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1、学习必备欢迎下载初三化学上册复习知识点汇总第一章1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。2、物理性质 不需要通过化学反应就表现出来的性质。如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。3、化学性质 需要通过化学反应才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3 空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧
2、时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03% 、其它气体和杂质为0.03% 。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2 、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）
3、1、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“ 三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为 81，在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。O2、H2、CO2、CO、C 一、物理性质1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不
4、易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2 固体。（生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。二、实验室制取1、实验室制 O2 的方法是：加热高锰酸钾或用双氧水和二氧化锰（方程式）KMnO4 工业上制取 O2 的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用 N2、 O2 的沸点不同， N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。2、实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用镁：反应速度太快；不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4 Zn+HCl3、实验室制 CO2
5、 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl 工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石CaCO3 三、化学性质1、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。（红色或白色） P 和 O2 反应的现象是：冒白烟
6、，生成白色固体P2O5，放出热量。（用于发令枪）（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4 ，放出热量。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量，烧杯壁产生水珠。2、H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度C+ O2 （氧气充足）C+ O2（氧气不足）还原性 H2+
7、Fe2O3 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ Fe2O3 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+ Fe2O3 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体3、CO2 的化学性质与水反应：CO2+H2O （现象：紫色石蕊变红色）与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 （现象：澄清石灰水变浑浊。CO2 不能燃烧，也不能支持燃烧与灼热的碳反应： CO2+C CO2 的性质的应用除杂： COCO2 通入石灰水CO2+Ca(OH)2 CO2CO 通过灼热的氧化铁CO+ Fe2O3 CaOCaCO3 只能煅烧CaCO3 检验： CaOCaCO3 加盐酸CaCO3+ HCl 鉴别： H2、CO、CH4
8、 可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。铁1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 （红棕色）。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有
9、金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03% 2%之间。5、炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。CO+ Fe2O3 现象：黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体炼钢原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。6、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。组成与结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
10、 - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持 CO2 化学性质的最小粒子是CO2 分子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数某原子的相对原子质量 =某原子的质量 /C 原子质量的 1/12。原子是由原子核和核外电子构成的， 原子核是由质子和中子构成的， 一切原子都有质子、 中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。整个原子不显电性（为什么2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一
11、种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由离子直接构成的：如NaCl、3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数
12、相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中 :一定不变的是： 各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是：分子的数目。气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用加热高锰酸钾的方法制O2 装置；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2 装置（ CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水
13、法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、NO 只能用排水法，因为它们有毒。）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl 只能用向上排空气法，因为它们能溶于水）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体注意：排气法收集气体：导管应伸入瓶底（3）、气体的验满：O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口。（4）、气体的检验：CO2 的检验：用澄清石灰水。O2 的检验：用带火星的木条放入瓶中。二、常见气体的净化和干燥：一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）CO（CO2）用澄清石灰水CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用灼热
14、的铜网O2（H2O）用生石灰（ CaO 具有强烈的吸水性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载注意：CO2（H2O）不能用生石灰，为什么？（2）气体的干燥（除去水）生石灰（氧化钙 CaO 具有强烈的吸水性，可做干燥剂。）注意：除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。证明碳酸盐（含 CO3）：用盐酸和石灰水化学用语1、听写常见元素的符号和名称：符号：名称：2、标出常见元素的化合价：K、Na、Ag、H ； Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；Al ；Si Cu ；Fe ；Fe ；Cl
15、；O、3、标出常见原子团的符号和化合价：名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根符号PO4 化合价-3 化学方程式汇总一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在空气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + C
16、O216. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO223. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：四、几个置换反应26铁和稀硫酸27铁和稀盐酸注意：铁和酸发生置换反应时生成2 价的亚铁28 锌和稀硫酸29. 镁和稀硫酸30铝和稀硫酸31. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232
17、. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H234. 铁和硫酸铜溶液反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 五、其它反应46熟石灰放在空气中变质：47. 熟石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O59大理石与稀盐酸反应：60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + C
18、O265氢氧化钠与硫酸铜：72二氧化碳溶解于水：73生石灰溶于水：化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数 )的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的
19、最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 = 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的
20、反应如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的 ,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率
21、,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶
22、剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2
23、SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O 、CuSO4 . 5H2O ）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气 )；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧
24、气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物： NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子： SO42-( 硫酸根 )、NO3-( 硝酸根 )、CO32-( 碳酸根 )、ClO3-(氯酸)、MnO4-( 高锰酸根 )、MnO42-( 锰酸根 )、PO43-( 磷酸根 )、Cl-(氯
