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1、优秀教案欢迎下载2016-5-6 高中化学组卷1一选择题（共30 小题）1 （2015?四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（ s）+CO2（g）? 2CO（g） ，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（ P总） 体积分数，下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% CT时，若充入等体积的CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总2 （2015?龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要
2、成分为C3H8和 C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气 （主要成分为CH4）为燃料， 需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量正确方法为（）A同时调大燃料气和空气的量 B同时调小燃料气和空气的量C只需调大燃料气的进气量D只需调大空气的进气量3 （2015?北京模拟） 空间实验室 “ 天宫一号 ” 的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况下）Bb 极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCd 极上发生的
3、电极反应是：O2+4H+4e=2H2O Dc 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 26 页优秀教案欢迎下载4 （2014?上海模拟） 人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料 如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（）A催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强B催化剂a 表面发生氧化反应，有O2产生C该过程是将太阳能转化为化学能的过程D催化剂b 表面的反应是CO2+2H+2eHCOOH 5 （ 2014?昭通模拟）
4、下列说法正确的是（）A已知 2SO2（g）+O2（g）? 2SO3（g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行B0.01 mol?L1NaHCO3溶液中 c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）C25， 0.1mol?L1 K2CO3溶液中=l.0 l0a，该溶液的pH=7+0.5a D室温下， Ksp（ AgCl ）=1.8 1010，Ksp（Ag2CrO4）=9.0 1012，向浓度相等的Na2CrO4和 NaCl 的混合稀溶液中滴加0.01mol?L1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀6 （ 2014?松江区一模）与图象（如图）有关的叙述，正确的是（）A表示
5、 1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ 热量B表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g） H2O（g）+241.8kJ C表示 2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6kJ DH2O（g）的能量低于H2（g）和 O2（g）的能量之和7 （ 2014?龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE ，该化学反应速率定义为式中 v（X）指物质X=（X=A ，B，D，E）的反应速率， a、b、d、e是化学计量数298k 时，测得溶液中的反应H2O2+2HI 2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v 见下表：以下说法正确的是（）实验编号1 2
6、3 4 c（HI ）/mol?L10.100 0.200 0.300 0.100 c（H2O2）/mol?L10.100 0.100 0.100 0.200 v/mol ?L1?s10.00760 0.0153 0.0227 0.0151 A实验 1、 2 中， v（H2O2）相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 26 页优秀教案欢迎下载B将浓度均为0.200mol?L1 H2O2和 HI 溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol ?L1?s1Cv 与“ HI 和 H2O2浓度的乘积 ” 的比值为常数D实验 4，反
7、应 5 秒后 H2O2浓度减少了0.0755mol?L18 （ 2014 春?惠来县校级期中）下列说法中错误的是（）A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热C已知反应X+Y M+N 为吸热反应， 对这个反应X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于 N 的D化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因9 （2013?天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、 Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池： Pb（s）+PbO2（s） +2H2SO4（aq
8、） 2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池： 2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向 Pb 电极H+移向 Pb 电极B 每消耗 3mol Pb 生成 2mol Al2O3C 正极： PbO2+4H+2ePb2+2H2O 阳极： 2Al+3H2O6eAl2O3+6H+D AA BB CC DD 10 （2013?莱城区校级模拟）反应C（s）+H2O（g） CO（g） +H2（ g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A当v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动C保持
9、体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的 2.1 倍11 （2012?上海）工业生产水煤气的反应为：C （s）+H2O （g）CO（g）+H2（g）131.4kJ，下列判断正确的是（）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO（g） +H2（g）C（s）+H2O（g） +131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收 131.4 KJ 热量D水煤气反应中生成1 体积 CO（g）吸收 131.4 KJ 热量12 （2012?福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R 降解反应的
10、影响如图所示下列判断正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 26 页优秀教案欢迎下载A在 050min 之间， pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR 的起始浓度越小，降解速率越大D在2025min 之间， pH=10 时 R 的平均降解速率为0.04mol?L1?min113 （2012?湖北校级模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（）A 表示化学反应H2（g） +Cl2（g） =2HCl （g） 的能量变化， 则该反应的反应热H=183kJ/mol B 表示其它条件
