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1、学而不思则惘，思而不学则殆化学键与能量练习题2015.10.291、(2012?深圳高三调研)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）AMgCl2 B Na2O2CNa2O D Al2O32、(2013?广东质检 )下列说法正确的是（）非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类
2、型相同ABCD3 右图中每条折线表示元素周期表中第A A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是() AH2S B HCl CPH3DSiH44下列有关表述错误的是() A. IBr 的电子式为I Br B. HClO 的结构式为H O Cl C. H IO 各原子都满足8 电子结构D. MgO 的形成过程可以表示为 Mg O Mg2O 25已知 25、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C( 石墨 ) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1 C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) H =
3、 395.41kJ mol-1 据此判断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应
4、是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl =NH4Cl+CO2 +H2O H Q kJ mol17室温下，将1mol 的 CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4 5H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) ， 热效应为 H3。则下列判断正确的是（）AH2H3 BH1H3 CH1+H3 = H2 DH1+H2H38从化学键的观点看，化学反应的实质
5、是“ 旧键的断裂，新键的形成” ，据此你认为下列变化属于化学变化的是() 对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl 熔化碘溶于CCl4中HCl 溶于水电离出H和 Cl电解熔融的Al2O3制取 Al ABCD9(09 重庆卷 12)下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确） （）AC2H5OH （l） +3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH （ aq）+HCl （aq）=NaCl （aq） +H2O（ l） ； H=+57.3kJ/mol （中和热）CS（ s）+O2（g）=SO2（g） ；H= 269.8kJ/mol（反应
6、热）D 2NO2=O2+2NO ；H=+116.2kJ/mol （反应热）102014 石家庄第一次质检下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是() A. C2H6、H2O2、C2H5OH B. HCl 、NaCl 、MgCl2C. H2O、CO2、Na2O2D. NaOH 、NaClO 、Na2O 11已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H= Q1kJmol 21H2SO4(浓)+NaOH(aq) 21Na2SO4(aq)+H2O(1) H= Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(1) H= Q3kJmol
7、上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）A. Q1Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q112.（09 四川卷 9）25 ， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A. 2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ
8、/mol B. KOH(aq)+12H2SO4(aq)= 12K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/mol C. C8H18(I)+ 252O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g);H=5518 kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1);H=5518 kJ/mol13. 2012全国大纲理综化学卷9 反应A+B C（H 0） 分两步进行 A+B X （ H 0） X C（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）14列说法正确的是() A. 16O 和18O 原子的核外电子排布不相同B. 含有共价键的
9、化合物一定是共价化合物C. HF 、HCl 、HBr 、 HI 的熔沸点逐渐升高D. 干冰和 二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用不同15灰锡 (以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白） +2HCl （aq） SnCl2（ aq）+H2（g） H1 Sn（s、灰） +2HCl （aq） SnCl2（ aq）+H2（g） H2 Sn（s、灰）Sn（s、白） H 3=+2.1 kJ/mol 下列说法正确的是（）A. H1 H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏162015 石家庄联考 短
10、周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大。其中X 是空气中含量最多的元素，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆Y 是地壳中含量最多的元素，W 和 Z 原子的最外层电子数相等，且W 和 Z 的核外电子数之和为12。根据以上叙述，下列说法中正确的是() A. X 、Y、Z 三种元素的简单离子半径逐渐增大B. W、 Y、 Z 三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8 电子稳定结构C. W 和 Y、Y 和 Z 均能形成原子个数比为11 的化合物， 这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D
11、. 相同条件下， Z 的最高价氧化物对应的水化物的pH 大于 W、X、Y 三种元素形成的化合物的溶液的 pH17在 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素中，A、B、C 三种元素的原子序数依次增大，A、C 都能与 B 按原子个数比为1:1 或 2:1 形成的化合物。D 的原子最外层电子数最多，E 的核电荷数最大，D 与 E 能形成气态物质ED4。（ 1）画出 D 的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ _(填元素符号 ). （ 2） A 与 B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为。（ 3） C 与 B 按原子个数比为1:1 形成化合物的电子式是。（ 4） D、E 所形
12、成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、 (填具体的化学式)。（ 5）写出工业上制E 单质的化学方程式。18.（08 全国卷）红磷P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 )。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ 。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_ (3)P 和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 H3 _， P 和 Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_ H3(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)。(4)PCl5与足量
13、水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_ 。192014 衡水模拟 已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族， Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆子数之和。 Y 与 X 形成的分子中有3 个共价键。 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，试推断：(1)X 、Z 两种元素的元素符号：X_、Z_ 。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化
14、物的电子式为_，它的化学键属于 _键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_(写化学式 )，该化合物与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_ _。(4)用电子式表示W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程：_ _。(5)Q 与 Z 同主族，位于第4 周期，其原子序数为_。20. 已知 A、 B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质
15、子数之和为31。D 与 F 同周期，且在该周期中D 元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G 的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式 )，G 的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：_。(2)B、C、D、E、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)D 、 A 、 C和 碳 元 素 组 成 的 化 合 物 的 水 溶 液 呈 _ 性 ， 用 离 子 方 程 式 解 释 其 原 因 ：_。该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2 L( 标准状况 )气体 (不考虑气体溶解)时放热 6.32 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。精选学习资料 -
16、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆答案：(1)H2OSO2Br22H2O=H2SO42HBr (2)N3O2NaMg2Al3(3) 碱HCO3H2OH2CO3OHHCO3(aq)H(aq)=H2O(l)CO2(g) H12.64 kJ mol1解析：A、B、C、D、E、F、G 都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由 A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，可知F 为 Al，其中 A的单质在常温下为气体，可知A 为 H。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，
17、质子数之和为 31，必有两种元素(B、C)为第 2 周期，一种元素为第 3 周期(G)，且 C、G 同主族，所以 B 为 N，C 为 O，G 为 S。D 与 F 同周期且在该周期中D 元素的原子半径最大，可知D为 Na，则 E 为 Mg。答案： (1)HO(2)共价Na2O2(3)NH4NO3NH4OH=NH3 H2O氧化剂(4)(5)34 解析：短周期元素 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，推知 Z 是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆氧元素； Y、Z 为同周期的相邻元素且Y 的
18、原子序数小于Z，所以 Y 是氮元素；W 原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和，所以W 是钠元素， X、W同主族， Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键，所以 X 是氢元素。(2)溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子式即可，氮、氢元素之间形成的化学键是共价键。(3)氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所以是硝酸铵；硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。(5)Q 与氧元素同主族，位于第4 周期，应为 Se，原子序数为 34。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7
19、 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆3、答案D 解析在第 A A 族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF 因存在氢键，故沸点反常的高，则含a 的线为第 A 族元素的氢化物，则a 点为 SiH4。4、答案B 解析水分子高温下很稳定是因为分子中OH 键的键能大。5、答案A 解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH 、NH4Cl 等。故 A 项正确， D 项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故 B 项错误； C 项中，含有极
20、性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。6、答案B 解析Na2O2的电子式为NaO O 2Na，符合题意要求。7、答案D 8、答案C 9、答案D 解析本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B 中无非极性键的断裂和形成且A 中只有离子键的断裂，B 中只有离子键的形成；C 中有非极性键 (ClCl)的断裂但无非极性键的形成；D 中 Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页