25、离子 )、HCO3-( 碳酸氢根 )、HSO4-( 硫酸氢根 )、HPO42-( 磷酸氢根 )、H2PO4-( 磷酸二氢根 )、OH-(氢氧根 )、HS-(硫氢根 )、S2-(硫离子 )、NH4+(铵根或铵离子 )、K+(钾离子 )、Ca2+(钙离子 )、Na+(钠离子 )、Mg2+(镁离子 )、Al3+(铝离子 )、Zn2+(锌离子 )、Fe2+(亚铁离子 )、Fe3+(铁离子 )、Cu2+(铜离子 )、Ag+(银离子 )、Ba2+(钡离子 ) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为
26、-1，氟-1，溴为 -1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义： a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义： a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P
27、 等c.稀有气体。如：氦 (气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、 N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、 Cl2（氯气）、 Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“ 某化某 ” ，如： MgO（氧化镁）、 NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“ 某酸某 ” ，如： KMnO4 （高锰酸钾）、 K2MnO4 （锰酸钾）MgS
28、O4 （硫酸镁）、 CaCO3 （碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2 个电子（ n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化
29、学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4 ，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（ He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “ 写” 、“ 配” 、“ 注”“等” 。8、酸碱度的表示方法 PH 值说明：（ 1）PH 值=7，溶液呈中性； PH 值7，溶液呈碱性。（2）PH 值越接近 0，酸性越强； PH 值越接近 14，碱性越强； PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：（钾、钙
30、、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写 : (1)化学符号的意义 :a.元素符号 :表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第5 点第（ 1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学
31、符号的书写 :a.原子的表示方法 :用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（ O2） 氢气（ H2） 二氧化碳（ CO2）药品 高锰酸钾（ KMnO4 ）或双氧水（ H2O2）和二氧化锰（ MnO2 ）固+液 反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2
32、+O2 或 2H2O2 = 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固（+固）或固+液 锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4 ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石（大理石）（ CaCO3 ）和稀盐酸（ HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 P36 图 2-17(如 14 的 A) 或 P111. 图 6-10（14 的 B 或 C） P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) 检验 用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,若木条复燃 ,是氧气；否则不是氧气点燃木
33、条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法 排水法 (不易溶于水 ) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大 ) 排水法 (难溶于水 ) 瓶口向下排空气法 (密度比空气小 ) 瓶口向上排空气法(密度比空气大 )（不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 ,若木条复燃 ,氧气已满 ,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口； 靠近火焰 ,移开拇指点火若“ 噗” 的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条 ,平放在集气瓶口 ,若火焰熄灭 ,则已满；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 检查
34、装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜 (防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后 ,先撤导管后撤酒精灯 (防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂 ) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2% 点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质(通常状况下 ) 化学性质用途氧气（O2） 无色无味的气体 ,不易溶于水 ,密度比空气
35、略大C + O2=CO2 （发出白光，放出热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S + O2 =SO2 （空气中 淡蓝色火焰；氧气中 紫蓝色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5 ）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页
36、，共 14 页学习必备欢迎下载H2 + Cl2 = 2HCl 1 、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 还原性：H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳（ CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2 叫“ 干冰” 。 CO2 + H2O =H2CO3 （酸性）（H2CO3 = H2O + CO2 ）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3
37、+H2O （鉴别 CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O *氧化性： CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2 （工业制 CO2）一氧化碳（ CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属可燃性： 2CO + O2 = 2CO2 还原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初
38、代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2 、CuO、Fe3O4 、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O 、Cu(OH)2 、CuCO3 、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、 Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O 、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体： N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色）有
39、刺激性气味的气体： NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色 )、SO2 有臭鸡蛋气味： H2S 3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4 、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀： Cu(OH)2 、CuCO3 红褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 +
40、2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明
41、这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色 ) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧
42、化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液（可检验出杂质
43、中有无HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3
44、冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl）除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、 生石灰、无水 CuSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色
45、)等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载除 HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固体） 、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2 的验证方法：（先验证混合气
46、体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象结论 图把两支蜡烛放到具
47、有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数= 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数 = 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 = 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 = 100% 或：某元素质量分数 = 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数
48、（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。回答者： hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20 初中化学知识小辑一：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载4、天然存在最硬的物质是金刚
49、石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种
50、：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3 、(3) Fe3O4 。8、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、 常用于炼