11、不变时，反应4A（g）+3B（g）? 2C（g）+6D 在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D 一定是气体C 表示体积和pH 均相同的HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示 CH3COOH 溶液D 表示 10mL 0.1mol/L Na2CO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl ，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示 Na2CO3溶液14 （2012?湖南一模）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能
12、的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH 的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体15 （2011?海南）某反应的H=+100kJ ?mol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A正反应活化能小于100kJ?mol1B逆反应活化能一定小于100kJ?mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 26 页优秀教案欢迎下载C正反应活化
13、能不小于100kJ?mol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol116 （2011?海南）根据图，下列判断中正确的是（）A烧杯 a 中的溶液pH 升高B烧杯 b 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为2H+2eH2D烧杯 b 中发生的反应为2Cl 2eCl217 （2011?中山模拟）右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化下列相关说法正确的是（）A其它条件不变，按曲线b 线进行的反应，CH3OH 的产率更高B其它条件不变，分别按曲线a、b 线进行的反应的热效应相同C （
14、1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH 中的键能之和大D热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H= 91kJ?mol118 （2011?福建模拟）在一定温度时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线如图下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H2? 2NH3 H=92kJ/moL Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 26 页优秀教案欢迎下载C加入催化剂，该化学反应的放热增多D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率19 （2011?萧山
15、区模拟）如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol 电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A产生气体的体积： B电极上析出物质的质量： C溶液的pH 变化： 增大， 减小D电极反应式： 中负极： Zn2e=Zn2+， 中阳极： Cu2+2e=Cu 20 （2011?桃城区校级一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性： Al FeCu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性： Cl2Br
16、2I2C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性： Cl2Br2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性： ClCSi AA BB CC DD 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 26 页优秀教案欢迎下载21 （2011?台州模拟）用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b 为铜电极）下列说法中不正确的是（）A电池工作时，正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O B电解时，当阴极逸出amol 气体，同时有W 克 Na2SO410H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是C
17、电解时，电子流动路径是：负极外电路 阴极 溶液 阳极 正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时， b 极周围会产生0.02gH222 （2011?北京模拟）已知Fe2+可用 K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色） 将图 I 装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II 示）发生了变化则下列说法正确的是（）A甲区不变色B乙区呈现蓝色C丙区产生Cu2+离子 D丁区产生Fe2+离子23 （2011?绵阳模拟）如图I 所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞 F 都可以左右移动，F 受压力恒定甲中充入2mol A 和 1mo
18、l B ，乙中充入2mol C 和 1mol He ，此时 K 停在 0 处在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） ，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A达到平衡时，隔板K 最终停留在0 刻度左侧的2 到 4 之间B若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧1 处，则乙中C 的转化率小于50% C若达到平衡时， 隔板 K 最终停留在左侧靠近2 处，则乙中 F 最终停留在右侧的刻度大于4 D如图 II 所示，若x 轴表示时间，则y 轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
19、 - -第 7 页，共 26 页优秀教案欢迎下载24 （2011 春?沈阳校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知 C（石墨， s）C（金刚石， s） ； H 0，则金刚石比石墨稳定B已知 C（ s）+O2（g）CO2（g） ；H1和 C（s）+O2=CO（g） ；H2，则 H1H2C在 101KPa 时， 2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（l） ； H=571.6kJ?mol1，则 2mol 液态水分解成2mol 氢气和 1mol 氧气吸收571.6KJ 的热量D含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为： NaO
20、H（aq）+HCl （aq）=NaCl（aq） +H2O（ l） ； H=+57.4 kJ ?mol125 （2010?浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（ g）+2O2（g） =CO2（ g）+2H2O（g） H=890.3kJ?mol1B500、 30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g） ，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为： N2（ g） +3H2（g）2NH3（g） H=38.6kJ?mol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2
