2022年化学同步练习题考试题试卷教案全国高中化学竞赛 .pdf-淘文阁

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1、全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3 小时，满分150 分）注意：1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。2.考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目写完整。3.有关计算中，请遵循近似计算法则。H 1.008 元素周期表He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08

2、 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc 98 Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3

3、 Cs 132.9 Ba 137.3 La Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po 210 At 210 Rn 222 Fr 223 Ra 226 Ac La 一、本题包括5 小题，每小题2 分，共 10 分。每小题只有1 个选项合题意。1.科学家在2000 年 8 月 10 日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA 制造了一种臂长只有7 纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中

4、的分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D. 乳浊液2.为了有效地开发清洁能源氢能源，廉价的氢气的最佳开发途径为A.电解水B.水煤气制氢气C. 裂解天然气D. 光解海水3.人体的血液的正常pH 范围是 7.35 到 7.45，血液的 pH 低于 7.35，称为酸中毒；高于 7.45，称为碱中毒。若血液的pH 高于 7.8 或低于 6.8，会引起人的死亡。人体血液的pH 完全由缓冲溶液来控制的。下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是A.NH3?H2O-NH4ClB.CH3COOH-CH3COONaC.H2CO3-HCO3D. H3PO4-H2PO4

5、4.在各类聚合物中，尼龙属于A.聚碳酸酯B.聚乙烯醇缩甲醛C.聚酰胺D. 聚烯烃5.美国大城市洛杉矶曾多次出现过“光化学烟雾”污染。造成这种污染的最直接原因是A.城市人口太稠密B.太阳光照射在汽车的尾气上C.工厂烟囱排放出大量浓烟D.城市绿色面积不足二、本题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意。有错选的不给分。有2 个答案，只选一个且对的给1 分。6.在一定温度下，向饱和 Na2SO4溶液中加入 ag无水 Na2SO4粉末，搅拌，静置后析出 bgNa2SO4?10H2O 晶体，根据题意，不可以求出的化学量是A.该饱和溶液的物质的量浓度B.该温度

6、下，Na2SO4的溶解度C.该饱和溶液中溶剂水减少的质量D. 该饱和溶液中溶质的质量7.有 3.10g 两种无水醇的混合物与足量的金属钠反应，获得 1.12L 氢气（在标准状况下），则混合物的组成可能是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页A.乙醇、甘油B.甲醇、乙醇C.乙醇、乙二醇D. 甲醇、甘油8.下列化合物中，不属于酯类的是A. B.CH3COCOOCH3C. D. 9.在下列氧化还原反应中，在一定条件下不能设计成原电池的反应是A. H2+1/2O2 = H2O B. Pb+PbO2+H2SO4 = 2PbSO4

7、+2H2O C. Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S+SO2+H2O D. H2O2 = H2O+1/2O210.反应在2L 的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6mol，此反应的平均速率为A. B. C. D. 11.BBr3与 D2O（重水）反应的产物为A.D3B、DOBrB.B(OD)3?DBrC.B(OH)3、 DBrD. B(OH)3、 HBr12.在下列操作中，原溶液仍能保持澄清的是A.在 Na2S2O3溶液中，滴入少量的硝酸银溶液B.在硝酸银溶液中，滴入少量的Na2S2O3溶液C.在 1LNa2S2O3溶液中，滴入1mL1mol ?L1的盐酸D.在

8、1LNa2S2O3溶液中，加入一定量的1mol ?L1的氯化铵溶液13.分子式为C7H8O 的并含苯环的化合物同分异构体数目为A.4B.5C.7D. 8 14.下列有关的离子方程式中正确的是A.氯化铵溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+B.铜片接电源负极，碳棒接电源正极，电解硫酸铜溶液2Cu2+2H2O电解2Cu+4H+O2C.磷酸二氢钠溶液中阴离子的水解：HPO42+H2OPO43+H3O+D.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：15.分子式为C6H12的化合物经臭氧氧化并水解后，生成2-丁酮及乙醛，此化合物为A.3- 甲基 -1-戊烯B.3， 4-二甲基 -3- 己烯

