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1、优秀学习资料欢迎下载高二化学寒假作业三1有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G 位于周期表s 区，其余元素位于p 区。元素原子性质和结构特点A A 原子没有成对电子B 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同C 外围电子层排布式为nsnnpn+1D 第一电离能列同周期主族元素的第三高E 与 A 原子外围电子层相同F 核外成对电子数是成单电子数的3 倍G 基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同（1）写出下列元素符号：BD（2）D 同周期的前一元素第一电离能高于D 的原因：（3）由 A、B、
2、C 形成的 ABC 分子中，含有个 键，个 键；（4）由 D、E、F、G 形成的盐E2DF4、GDF4是晶体。且的熔点高（写化学式） ；2铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_ _；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_ _ _；（3）SO42-的立体构型是 _ _，其中 S原子的杂化轨道类型是_；O 原子的价电子排布图为 _ _，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式） _ _，原因为。（4）元素金（ Au）
3、处于周期表中的第六周期，与Cu 同族， Au 原子最外层电子排布式为_ 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心， Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与 Au 原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是_ ；3Q、R、X、Y、Z 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知： Q 为元素周期表中原子半径最小的元素； R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3 倍； Q、R、Y 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R 两种元素组成的原子个数比为
4、1：1 的化合物 N 是中学化学中常见的有机溶剂； Z 有 “ 生物金属 ” 之称， Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z 用所对应的元素符号表示）（1） 化合物 M 的空间构型为， 其中心原子采取杂化；化合物N 在固态时的晶体类型为。（2）R、 X、 Y 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）（4）由 R、X、Y 三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO 溶液反应，生成X2、 RY2等物质。该反应的离子方程式为。（5）Z 原子基态时的外围电子排布式为；Z 的一种含氧
5、酸钡盐的晶胞结构如图所精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载示，晶体内与每个Z 原子等距离且最近的氧原子数为4 （1）下面是几种物质的溶解度数据：物质熔点（）溶解度（g/100g 苯）物质沸点（ K）201atm 时的溶解度（ g/100g 水）216.3 1.84 H220.3 0.00016 100 60.7 N277.35 0.0019 Cl2239.1 0.72 溶剂状态溶质状态力的类型力的大小溶解结论液态固态相似F 溶质 F 溶剂有限溶解相异难溶液态相似F 溶质 F溶剂互溶相异难溶气态相似F
6、 溶质 F 溶剂有限溶解相异难溶上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是。固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是。（2）第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：。若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第周期，族，原子序数为，其原子的核外电子中成单电子有个。5 甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的 p 亚层上有3 个电子。 写出甲元素的电子排布式_， 下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
7、_(填序号 )。aH2C=CHCCH bCH2=C(CH3)CH2CH3 cC(CH2OH)4 dCH3eCH CHfCOOHCHCH3OH甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于_晶体，其化学式为_。 人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、 S 原子的类立方体结构，如下图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载FeSSMoSSFe图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4 个 Fe原子
8、、 4 个 S 原子，它们位于立方体的8 个顶点，且原子间只有一种化学键。上述一个立方体中4 个 Fe 原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_。6Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： As 的价电子排布式为。 AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为 1926，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在， Al2Cl6中化学键类型是。 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN) 在绝缘材料中的应用广泛，A1N 晶体与金刚石类似，每个Al 原子与个 N 原子相连，与同一个
9、Al 原子相连的N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN 属于晶体。Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：CO C O SiO SiO 键能 /kJ mol-1360 803 464 640 在 SiO2中，硅原子轨道杂化形式为，1mol CO2中含有键数目为。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是。 SiCl4(液)常用作烟雾剂，原因Si 存在 3d 轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_ 。7化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被
10、4 个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体 冰。(1) 氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性： _ 。(2) 实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJmol1，而冰的熔化热却为5.0 kJ mol1，这说明了_ 。(3) 有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A 和 B 进行分离，则首先被蒸出出的成分是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载(4) 氨气极易溶于水，除了遵循
11、相似相溶原理外，还有一个重要原因是_，NH3 H2O 的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)_ 。8镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（ 1）以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、 KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。（2）已知 MgO 的晶体结构属于NaCl 型。某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：。（ 3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。解释表中氟化物熔点差异的原因：。（4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaF MgF2SiF4熔点 /K 1266 1534 183 （ 5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X 可用于研究模拟酶，当其结合或 Cu（I） （I 表示化合价为 +1）时，分别形成a 和 b：a 中连接相邻含N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a 和b 中微粒间相互作用力的差异。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页