21、OH=Mg （OH）2D氧化铝溶于NaOH 溶液： Al2O3+2OH+3H2O=2Al （OH）426 （2010?广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应Zn 2e=Zn2+B电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu C在外电路中，电子从负极移向正极D盐桥中K+移向 ZnSO4溶液27 （2010?钟祥市校级模拟）20XX 年 10 月 12 日，我国 “ 神舟 ” 六号载人飞船成功发射航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2；H0下列对该反应的叙述不正确的是（）A高氯酸铵的水溶液呈酸性
22、B该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应D反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能28 （2010?浙江模拟）如图为H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）反应的能量变化示意图据图判断，下列叙述中正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 26 页优秀教案欢迎下载A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g） 2HCl（ g） ，H=183kJ ?mol1B氢气的燃烧热是436kJ?mol1C强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率DH2、Cl
23、2、HCl 中各原子最外层都达到了8e结构29 （2010?浏阳市校级模拟）在室温下，1L 某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3ClC（ mol/L ）1 1 4 a 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（）A电解后溶液的PH=0 B阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2：1 C阴极析出64g 铜D阳极电解反应：2Cl2e=Cl230 （2010?南通模拟） 某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和 B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g） ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中
24、物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（）A30min 时降低温度，40min 时升高温度B8min 前 A 的平均反应速率为0.08mol/ （L?s）C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D20min40min 间该反应的平衡常数均为4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 26 页优秀教案欢迎下载2016-5-6 高中化学组卷1参考答案与试题解析一选择题（共30 小题）1 （2015?四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（ s）+CO2（g）? 2CO（g） ，平衡时，体
25、系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（ P总） 体积分数，下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% CT时，若充入等体积的CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总【解答】 解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则 v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A 错误；B、由图可知，650时，反应达平衡后CO 的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mo
26、l，转化了xmol，则有 C（s）+CO2（g）? 2CO（g）开始1 0 转化x 2x 平衡；1x 2x 所以 100%=40%，解得 x=0.25mol ，则 CO2的转化率为 100%=25%，故 B正确；C、由图可知，T时，反应达平衡后CO 和 CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C 错误；D、925时， CO 的体积分数为96%，则 CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.0P，故 D 错误；故选： B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 26 页优秀
27、教案欢迎下载2 （2015?龙岩模拟）把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和 C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气 （主要成分为CH4）为燃料， 需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量正确方法为（）A同时调大燃料气和空气的量 B同时调小燃料气和空气的量C只需调大燃料气的进气量D只需调大空气的进气量【解答】 解：促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度 （ 2）增大可燃物与氧气的接触面积由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O 可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5；所以同体积的两种燃气，液化
28、石油气耗氧量多，甲烷燃烧消耗的氧气少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，或增大天然气的进入量故选 C3 （2015?北京模拟） 空间实验室 “ 天宫一号 ” 的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况下）Bb 极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCd 极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O Dc 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入A 【解答】
29、解：A 当有 0.1 mol 电子转移时， a电极为电解池阴极， 电极反应为4H+4e=2H2，产生 1.12LH2，故 A 错误；Bb 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故 B 错误；Cd 为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+，故 C 错误；Dc 电极上氧气得到发生还原反应，B 池中的 H+可以通过隔膜进入A 池，故 D 正确；故选 D4 （2014?上海模拟） 人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料 如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
30、 - - - - - - -第 11 页，共 26 页优秀教案欢迎下载A催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强B催化剂a 表面发生氧化反应，有O2产生C该过程是将太阳能转化为化学能的过程D催化剂b 表面的反应是CO2+2H+2eHCOOH 【解答】 根据装置图中电子的流向，判断催化剂a 为负极电极反应：2H2O4 eO2+4H+，酸性增强；催化剂b 为正极，电极反应：CO2+2H+2eHCOOH ，酸性减弱，总的电池反应为 2H2O+2CO22 HCOOH+O2，该过程把太阳能转化为化学能；A、催化剂a 附近酸性增强，催化剂b 附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故A 错误；B、催化剂a
