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1、优秀学习资料欢迎下载高考化学试题分类解析汇编：电化学基础1.2012江苏化学卷10下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析： 本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变
2、、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于选修四 P34-P36 中化学方向的判断。B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离， 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。2. 2012江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体 ,可用作净水剂B.FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析
3、：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3的氧化性、SO2 和 Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。3. 2012海南化学卷3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、 H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电
4、解HCl 的方程式为： 2HCl =电解Cl2 + H2 ，A 选项错；电解CuSO4 溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O=电解2Cu+2H2SO4+O2 ，B 选项错；电解NaBr 的方程式为： 2NaBr+2H2O =电解2NaOH+H2 +Br2 ， D 选项错。4. 2012海南化学卷10下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A 选项正确；用锡焊接的铁质器件， 焊接处易生锈， 是因为构成的原电池中Fe 作负极
5、， 加快了腐蚀速率，故 B 选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe 作正极，受到保护，故D 选项正确。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载5. 2012安徽理综化学卷11某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开2K，闭合1K，两极均有气泡产生；一段时间后， 断开1K，闭合2K，发现电流发A 指针偏转。下列有关描述正确的是A断开2K，闭合1K时，总反应的离子方程式为：2222HCLClH通电B断开1K，闭合2K时，石墨电极附近溶液变红C断开1
6、K，闭合2K时，铜电极上的电极反应为：222CleClD断开1K，闭合2K时，石墨电极作正极D 【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开 K2，闭合 K1 时，装置为电解池， 两极均有气泡产生，则反应为2Cl 2H2O 通电H2 2OH Cl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH，溶液变红，故A、B 两项均错误；断开K1、闭合 K2 时，为原电池反应， 铜电极反应为H2 2e 2OH=2H2O ， 为负极，而石墨电极反应为Cl22e=2Cl，为正极，故C 项错误， D 项正确。6. 2012福建理综化学卷9将右
7、图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b 点变红色A 解析： Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池的正极，Cu 电极是发生还原反应。B 选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负极到正极，但 ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。C 选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。 D 选项中是滤纸a 点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B 选项干扰作用明显，设问巧妙。7.2012浙江理综化学卷10已知电极上每通
8、过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导
9、致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。D 解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D 选项错。8. 2012广东理 综 化学卷 10下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al2O3 制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 解析： A 有单质
10、 O2 生成。 B 有单质 Al 生成。 C 有单质 H2 和 N2 反应9. 2012山东理综化学卷8下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe(OH)3 胶体C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到22.4LH2( 标准状况 )，理论上需要转移NA 个电子 (NA 表示阿伏加德罗常数 ) B 【解析】 NaClO 属于盐，为强电解质，A 项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3 制备 Fe(OH)3胶体， B 项正确； HCl 属
11、于共价化合物，C 项错误；根据电解NaCl 溶液的阴极反应:2H+2e-=H2 ，产生标准状况下22.4LH2 ，转移 2NA 个电子， D 项错误。10. 2012山东理综化学卷13下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由M 改置于 N 时， Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大Fe 海水图 a Zn Cu CuZn 合金N M 图 b 稀盐酸稀盐酸Pt Zn 图 c 图 d Zn MnO2 NH4Cl 糊状物碳棒精选学习资料 - - - - - - - - -
12、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载D图 d 中， Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的B 【解析】图a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图b 中开关由M 置于 N，Cu 一 Zn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图 c 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt 上放出， C 项错误；图d 中干电池放电时MnO2 发生还原反应，体现还原性，D 项错误。11. 2012四川理综化学卷11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH 4
13、e+H2O=CH3COOH+4H 。下列有关说法正确的是检测时，电解质溶液中的H向负极移动若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O 正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H移向电池的正极，A 项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C 项正确，用C 项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.11 mol，B 项错误；酸性电池不可能得到OH， D 项错误。12. 2012全国大纲理综化学卷11四种金属片两两相连浸入稀硫酸中
14、都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出； 相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D B 【解析】由题意知：四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向，则大于；相连时，为正极，则大于；相连时，有气泡逸出，则大于； 相连时，的质量减少，则大于，答案：。【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极
15、；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。13. 2012江苏化学卷20(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s) AlCl3(g) 3C(s)=3AlCl(g) 3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1 反应 Al2O3(s) 3C(s)=2Al(l) 3CO(g)的 H= kJmol1(用含 a、b 的代数式表示 )。Al4C3 是反应过
16、程的中间产物。Al4C3 与盐酸反应 (产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。(2)镁铝合金 (Mg17Al12) 是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下， 将一定化学计量比的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12 17H2=17MgH2 12Al。 得到的混合物Y(17MgH2 12Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载在 6.0molL1HCl 溶液中，
17、 混合物 Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为。在 0.5 mol L1 NaOH 和 1.0 mol L1 MgCl2 溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X- 射线衍射谱图如右图所示(X- 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是(填化学式 )。(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。【参考答案】(1)ab Al4C3 12HC
