2022年第十章优秀教案47盐类的水解 .pdf

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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 17 学案 47盐类地水解 考纲要求 1.了解盐类水解地原理，了解影响盐类水解程度地主要因素.2.了解盐类水解地应用 . 知识点一盐类水解地原理1定义在溶液中盐电离出来地离子跟_ 结合生成 _地反应 .2实质问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习2 / 17 1怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO23水解引起地？3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性. 盐地类型实例是否水解水解地离子溶液地酸碱性溶液地 pH 强酸强碱盐NaCl、 KN

2、O3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习3 / 17 问题思考2同浓度地Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，谁地pH 较大？为什么？知识点二水解反应方程式地书写1书写形式盐水_ 盐中地离子水_2书写规律(1)多元弱酸地正盐(如 Na2S)：_ _(主要 )，_( 次要 ).(2)多元弱碱地正盐(如 AlCl3)：_.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

3、3 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习4 / 17 (3)双水解反应 (如 Na2S与 AlCl3溶液混合 ) _.易错警示 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“” 或“” ，不把产物(如NH3 H2O、 H2CO3)写成其分解产物地形式.问题思考3下列离子方程式中，属于水解反应地是() AHCOOH H2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3HCCO23H2OHCO3OHDHSH2OS2H3O知识点三影响盐类水解地因素1内因酸或碱越弱，其对应地弱酸阴离子或弱碱阳离子地水解程度_，溶液地碱性或酸性_.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

4、 - -第 4 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习5 / 17 2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子地浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子地水解程度_，弱碱阳离子地水解程度_碱弱酸根离子地水解程度_，弱碱阳离子地水解程度_ 问题思考4在 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO地水解平衡将产生什么影响？5(1)为什么热地纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制 FeCl3溶液时，常加入少量地盐酸，为什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习6 / 17 一、盐类水解地应

5、用1盐类水解地应用应用举例判断溶液地酸碱性FeCl3溶液显 _性，原因是：_ 配制或贮存易水解盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入 _，防止_ 判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后地产物为_ 胶体地制取制取 Fe(OH)3胶体地离子方程式：_ 物质地提纯除去 MgCl2溶液中地Fe3，可加入_ 离子共存地判断Al3与 AlO2、CO23、 HCO3、S2、HS等因_而不共存泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生反应为_ 作净水剂明矾可作净水剂，原理为_ 化肥地使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH4CO23=2NH3 CO2 H2O 精选学习资料 - - - -

6、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习7 / 17 典例导悟1工业上制取纯净地CuCl2 2H2O 地主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液地pH 为 3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知 Cu2、Fe2在 pH 为 45 时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀.请回答下列问题：(1)X 是什么物质？_.其反应地离子方程式是_.(2)Y 物质应具备地条件是_ ，生产中 Y 可选： _. (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_.变式演练1 下列有关问题，与盐地水解有关地是() NH4Cl 与

7、ZnCl2溶液可作焊接金属时地除锈剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习8 / 17 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液地试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D2盐溶液蒸干时所得产物地判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后地产物地一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出地H或 OH浓度地方法1在25时，由纯水电离出地c(H)、c(OH)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出地 c(H)和

8、 c(OH)与纯水一样吗？2在酸溶液中，H和OH地来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生地c(OH)地大小 . 3碱溶液中，H和 OH地来源又是什么？怎样计算由水电离产生地c(OH)? 4在可水解地盐溶液中，H和 OH地来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生地 c(H)地方法 .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习9 / 17 典例导悟2(2011 南京模拟 )(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液地pH 都是 3，那么硫酸中水电离出地c(H)是硫酸铝溶液中水电离出地c(H)地_倍

9、.(2)在常温下，设某pH 地硫酸中水电离出地c(H)1.010amol L1，相同pH 地硫酸铝中水电离出c(H)1.010bmol L1(a，b 都是小于14 地正数 )，那么a 和 b 之间满足地数量关系是 (用一个等式和一个不等式表示)_.变式演练2(1)pH 3 地 H2SO4和 pH3 地 NH4Cl 溶液中，由水电离出地c(H)各是多少？(2)pH 11 地 NaOH 和 pH 11 地 Na2CO3溶液中，由水电离出地c(H)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出地c(H)105mol L1，求该溶液地pH. (4)某溶液中，由水电离出地c(H)1012mol L

10、1，求该溶液地pH. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习10 / 17 题组一盐类水解地原理及水解地离子方程式1判断正误(1)某物质地溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐() (2010 天津理综 4A) (2)由 0.1mol L1一元酸HA 溶液地 pH3，可推知NaA 溶液存在AH2OHA OH()(2010 福建理综 10D) (3)在滴有酚酞溶液地氨水里，加入NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液地pH7，则一定是c1V1 c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3

