水反应:_ 9.三氧化硫与氧化钙:_ 10.三氧化硫与氢氧化钙:_ 11.铜与浓硫酸反应:_ 12.碳与浓硫酸反应:_ 八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应:_ 2.工业合成氨: _ 3.一氧化氮与氧气反应:_ 4.NO2溶于水: _ 5.氨气溶于水: _氨水显弱碱性 (电离方程式) : _ 6.浓氨水受热分解_ 7.氨气和氯化氢:_ 8.氨的催化氧化 _ 9.氯化铵受热分解:_ 10.碳酸氢铵受热分解:_ 11.硝酸铵和NaOH: _ 离子方程式: _ 12.实验室制氨气:_ 13.浓硝酸与铜反应:_离子方程式: _
8、14.稀硝酸与铜反应:_ 离子方程式: _ 15.硝酸见光分解:_ 16.NH4+的检验离子方程式:_ 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:18.NO、 O2混合通入水中无剩余气体:人教版化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载1.钠与氧气:常温:4Na+O22Na2O 点燃: 2Na + O2Na2O22.钠与水反应: _2Na + 2H2O 2NaOH + H2 _离子方程式: 2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H23.钠与硫酸反应:2Na +H
9、2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH 溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式:2OH+CO2= CO32+H2O NaOH 溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式:_ OH+CO2= HCO3_ 8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + N
10、aCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2Na OH 碳酸氢钠与盐酸:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCO3+ Ca(OH)2CaCO3 + Na OH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO3+ Ca(OH)2CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO3 + NaO
11、H Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2Na Cl 二、镁的提取与应用1.与非金属O2、 Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 2MgO Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS 3Mg+N2Mg3N22.与热水反应: Mg+2H2O(热水)Mg(OH)2 + H23.与稀硫酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2离子方程式:Mg+2H+=Mg2+H24.与硫酸铜溶液反应:Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式: Mg+Cu2+=Mg2+Cu 5.与
12、CO2反应: 2Mg+CO2C+2MgO 6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀: MgCl2+Ca(OH) 2M g(O H )2+CaCl2 离子方程式Mg2+Ca(OH) 2M g( O H )2+Ca2+7.电解 MgCl2:MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应:4Al + 3O22Al2O32.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式: 2Al + 6H= 2Al3+ 3H24.铝和 NaOH 溶液: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl
13、O2+3H2 离子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25.氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式: Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化铝和NaOH 溶液:Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O离子方程式:Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式: Al(OH)3+3H= Al3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载8.氢氧化
14、铝和NaOH 溶液: Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O 离子方程式: Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O 9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 离子方程式:_ Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4_ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液: AlCl3+3NaOH A l ( O H )3 +3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液: AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.
15、往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2A l (O H )3 NaHCO313.电解氧化铝:2Al2O34Al 3O2四、铁及其化合物1.铁与氧气反应:3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应: Fe + S FeS 2.铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 离子方程式:Fe + 2H= Fe2+ H2 _ 铁与 CuSO4溶液: Fe+CuSO4FeSO4+Cu 离子方程式:Fe+Cu2 Fe2+Cu_ 3.铁和水蒸气: _3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2_ 4.氧化亚铁与盐酸反应:FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程
16、式:FeO2H=Fe2+H2O _ 5.氧化铁与盐酸反应:_ Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式:Fe2O36H=2Fe3+3H2O_ 6.CO 还原氧化铁: _ Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2_ 7.氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl _离子方程式: Fe3+3OH= Fe(OH)38.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4离子方程式: Fe2+2OH= Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解:_2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(