18、l=4AlCl3 3CH4(2)防止 Mg Al 被空气氧化52 mol Al (3)2Al 3AgO 2NaOH=2NaAlO2 3AgH2O 【解析】 本题以新能源、 新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、 读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。14. 2012海南化学卷13(8 分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素
19、原子的L 层电子数为；(2)NH3 与 NaClO 反应可得到肼 (N2H4) ，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4 反应生成N2 和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1 写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式；(4) 肼 一 空 气 燃 料 电 池 是 一 种 碱 性 电 池 ， 该 电 池 放 电 时 ， 负 极 的 反 应 式为。【答案】 (1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3
20、)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1 (4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O 【解析】(1)N 原子的原子结构示意图为：，故其 L 层上有 5 个电子；(2)NH3+NaClO N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl 和 H2O，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与 N2O4 反应生成N2 和水蒸气： 2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，观察已知的两个热方程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共
21、13 页优秀学习资料欢迎下载式 可 知 ， 2- 得 ： 2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= H2 2- H1= -1048.9kJmol-1 (4) “肼空气燃料电池是一种碱性电池” 中 O2 在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O 。15. 2012海南化学卷16(9 分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和 O2 ，电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、 负极的电极反应分别为
22、、。(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生其中b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通如量为1 L( 标准状况 )，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65 l04C mol-1 列式计算 )，最多能产生的氯气体积为L(标准状况 )。【答案】 (1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O (2)H2 2NaCl+2H2O =电解2NaOH+H2 +Cl2 (3) 3.45104C 4L 【解析】 (1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4 +
23、2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正极是： 2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- ，负极是： CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。(2) b 电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+ 放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为： 2NaCl+2H2O =电解2NaOH+H2 +Cl2 。(3)根据得失电子守恒，可得： 1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2 ，故若每个电池甲烷通入量为1 L( 标 准 状 况 ) ， 生 成4L Cl2 ； 电 解 池 通 过 的 电 量 为1L22.4L/mol 8 9.65 l04
24、C mol-1=3.45104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算 )。16. 2012福建理综化学卷24（ 1）电镀是，镀件与电源的极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填 “ 氧化剂 ” 或“ 还原剂 ” ）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在 12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载（3）酸浸法制取
25、硫酸铜的流程示意图如下：步骤（ i）中 Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为。步骤（ ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是(填离子符号 )。在步骤（ iii ）发生的反应中，1molMnO2 转移 2 个 mol 电子，该反应的离子方程式为。步骤（ iv）除去杂质的化学方程式可表示为3+244244263 e26e() ()6FNHSOH ONH FSOOHH过滤后母液的pH=2.0 ， c （3+eF） =a mol L1， c （4NH） =b mol L1， c （24SO） =d mol L 1，该反应的平衡常数K= （用含 a、b、d 的代数式表示）。解析： （1）电镀池
26、中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。（2）要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，根据图示信息， pH=89 之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH 至 89 之间，可见读图信息的重要性。(3) 碱 式 碳 酸 铜 与 硫 酸 反 应 的 方 程 式 直 接 写 ， 用 观 察 法 配 平 。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2 +3H2O题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2 转移电子 2
27、 mol ，则锰元素从 +4 变成 +2 价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 氢离子浓度为10-2，依据 K 的表达式马上就可写出来K= 。24 题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。17.2012重庆理综化学卷29（14 分）尿素 CO(NH2)2 是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素CO2 和 NH3 ，在一定条件下合成，其反应
28、方程式为。（2）当氨碳比322()4,()n NHCOn CO的转化率随时间的变化关系如题29 图 1 所示。A 点的逆反应速率v 逆（ CO2）B点的正反应速率为V 正（ CO2）(CO2)t/min2040606030AB0精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3 的平衡转化率为。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29 图 2。电源的负极为（填“ A”或“ B”）。阳极室中发生的反应依次为、。电解结束后， 阴极室溶液的pH 与电解
29、前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）。29. 【答案】（ 1）2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O （2）小于 30（ 3） B2Cl-2e-=Cl2，CO(NH3)2 +3 Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl 不变； 7.2 【考点】化学反应速率、化学平衡、电化学等知识18. 2012广东理综化学卷31（ 16 分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI 、0.2淀粉溶液、0.20mol L-1K2S2O8 、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：向 KI、Na2
30、S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8 溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与 S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）： n（S2O82）_。 Na2S2O3，2 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：直流电源NaCl、尿素混合溶液NaCl 溶液质子交换膜惰性电极CO2+N2H2Cl2NaCl 溶液AB29题 图2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载表中 Vx=_2_mL ，理由是 _。保证反应物
31、K2S2O8 浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。已知某条件下， 浓度 c（S2O82） 反应时间t 的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s） +I2（s）=2LiI （s） H 已知： 4Li（s）+O2（g）=2Li2O （s）H1 4 LiI （s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O （s）H2 则电池反应的H=_ ；碘电极作为该电池的_极。(H1-H2)/2; 负极19. 2012山东理综化学卷28(12
32、分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液d氨水(2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。(4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al 、Zn、 Ag、Pt、Au 等杂