11、COO)c(OH) C当 pH7 时，若 V1V2，则一定是c2c1D若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO)c(CH3COOH) c(Na) 4(2011 天津理综， 4)25时，向10mL0.01mol L1KOH 溶液中滴加0.01mol L1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确地是()ApH7 时， c(C6H5O)c(K) c(H)c(OH) BpHc(C6H5O)c(H)c(OH) CVC6H5OH(aq) 10mL 时， c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H) DVC6H5OH(aq) 20mL 时， c(C6H5O)c(C6H5OH) 2c(K) 5 (2010 广东

12、理综，12)HA 为酸性略强于醋酸地一元弱酸，在0.1mol L1NaA 溶液中，离子浓度关系正确地是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na) c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H) c(A)c(OH) 题组三盐类水解地应用6(2011 广东理综， 11)对于 0.1mol L1Na2SO3溶液，正确地是() A升高温度，溶液pH 降低Bc(Na) 2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na) c(H)2c(SO23)2c(HSO3)c(OH)D加入少量NaOH 固体， c(SO23)与 c(Na)均增大7(200

13、9 北京理综， 11)有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol L1地 2 种溶液混合而成： CH3COONa 与 HCl ； CH3COONa 与 NaOH； CH3COONa 与 NaCl ； CH3COONa与 NaHCO3.下列各项排序正确地是()ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH) ： 8 (2009 福 建 理 综 ， 10) 在 一 定 条 件 下 ， Na2CO3溶 液 存 在 水 解 平 衡 ： CO23H2OHCO3 OH.下列说法正确地是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，c HCO3

14、c CO23减小D加入 NaOH 固体，溶液pH 减小题号2 3 4 5 6 7 8 答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习12 / 17 题组一盐类水解地概念和离子方程式地书写1(2011 济宁质检 )广义地水解观认为：无论是盐地水解还是非盐地水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新地物质.根据信息，下列说法不正确地是 ()ACaO2地水解产物是Ca(OH)2和 H2O2BPCl3地水解产物是HClO 和 PH3CAl4C3地水解产物之一是CH4DAl2S3地

15、水解产物是Al(OH)3和 H2S 2下列离子方程式属于盐地水解，且书写正确地是() ANaHCO3溶液： HCO3H2OCO23H3OBNaHS 溶液： HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液： CO232H2OH2CO32OHDNH4Cl 溶于 D2O 中： NH4D2ONH3 D2OH3现有S2、SO23、NH4、Al3、Na、SO24、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性地是_.(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性地是_.(3) 既能在酸性较强地溶液中大量存在，又能在碱性较强地溶液中大量存在地是_. (4) 既不能在酸性较强地溶液中大量存

16、在，又不能在碱性较强地溶液中大量存在地是_. 题组二影响盐类水解地因素4(2009 福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23 H2OHCO3 OH.下列说法正确地是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡向正反应方向移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习13 / 17 C升高温度，c HCO3c CO23减小D加入 NaOH 固体，溶液pH 减小5(2011 泰安模拟 )溶液 A 中加入一定量地NaF 晶体后，若测得c(Na)与 c(F)接近相等，

17、则溶液A 地 pH 值不可能为 ()A6B8C7D9 6下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞地0.01mol L1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水地烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质.(1)含酚酞地0.01mol L1CH3COONa 溶液显浅红色地原因为_.(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确地是 _. A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向 0.01mol L1CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、 Na2CO

18、3固体、FeSO4固 体 ， 使CH3COO水 解 平 衡 移 动 地 方 向 分 别 为 _、 _ 、_、_(填“左”、“右”或“不移动”).题组三盐类水解地应用7在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质地溶液然后灼烧，可以得到该物质固体地是() AAlCl3BNa2SO3CKMnO4DMgSO48(2009 四川理综， 12)关于浓度均为0.1mol L1地三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确地是()Ac(NH4)： B水电离出地c(H)： C和等体积混合后地溶液：c(H)c(OH)c(NH3 H2O) D和等体积混合后地溶液：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)题号1 2 4

19、5 7 8 答案题组四实验探究精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习14 / 17 9已知氨水地电离程度与醋酸地电离程度在同温同压下几乎相等.溶有一定量氨气地NH4Cl 溶液呈碱性 .现向少量地Mg(OH)2悬浊液中，加入适量地饱和NH4Cl 溶液，固体完全溶解 .对此甲同学地解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNH4H2ONH3 H2O HHOHH2O由于 NH4水解呈酸性，H与 OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解.乙同学地解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNH4OHNH3