9、C.3-甲基 -3-己烯D.3- 甲基 -2-戊烯16.反应SO2(g)+1/2O2(g)催化剂SO3(g) 在恒温恒压下的密闭容器中进行，SO3的产率为 a；而在绝热密闭的同一容器中反应，SO3的产率为b，则 a 与 b 的正确关系为A.ab B.a=b C.a B. C.D. 18.25 时，某一元碱溶液的pH 为 b，该碱溶液的电离度为1.0%。若将1 体积的强酸与 10 体积的该碱溶液混合，恰好完全中和，则a 与 b 之和为A.14B.17C.11D. 13 19.下列各组离子能够在溶液中大量共存的是A.H+、 CrO2、 Cl、 K+B.H+、 Fe2+、MnO4、 ClC.IO3、

10、 I、 OH、 K+D. NH4+、ClO、 Cl、Ca2+20.下列化合物按酸性由强到弱排列次序为丁酸2- 溴丁酸 3- 溴丁酸 4- 溴丁酸A. B. C. D. 21.在容积为VL 的密闭容器中，充入n mol 按其，在某温度时分解并达到平衡，平衡时氢气的浓度为a mol?L1。如果维持容器的容积和温度不变，要使达到平衡时氢气的浓度仍为a mol?L1，则起始物质可以是A.(3n/2)molH2+(n/2)molN2+(n/2)molNe B.(3n/2)molH2+(n/2)molN2C.(3n/2-b)molH2+(n/2-b/3)molN2+(2b/3)molNH3D.bmolH2

11、+(b/3)molN2+(n-3b/2)molNH322.下列化学式及路易斯结构式中，不合理的是A.BF3B.(CH3)2SOC.CH2N2D. POCl323.当前开发研究的高能电池钠硫电池，以熔融的钠、硫作电极，以Na+导电的 Al2O3陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na+xS充电放电Na2Sx。以下说法中正确的是A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，钠作负极，硫作正极C.充电是，Sx2发生氧化反应D. 充电时， Sx2发生还原反应24.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接

12、可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子个数比为A.1 2 B.1 3 C.2 5 D.2 7 25.现有 X、Y、Z、W 四种元素，它们分别形成四种离子Xn+、Y(n+1)+、Zn、W(n+1)，这些离子具有相同的电子层结构，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序为A.XYWZ B.XYZW C.ZWYX D.WZYX F B F F H3C S O H3C H C N N H Cl ClP=O Cl NH2 H3CONH2O2NNH2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8

13、页三、本题包括 5 小题，每小题 3分，共 15分。每小题只有一个选项符合题意。26.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.顺 N2F2，顺 ClHC=CHCl B.反 N2F2，反 ClHC=CHCl C.顺 N2F2，反 ClHC=CHCl D.反 N2F2，顺 ClHC=CHCl 27.缩醛（酮）的化学式为，它在碱性溶液中是稳定的，所以常用来保护醛（酮）基，但它在酸性溶液中易水解。下列四个化合物中不被稀酸水解的是A. B. C. D. 28.Co(NH3)63+离子是正八面体而非三棱柱或平面六边形构型的理由是A.其一氯代物不存在同分异构体B.它是非极性分子C.它的键长与

14、键角都相等D.其二氯代物只存在两种同分异构体29.把 1.00g 含脉石（ SiO2）的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g 残渣，此黄铁矿的纯度为A.56% B.66% C.76% D.86% 30.铜和镁的合金8.790g，完全溶于硝酸中，若反应中共产生6720mL 的 N2O4（都已折算到标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.14.8g B.15.2g C.15.6g D.16.0g 四、本题共 14 分31.完成下列离子反应方程式过二硫酸根离子与Cr3+离子在酸性条件下反应，生成硫酸根离子和三氧化铬固体；在碱性条件下，氰根离子存在时，金属银与氧气反

15、应，生成二氰合银(I)酸根离子。32.在碱性溶液中，多硫化物离子（Sx2）与溴酸根离子发生还原反应，产物是硫酸根离子和溴离子。在反应中所消耗的多硫化物离子与氢氧根离子的个数比为14，则 x= ，该反应的离子方程式为。33.在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓，若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是，它与KI 溶液反应的方程式为。34.以惰性金属为阴极，金属铜为阳极组成电解槽，以淀粉碘化钾水溶液为电解液。点解开始不久，阴极区滴入酚酞试液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。过了相当一段时间后，阳极区溶液才呈蓝色，则阴极区发生的电极反应是，阳极区发生的电