33、质 )的电解精炼，下列说法正确的是。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。答 案 ： (1)c ， d (2)Fe3 ； 取 少 量 溶 液 ， 滴 加KMnO4溶 液 ， KMnO4褪 色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H +O2+4e=2H2O 20. 2012天津理综化学卷7（ 14 分） X、Y、 Z、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数
34、依次增大。X、 Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M 同主族，可形成MY2 、MY3 两种分子。请回答下列问题： Y 在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式） ，非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M 的燃烧热H a kJ mol1 ，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：_ 。ZX的 电 子 式 为 _ ； ZX与 水 反 应 放 出 气 体 的 化 学 方 程 式 为_。 熔融状态下， Z 的单质和FeG2 能组成可充电电池（装置示意图
35、如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时， _（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首黄铜矿冰铜 (mCu2S? nFeS) 气体 A 泡铜 (Cu2O、Cu) 熔渣 B Al 高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载先推断 X、Y、Z、M、G 元素分别为H、O、Na、 S、Cl。Y 第 2 周期 VIA 最
36、高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4 ，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S Y 的单质 O3、G 的单质 Cl2、二者形成的ClO2 可作消毒剂根据燃烧热的含义，写H2S 燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2, 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJ mol-1 （5），（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl, 放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na 接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3 21.2012北京理综化学卷25(13 分) 直接排放含S，的烟气会形
37、成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,. 用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应: 在钠碱循环法中，Na ? SO ? ,溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO ? :制得，该反应的离子方程式是吸收液吸收SO ? 的过程中， pH 随 n(SO?2):，n(HSO ? )变化关系如下表: n(SO?2 ):， n(HSO ? ) 91：9 1：1 1： 91 PH .7.2 6.2 上表判断Na ? SO ? 溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母 ):当吸收液的pH 降至约为 6 时，满送至电解槽再生。再生示意图如下: 精选学习
38、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载HSO3 在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液升至8 以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:【答案】 SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4(2 分) SO2+2OH =SO32(2 分) 酸性 (1 分 ) HSO3中存在： HSO3H+SO32 和HSO3+H2OH2SO3+OH， HSO3电离程度大于其水解程度(2 分) a b(2 分) HSO3 2e+H2O= SO42 +3H+(2 分) H+ 在阴极得电子生成H2，溶液中的c(
39、H+)降低 ,促使 HSO3电离生成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生(2 分) 【解析】解析： （）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。（）二氧化硫与过量的溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（）由表给数据 （SO32）：n（HSO3）=9：91 时，溶液 PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据（SO32）： n（HSO3） =1：1 时，溶液PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关
40、系为：c（Na+）+ c（H+）= 2c （SO32） + c（HSO3） + c（OH），由此可判断 a 正确， c 不正确。（ 4）阳极发生氧化反应，所以HSO3在阳极失去电子生成SO42和 H+。阴极 H+放电破坏水的电离平衡，云集 OH，使溶液 PH 增大显碱性， HSO3与OH反应重新生成SO32，吸收液得以再生并循环使用。22. 2012新课程理综化学卷26(14 分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的 FeClx 样品， 溶解后先进行阳离子交
41、换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用 0.40 molL-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。 计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 的值：（ 列出计算过程）(2)现有一含有FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl) = 1 2.1，则该样品中FeCl3 的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2 可用铁粉和反应制备， FeCl3 可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。(4)高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种强氧化
42、剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 和 KClO在强碱性条件 下反应可制取K2FeO4，其反 应的离子方程式为；与 MnO2 Zn 电池类似， K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。【答案】： (1) n(Cl) = 0.0250L 0.40molL-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g 故 n(Fe) = 0.19g/56g mol-1 = 0.0034 mol n(Fe) n(Cl) = 0.0034 0.010 13，即 x =
43、3 (2) 0.10；盐酸，氯气；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-) ；(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- ；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH- 【解析】 ：此题为中档题。 前
44、第 13 问较基础。 在计算第问X 值的时候， 完全可以把x=2或者x=3 代入，这样可以节省时间。第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第 4 问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式， 很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8 个 OH-，一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成 Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+ ，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加
45、合就可以得出正确答案。23. 2012新课程理综化学卷36【化学 选修二 :化学与技术】（15 分）由黄铜矿 (主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和 Fe 的低价硫化物， 且部分 Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；(2)冰铜 (Cu2S 和 FeS 互相熔合而成 )含 Cu 量为 20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂 )在 1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S 被氧化成Cu2O，生成的Cu2O 与 Cu2S反
46、应 ， 生 成 含Cu量 约 为98.5% 的 粗 铜 ， 该 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式是、；(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极(填图中的字母) ；在电极d 上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au 、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为。【答案】： (1) 2CuFeS2 + O2 =高温Cu2S + 2FeS + SO2 2FeS + 3O2 =高温2FeO + 2SO2，FeSiO3；(2) 2Cu2S + 3O2 =高温2Cu2O + 2SO2、Cu2S + 2Cu2O =高温6Cu + SO2(3) c ；Cu2+ + 2e- = Cu ；Au 、Ag 以单质的形式沉积在c(阳极 )下方， Fe以 Fe2+的形式进入电解质溶液中。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页