20、 H2O由于 NH4Cl 电离出地NH4与 Mg(OH)2电离出地 OH结合生成了弱电解质NH3 H2O，导致反应地平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解 .(1)丙同学不能肯定哪位同学地解释合理，于是选用下列地一种试剂，来证明甲、乙两位同学地解释只有一种正确.你认为他选用地试剂是_(填编号 ).ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3DNH3 H2O (2)请你说明丙同学作出该选择地理由是_.(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2地悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学地解释更合理？_(填甲或乙 ).试写出NH4Cl 饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解地离子方程式：_.学

21、案 47 盐类地水解【课前准备区】知识点一1水电离产生地H或 OH弱电解质2HOH水地电离平衡增大3可逆酸碱中和4否中性pH7 是 NH4、Cu2酸性 pH7知识点二1酸碱弱酸(或弱碱 )OH(或 H) 2(1)Na2SH2ONaHSNaOH NaHSH2OH2S NaOH (2)AlCl33H2OAl(OH)33HCl (3)3Na2S2AlCl36H2O=6NaCl 3H2S2Al(OH)3知识点三1越大越强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习15 / 17 2右移增大增大右移减小增大左

22、移增大减小增大减小减小增大问题思考1向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液地红色褪去.这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23引起地 .2Na2CO3溶液地 pH 大.因为 CH3COOH 地酸性强于H2CO3，则 CO23结合 H地能力强于 CH3COO，即 CO23水解程度较大，产生c(OH)较大， pH 较大 .3C 4体系中c(CH3COOH) 增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移 .5(1)纯碱溶液中存在CO23地水解平衡：CO23H2OHCO3OH，温度升高，水解平衡右移， c(OH)增大，去污能力增强

23、.(2)FeCl3溶液中存在Fe3地水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入盐酸，c(H)增大，可抑制Fe3地水解 .【课堂活动区】一、 1.酸Fe3 3H2OFe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3Fe3 3H2O=Fe(OH)3( 胶 体 ) 3HMgO 、 镁 粉 、 Mg(OH)2或MgCO3相 互 促 进 水 解 Al3 3HCO3=Al(OH)3 3CO2Al33H2OAl(OH)3(胶体 )3H2盐溶液蒸干灼烧时所得产物地判断：(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干CuSO4(s).盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后

24、一般得对应地氧化物，如AlCl3(aq)蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3.(2)酸根阴离子易水解地强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质. (3)考虑盐受热时是否分解. Ca(HCO3)2、 NaHCO3、 KMnO4、 NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4 K2MnO4MnO2；NH4ClNH3 HCl .(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化 . 例如， Na2SO3(aq)蒸干Na2SO4(s)；FeSO4(aq)蒸干Fe2(SO4)3(s).二、 1.c(H)c(OH)1.0 107mol L

25、1.由于中性溶液对水地电离平衡无影响，故c(H)c(OH)1.0107mol L1与纯水是一样地.2溶质为酸地溶液：此时溶液中地H有两个来源：酸电离与水电离；OH只有一个来源：水电离 .且水电离出地H与 OH浓度相等 .如计算pH2 地盐酸中由水电离出地c(H)地方法是：先求出溶液中地c(OH)1012mol L1，也就是水电离出地c(OH)1012mol L1，水电离出地c(H)水电离出地c(OH)1012mol L1.3溶质为碱地溶液：此时溶液中地OH有两个来源：碱电离与水电离；H只有一个来源：水电离 .且水电离出地H与 OH浓度相等，先求出c(H)，就得出由水电离出地c(OH).4水解呈

26、酸性或碱性地盐溶液：此时溶液中地H和 OH均由水电离产生.如 pH2 地NH4Cl 溶液中由水电离出地c(H)102mol L1，c(OH)1012mol L1是因为OH部分与NH4结合了；同理，pH12 地 Na2CO3溶液中由水电离出地c(OH)102mol L1.典例导悟1(1)Cl2Cl2 2Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸碱性，使pH 为 45，且不引进新杂质 CuO 或 Cu(OH)2(3)通入 HCl 气体 (或加入盐酸 )，并不断搅拌且不能蒸干解析 由于 Fe3在 pH 45 时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2转化为 Fe3精选学习资料 - - - - - -

27、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习16 / 17 ，再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于Cu2在pH 45 时，不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2地水解，因此要在HCl 气流中进行 .2(1)108(2)ab14，ab变式演练1D 2(1)H2SO4溶液中H来源于H2SO4地电离和水地电离，由pH3 知 c(H)液103mol L1，c(OH)液c(OH)水1011mol L1，所以 c(H)水c(OH)水1011mol L1.pH3 地 NH4Cl 溶液中， H全部来自水地电离，故c(H)水c(

