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1、优秀学习资料欢迎下载山东理综高考模拟题十（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 9化学与生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B向浑浊的井水中加入明矾，可起到净水作用C为减少生活污水对水体污染，积极开发、使用无磷洗涤剂D氟利昂会破坏大气中的臭氧层导致温室效应10X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中X、Z 同族， Y、Z 同周期， W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y 的最高正价与最低负价
2、的代数和为6。下列说法中正确的是（）A. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B. 乞态氢化物的稳定性：Y Z C. X 与 W 可以形成W2X、W2X2两种化合物D. Y 、Z 两元素简单离子的半径：YZ 11下列说法中正确的是（）A向含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2后，上述阴离子浓度变化最小的是SO32B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+电解H2 + Cl2CCa(HCO3)2溶液与石灰水反应，改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示D在 pH=14 的溶液中 ,Cu2+、Fe3+、NO3-和
3、SO42-能大量共存12下列各种说法中正确的是（）可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯气体淀粉和纤维素均可以用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后，产生的沉淀可以重新溶解乙烯和乙醇二者不论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧所消耗的氧气的物质的量就不变溴水遇乙烯或SO2都会褪色，二者原理相同可以利用溴水来鉴别苯和液态油脂A只要B只有C只有D只有13下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）14下列离子方程式中书写正确的是（）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合精选学习资料 - - - - - - - -
4、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载Ba2+ + 2OH+ NH4+ + HCO3= BaCO3 + NH3 H2O + H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3 H2O = 4NH4+ + AlO2+ 2H2O C向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+ + 2ClO+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClOD醋酸钠溶液显碱性CH3COO+ H2O = CH3COOH + OH15水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.
5、3 kJ?mol1，下列说法中正确的是（）A该反应的平衡常数K 随温度的升高而减小B其它条件不变时加特效催化剂，该反应的转化率增大C增加碳的量，一定能提高化学反应速率D恒温恒压条件下，充入N2，平衡向正反应方向移动第卷（必做 +选做）【必做部分】28 （12 分）氨在工农业生产中有着重要的应用。（1）目前合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4kJ mol-1。673K， 30MPa 下，上述合成氨反应中n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如右图所示.下列叙述中，正确的是。A点 a 的正反应速率比点b 的大B点 c 处反应达平衡C点 d 和点 e
6、 处的 n(N2)相同D 773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中 c 点的值大在容积为2.0L 恒容密闭容器中充入0.80 molN2(g)和 1.60molH2(g)，反应在673K，30MPa 下达到平衡时， NH3的体积分数为20%。 该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K= 。K 值越大，表明反应达到平衡时（填标号）。A H2的转化率一定高BNH3的产量一定大C正反应进行得越完全D化学反应速率越大（2）1998 年希腊亚里斯多得大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+） ，实现了高温常压下高转化率的电解合成
7、氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水反应：N2(g) + 3H2O (l) 2NH3(g) + 23O2(g) H = akJmol-1，又已知： 2H2(g) + O2 (g)= 2H2O(l) H = 571.6kJmol-1，则 a = 。29. (16 分)自然界中不停地发生着硫及其化合物的转化。利用硫及其化合物的有关性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载回答下列问题
8、。（1）铜与浓硫酸在加热条件下可发生反应，写出该反应的化学方程式；某同学用100mL18. 4molL-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO2的物质的量（填“”“”或“ =” ）0. 92mol。（2）某化学实验小组的同学欲检验浓硫酸与木炭反应的生成物，则应先检验，再检验，最后检验，确定生成物中含有SO2的实验现象是。（3） 某废水样品中含有一定量的Na、CO32、SO32，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32离子的浓度。甲组方案：试剂 X 从下列试剂中选择：a. 0.1 molL-1KMnO4(H2SO4酸化 )溶液b. 0.5 molL-1NaOH 溶液c. 新制氯水d. KI 溶液 加入试
9、剂 X 后生成 SO42的离子方程式为； 甲组方案中，第步的“ 系列操作 ” 包含的操作名称为、；乙组方案：. 用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；. 精确量取20.00 mL 过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol L1KMnO4(H2SO4酸化 )溶液进行滴定； （有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O）. 记录数据，计算。 乙组设计的下列滴定方法中，最合理的是 (夹持部分已略去) (填字母序号 )。30 (14 分)短周期中的A、B、C、D、E 5 种元素，原子序数依次增大，A、D 同主族；A、B 的原子序数之和
10、等于C 的原子序数；C2-离子与 D+离子的核外电子数相等；B 原子与D+离子的核外电子数之和等于E 原子的核外电子数，且D、E 两元素能形成微粒个数比为11 的离子化合物。（1）E 元素的离子结构示意图为_。（2）A 与 B 元素、 A 与 C 元素、均可构成18 电子的分子，其化学式分别为_、_。（3）A、C 元素可组成原子个数比为11 的共价化合物乙，将E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为。（4）A、B、C、D、E 中的任意三种元素可组成多种化合物，X 和 Y 是其中的两种。X和 Y 都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将 X、Y 分别溶于水时，X
11、能促进水的电离，而 Y 能抑制水的电离，X 水溶液的pH7， Y 水溶液的pH7。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载将 0.2mol L- 1的 X 溶液与 0.1mol L- 1的 Y 溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：X 的化学式为，Y 的化学式为；混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为。【选做部分】31 （8 分） 【化学化学与技术】工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与
12、氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题: (1) 写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式:_ _；(2) 上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的_ 、_；(3) 丙中的现象为、丁中的现象为。(4) 下图是压强对SO2平衡转化率的影响对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率，通常只采用常压操作是因为。32 （8 分） 【化学物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。精选学习资
13、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载(1) 的核外电子排布式为；形成的单质内所含共价键的种类和个数分别是_ _。(2)、两种元素的第一电离能大小为_(填“ ” 、 “ （1 分）（3） （ 2 分）（4）NH3与水分子形成氢键且发生化学反应（1 分）（5）12（1 分） ；1: 2 （1 分）【提示】为Fe 元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，第一电离能NO，因 N的最外层处于半充满状态，难失电子。、元素的单质形成的晶体类型分别为原子晶体、金属晶体和分子晶体，其熔点依次降低。在铁的晶胞2 中，属于面心立方结构，与面心铁原子等距离的铁原子有12 个（每个面上有4 个，共有 4 个面通过面心） ；图 1 代表的晶胞内含有两个铁原子（每个顶点上的铁原子有81属于该晶胞， 内部的铁原子完全属于该晶胞），图 2 代表的晶胞内含有4 个铁原子（面心上的铁原子有21属于该晶胞） ，二者铁原子个数之比为 2 1。33. （8 分） 【化学有机化学基础】高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页