17、OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去 FeCl2中的 FeCl3: 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式:2Fe3+ Fe = 3Fe2_ 12.FeCl2和 Cl2反应: _2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式: _2Fe2+ Cl2 = 2Fe32Cl13.FeCl3和 Cu 反应: 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2_离子方程式:2Fe3+Cu2Fe2+Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:_ Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3 _ 五、硅及其化合物1.硅与氧气加热:Si+O2SiO2硅与氟气: _ S
18、i+2F2=SiF4_ 2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅与氢氟酸反应:_4HF+SiO2 SiF4 +2H2O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3_ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O _ 7.二氧化硅与碳反应:_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO _ 8.硅酸钠与盐酸反应:_ Na2SiO3 2HClH2SiO3 +2 NaCl _离子方程式:SiO322HH2SiO3精选学习资料 - - -
19、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3 + Na2CO3_ 10.二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 _ 11.二氧化硅与石灰石反应:_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2_ 12.加热硅酸: H2SiO3SiO2+H2O 六、氯及其化合物1.实验室制氯气:MnO2+4HCl( 浓) MnCl2+Cl2 +2H2O_离子方程式: MnO2+4H 2ClMn2+Cl2 +2H2O 2.钠在氯气中燃烧:
20、_2Na+Cl2 2NaCl _ 铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2CuCl2氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl22HCl _ 3.氯气和水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式:Cl2 + H2O = HCl+ HClO 4.次氯酸光照分解:_2HClO 2HCl + O2 _ 5.氯水中通入二氧化硫:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 离子方程式: Cl2+SO2+2H2O4H SO42+2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 离子方程式: Cl2+2OHCl+ClO+H
21、2O 7.工业生产漂白粉:_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _ 8.漂白粉漂白原理:_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式: Cl2 + 2Br= Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式: _ Cl2 + 2I= I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应:Br2 +2KI = I22K
22、Br 离子方程式:Br2 +2I= I2 2Br11.氯化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3离子方程式:Ag+Cl AgCl 溴化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3离子方程式: Ag+Br AgBr _ 碘化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaI AgI + NaNO3离子方程式: Ag+I AgI _ 七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧:_ S+O2SO2_ 硫与氢气加热:S+H2H2S 2.二氧化硫与水:_ SO2+H2OH2SO3_ 二氧化硫与氧化钙:_ SO2CaOCaSO3_ 少量 SO2与氢氧化钠:_2NaOH+SO2
23、Na2SO3+H2O _离子方程式:_2OH+SO2= SO32+H2O_ 过量 SO2与氢氧化钠:_ NaOH+SO2NaHSO3_离子方程式: _ OH+SO2= HSO3_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载3.SO2通入过量的澄清石灰水:Ca(OH)2+SO2CaSO3 +H2O 过量的 SO2通入澄清石灰水:Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢:SO2 + 2H2S3S+2H2O 5.SO2的催化氧化: _2SO2 + O2催化剂加热2SO3_ 6.亚硫酸钠和
24、硫酸反应:_ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2 +H2O _ 7.Na2SO3与氧气反应: _2Na2SO3+O2 2Na2SO4_ 8.三氧化硫和水反应:_ SO3+H2OH2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙:_ SO3CaO= CaSO4_ 10.三氧化硫与氢氧化钙:_ Ca(OH)2+SO3CaSO4 +H2O _ 11.铜与浓硫酸反应:_ Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + 2H2O+SO2 _ 12.碳与浓硫酸反应:_ C + 2H2SO4(浓)2H2O+CO2 +2SO2_ 八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应:_ N2 + O2 2NO _ 2.工业合成氨:
25、_ N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3_ 3.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 2NO2 _ 4.NO2溶于水: _3NO2 + H2O 2HNO3 + NO _ 5.氨气溶于水:NH3 + H2ONH3 H2O 氨水显弱碱性 (电离方程式) : NH3 H2ONH4+ + OH6.浓氨水受热分解_ NH3 H2O NH3 +H2O _ 7.氨气和氯化氢:_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8.氨的催化氧化 _4NH3 +5O24NO + 6H2O _ 9.氯化铵受热分解:_ NH4ClNH3+HCl _ 10.碳酸氢铵受热分解:_ NH4HCO3NH3 + H2O + CO2
26、 _ 11.硝酸铵和NaOH:NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 +H2O _离子方程式: NH4+ OHNH3 +H2O 12.实验室制氨气:_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 13.浓硝酸与铜反应:4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 离子方程式:4H2NO3+Cu Cu2+2NO2 +2H2O 14.稀硝酸与铜反应:8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页优秀学习资料欢迎下载离子方程式:8H2NO3+3Cu 3Cu2+2NO +4H2O 15.硝酸见光分解:_4HNO34NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解)_ 16.NH4+的检验离子方程式:NH4+ OHNH3 +H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO318.NO、 O2混合通入水中无剩余气体:4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页