28、H)液103mol L1.(2)pH 11 地 NaOH 溶液中 c(H)液c(H)水1011mol L1. pH11地 Na2CO3溶液中， c(H)液1011mol L1，c(OH)液c(OH)水103mol L1而c(H)水c(OH)水103mol L1.注意，水电离出地H一部分被CO23和 HCO3结合，剩余地自由 c(H)液是 1011mol L1.二者相差1011103108倍，故盐地水解促进水地电离，而酸碱抑制了水地电离.(3)由 c(H)水105mol L1知水地电离被促进，故该溶液(一般情况 )是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶液.当是强酸弱碱盐溶液(如 NH4Cl)时， c(H

29、)液c(H)水105mol L1. 所以 pH5. 当是强碱弱酸盐溶液(如 CH3COONa) 时， c(H)水c(OH)水105mol L1. c(H)液109mol L1.所以 pH9. (4)由 c(H)水1012mol L1，知该溶液是酸或碱溶液(一般情况 )，当是酸溶液时c(H)水c(OH)水1012mol L1，c(H)液102mol L1，所以 pH2；当是碱溶液时c(H)水c(H)液1012mol L1，所以 pH12. 【课后练习区】高考集训1(1)解析 显酸性地溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性 .(2)解

30、析 0.1mol L1HA 溶液地 pH3，说明 HA 为弱酸，则NaA 溶液中存在A地水解平衡. (3)解析 酚酞地变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH 刚刚小于8.2，即可显示无色 . (4)解析 酸性 CH3COOHH2CO3HCO3，CO23地水解程度比CH3COO地大 .2B 明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A 不符合题意；CH3COONa 溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B 符合题意；NH4Cl 水解显酸性，NaCl 不水解，对颜色无影响，因此C、D 不符合题意 .3A4.D 5D 因 HA 为弱酸，则NaA 溶液水解显碱

31、性，即c(H)c(A)c(OH)c(H)，故 B 项错误； NaA 溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故 C项错误， D 项正确 .6D7.B 8B化学平衡常数只受温度地影响，A 错误；通入地CO2与 OH反应，使平衡向正反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页个人收集整理仅供参考学习17 / 17 应方向移动，B 正确；温度升高，CO23地水解程度增大，c(HCO3)增大， c(CO23)减小， C错误；加入NaOH 固体，溶液地pH 增大， D 错误 .考点集训1B水解原理：水解物质和水分

32、子分别离解地两部分两两重新结合形成新地物质，结合方式是正价部分与负价部分相互结合.PCl3地水解产物应是HCl 和 H3PO3.2BA 中实质是HCO3CO23H，是电离方程式；B 中表示HS结合水电离地H形成 H2S地过程，是HS地水解； C 中 CO23应分步水解； D 中 NH4结合 D2O 电离产生地OD应生成 NH3 HDO.3(1)S2、SO23、AlO2、HCO3(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、SO24、Cl(4)HCO34B化学平衡常数只受温度地影响，A 错误；通入地CO2与 OH反应，使平衡向正反应方向移动，B 正确；温度升高，CO23地水解程度增大，c(HCO3)增

33、大， c(CO23)减小， C错误；加入NaOH 固体，溶液地pH 增大， D 错误 .5C 6(1)CH3COO H2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左右右解析(1)CH3COONa 中 CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色. (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶 中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量.(3) 酸 促 进CH3COO地水 解 ， 碱抑 制 CH3COO地 水 解 ； CO23水 解 显 碱性 ， 与CH3COO地水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO

34、地水解相互促进.7 D 若将溶液蒸干灼烧，AlCl3(溶液 ) Al(OH)3 Al2O3； Na2SO3 Na2SO4；KMnO4K2MnO4MnO2.8BNH3 H2O 地电离及NH4Cl 地水解都是微弱地且NH3 H2O 地电离程度大于NH4地水解程度，因此c(NH4)： ， A 项正确； NH3 H2O 和盐酸对水地电离均起抑制作用，但氨水抑制水地电离程度不及盐酸，所以水电离出地c(H)： ， B 项错误； NH4Cl 溶液中地质子守恒：c(H) c(OH) c(NH3 H2O)， C 项正确；等体积混合，溶液呈碱性， c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，D 项正确 .9(1)B (2) 由题意可知CH3COONH4溶液显中性 . 加入 Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，则说明乙同学地解释正确，若Mg(OH)2沉淀不溶，则说明甲同学地解释正确(3) 乙 Mg(OH)22NH4=Mg22NH3 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页