31、 表面发生氧化反应，有O2产生，故B 正确；C、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故C 正确；D、催化剂b 表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH ，电极反应为：CO2+2H+2e一HCOOH ，故 D 正确；故选 A5 （ 2014?昭通模拟）下列说法正确的是（）A已知 2SO2（g）+O2（g）? 2SO3（g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行B0.01 mol?L1NaHCO3溶液中 c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）C25， 0.1mol?L1 K2CO3溶液中=l.0 l0a，该溶液的pH=7+0.5a D室温下， Ksp（ AgCl
32、 ）=1.8 1010，Ksp（Ag2CrO4）=9.0 1012，向浓度相等的Na2CrO4和 NaCl 的混合稀溶液中滴加0.01mol?L1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀【解答】 解： A、该反应的 S0，H0，则HTS 在 T 比较大的时候大于0，不能自发进行，故A 错误；B、据 Na 原子和 C 原子个数相同，可得c（Na+）=c（ HCO3）+c（ CO32）+c（H2CO3） ，故 B 错误；C、据常温下Kw=c（H+）?c（OH）=1.0 1014=l.0 l0a，可求得 c（ H+）=1070.5a，pH=7+0.5a，故 C 正确；D、 Na2CrO4和 NaC
33、l 溶液的浓度相等， 设为 0.01mol/L ， Ag Cl 、 Ag2CrO4的 Ksp分别为 1.8 1010、9.0 1012，其溶度积常数大小顺序为：Ksp（AgCl ） Ksp（Ag2CrO4） ，形成沉淀需要的 Ag+浓度分别为：C（Ag+）=1.8 108 mol?L1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 26 页优秀教案欢迎下载C（Ag+）=3.0 105 mol?L1，所以需要离子浓度大的是K2CrO4，应先生成AgCl 沉淀，故D 错误故选： C6 （ 2014?松江区一模）与图象（如图）有关的叙述，正
34、确的是（）A表示 1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ 热量B表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g） H2O（g）+241.8kJ C表示 2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6kJ DH2O（g）的能量低于H2（g）和 O2（g）的能量之和【解答】 解： A反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A 错误；B由图象可知，2mol 氢气和 1mol 氧气生成2mol 水蒸气放出483.6kJ 的能量，则表示的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）+241.8kJ，或写为H2（g）+O2（g） =H2O（g）H=
35、241.8kJ/mol ，故 B 正确；C反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故 C 错误；D由图象可知，2molH2O（ g）的能量低于2molH2（g）和 1molO2（g）的能量之和，题中没有确定物质的关系，故D 错误故选 B7 （ 2014?龙岩校级模拟）对于反应aA+bB=dD+eE ，该化学反应速率定义为式中 v（X）指物质X=（X=A ，B，D，E）的反应速率， a、b、d、e是化学计量数298k 时，测得溶液中的反应H2O2+2HI 2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v 见下表：以下说法正确的是（）实验编号1 2 3 4 c（H
36、I ）/mol?L10.100 0.200 0.300 0.100 c（H2O2）/mol?L10.100 0.100 0.100 0.200 v/mol ?L1?s10.00760 0.0153 0.0227 0.0151 A实验 1、 2 中， v（H2O2）相等B将浓度均为0.200mol?L1 H2O2和 HI 溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol ?L1?s1Cv 与“ HI 和 H2O2浓度的乘积 ” 的比值为常数D实验 4，反应 5 秒后 H2O2浓度减少了0.0755mol?L1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
37、-第 13 页，共 26 页优秀教案欢迎下载【解答】 解： A实验 2 中 c（HI）实验1 中 c（HI） ，故实验2 的反应速率大于实验1，故 A 错误；B由 C 可知：将浓度均为0.200mol ?L1 H2O2和 HI 溶液等体积混合，二者浓度都变为0.100mol?L1 ，与实验1 相同，平均反应速率为0.00760 mol ?L1?s1，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，所以无法计算即时反应速率，故B 错误；C实验 1：=0.76；实验 2：=0.76； 实验 3：=0.76；实验 4：=0.76，故 v 与“ HI 和 H2O2浓度的乘积 ” 的比值为常数，故 C 正确；Dv
38、（H2O2）未知，无法进行计算，故D 错误，故选 C8 （ 2014 春?惠来县校级期中）下列说法中错误的是（）A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热C已知反应X+Y M+N 为吸热反应， 对这个反应X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于 N 的D化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因【解答】 解：A化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故A 正确；B硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1mol 水
39、所释放的热量称为中和热，故B 错误；C已知反应X+Y M+N 为吸热反应，对这个反应X、Y 的能量一定低于M、N 的能量，故 C 错误；D化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故D 正确故选 BC9 （2013?天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、 Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池： Pb（s）+PbO2（s） +2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池： 2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向 Pb 电极H+移向 Pb 电极B 每消耗 3mol Pb
40、 生成 2mol Al2O3C 正极： PbO2+4H+2ePb2+2H2O 阳极： 2Al+3H2O6eAl2O3+6H+D AA BB CC DD 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 26 页优秀教案欢迎下载【解答】 解： A原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A 错误；B串联电池中转移电子数相等，每消耗 3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故 B 错误；C原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C 错误；D原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电
41、解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选 D10 （2013?莱城区校级模拟）反应C（s）+H2O（g） CO（g） +H2（ g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A当v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动C保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的 2.1 倍【解答】 解：Av（CO）（正）=v（H2）（正），都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故
42、A 错误；BC 是固体，增大固体C 的用量，不影响平衡移动，故B 错误；C保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，速率不变，故 C 错误；D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡不影响，H2O（g）的浓度为原来 2 倍，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1 倍，故 D 正确；故选 D11 （2012?上海）工业生产水煤气的反应为：C （s）+H2O （g）CO（g）+H2（g）131.4kJ，下列判断正确的是（）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO（g） +H2（g）C（s）+H2O（g） +131.4kJ C水煤气反应中生成1 m
43、ol H2（g）吸收 131.4 KJ 热量D水煤气反应中生成1 体积 CO（g）吸收 131.4 KJ 热量【解答】 解： A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A 错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（ g）+H2（g）C（s） +H2O（ g）+131.4kJ，故 B 正确；C、由题干反应可知生成1mol 氢气吸收的热量为131.4 KJ，故 C 正确；D、由题干反应可知生成1mol 氢气吸收的热量为131.4 KJ，1 体积氢气物质的量不是1mol，故 D 错误；故选 BC12 （2012?福建）一定条件下，溶液的酸
44、碱性对TiO2光催化染料R 降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 26 页优秀教案欢迎下载A在 050min 之间， pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等B溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR 的起始浓度越小，降解速率越大D在2025min 之间， pH=10 时 R 的平均降解速率为0.04mol?L1?min1【解答】 解：A、根据图示可知：在050min 之间， pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率都为100%，故 A 正确；B、溶液酸性越强，即pH 越小，
45、线的斜率越大，可以知道R 的降解速率越大，故B 错误；C、同一 pH 条件下， R 的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即 R 的起始浓度越小，降解速率越小，故C 错误；D、 在 2025min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为=0.04 104mol?L1?min1，故 D 错误故选 A13 （2012?湖北校级模拟）下列四个图象的有关说法正确的是（）A 表示化学反应H2（g） +Cl2（g） =2HCl （g） 的能量变化， 则该反应的反应热H=183kJ/mol B 表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）? 2C（g）+6D 在不同压强下B%（B的
46、体积百分含量）随时间的变化，则D 一定是气体C 表示体积和pH 均相同的HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示 CH3COOH 溶液D 表示 10mL 0.1mol/L Na2CO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl ，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示 Na2CO3溶液【解答】 解：A、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，反应是放热反应；反应热H= 183kJ/mol ；故 A 错误；B、先拐先平压强大，P2P1，压强越大B 的含量越小，平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应， D 一定不是气体
47、；故B 错误；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，体积和pH 均相同的HCl 和 CH3COOH 两种溶液中加入过量锌，醋酸溶液中生成氢气多；故C 正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 26 页优秀教案欢迎下载D、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始无气体生成，滴入到碳酸钠反应为碳酸氢钠时，再加入盐酸会生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸生成气体，b 为碳酸氢钠；故D 错误；故选 C14 （2012?湖南一模）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装
48、置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH 的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体【解答】 解：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A 错误；B、 在燃料电池中， 负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH6e+2H2O+8OH=CO32+8H2O，故 B 错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，
49、要加入氧化铜，故C 错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol ，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol 58g/mol=1.45g 固体，故D 正确故选 D15 （2011?海南）某反应的H=+100kJ ?mol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A正反应活化能小于100kJ?mol1B逆反应活化能一定小于100kJ?mol1C正
50、反应活化能不小于100kJ?mol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol1【解答】 解： A、某反应的 H=+100kJ ?mol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=100kJ?mol1，无法确定正反应活化能的大小，故A 错误；B、某反应的 H=+100kJ?mol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJ?mol1，无法确定逆反应活化能的大小，故B 错误；C、某反应的 H=+100kJ?mol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJ?mol1，正反应活化能大于100kJ?mol1，故 C 正确；D、某反应的 H=+100kJ ?mol1，则正反应的活化能逆反应的活化