16、极反应和化学反应是；为了使阳极区溶液电解开始不久即呈蓝色，应采取的措施为。五、本题共 18 分35.请将反应产物填入方框内OCH3O OR1RC (R)H OR2H3C OH3C OO O O O H2SO4较低温度下加热CH2=CH2HOCl KOH 乙醇，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页36.把盐酸分别加入到2戊醇和3戊醇中，都可以得到两种相同的产物，此两种产物的名称为和。37.请将反应产物或试剂填入方框内（醛、酮与ZnHg+浓盐酸，可使还原为，此反应称为克莱门森还原）38.人们已进入网络时代，常观看显示屏

17、幕的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。人眼中的视色素里含有视黄醛（见a）作为辅基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素 A（见 b）常作为保健药物。写出视黄醛的分子式；从结构上看，维生素A 与视黄醛的关系是；A.同分异构体B.同系物C.维生素 A 是视黄醛的氧化产物D. 维生素 A 是视黄醛的还原产物胡萝卜素是一种多烯烃，分子具有对称性。当正中间的双键被氧化断裂时，恰好生成两个视黄醛，推测胡萝卜素的分子式为。六、本题共 15 分39.A ?诺贝尔（ Nobel）是瑞典的发明家。他发明了硝化甘油，其合成反应的化学方程式为。硝化甘油是浅黄色、油状液体，只要一震动就会爆炸，其爆炸反应方

18、程式为。由于硝化甘油很不稳定，很难成为可控炸药，诺贝尔发现用和等固体吸收，就能制成安全炸药。40. 你可能已意识到氨基酸是构成 “ 蛋白质大厦的砖 ” 。氨基酸的一般结构式为，例如在甘氨酸（glycine）中， R 为氢原子，在丙氨酸（alanine）中， R为CH3集团。试以甘氨酸为例，分别写出它作为酸、碱在水中的电离方程式、。氨基酸在水中的稳定性比在非极性溶剂中的稳定性（填大或小），理由为。CH2C=O H R O | NCO | H H OH a. b. O CH3C Cl

19、AlCl3Br2Fe ZnHg 浓盐酸KMnO4H+,Mg、干乙醚H3O+HCHO H3O+H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页已知氨基酸的电离常数为4.5103，碱式电离常数为4.0105，则 0.1mol?cm3的甘氨酸溶液的 pH 为。41.亚硝酸盐作为腌肉、制作火腿肠等肉类加工的添加剂，有两方面的作用：和；但当亚硝酸盐与胃酸反应时，生成亚硝酸，而亚硝酸与氨基酸反应，生成R2N2O，该物质在实验室的动物实验中能致癌，所以目前生物化学家已开发出不用亚硝酸盐的加工肉类的添加剂。R2N2O 最稳定的路易斯结构式为，

20、其命名为。（注： R 代表烷基）七、本题共 13 分42.非整数比化合物Fe0.95O 具有氯化钠晶体结构，在存在缺陷的该晶体中Fe(II)和 Fe(III) 各占铁总量的%和%，，标明铁价态的该晶体的化学式Fex(II)Fey(III)O为。该晶体的晶胞边长为a pm（皮米），则该晶体的密度计算公式D= （以 g?cm3为单位）43.自从十九世纪开创近代化学领域以来，化学研究重要的目标之一是发现和研制特殊功能的新材料。碳化硅纤维是由聚二甲基硅烷在400下加热，制备成碳原子和硅原子交替排列的一条长链的物质，然后该物质放在氮气气氛中在1200左右的温度下缓慢加热而形成的。该两步反应的化学

21、方程式为和。氮化硅薄膜材料是由甲硅烷与氨气在900到1100温度下反应而制成的，其化学方程式为。该两种材料的晶体都属于晶体，它们最显著的特性为和。八、本题共 15 分44.常温下，硫代硫酸是一种极不稳定的酸。用大苏打溶液与盐酸反应形成的硫代硫酸会立即分解，该反应的离子方程式为。然而在 195K 温度下，用大苏打与氯化氢在乙醚介质中反应，生成二乙醚合硫代硫酸，该酸在273K 温度下，又能定量分解成SO3和 H2S，且在乙醚介质中SO3与 H2S 不发生氧化还原反应。这就启示了人们制备硫代硫酸的方法为，其反应方程式为，乙醚在该制备过程中的作用是。45.有人用浓盐酸（A

22、中）和固体二氧化锰（B 中）共热，生成Cl2，Cl2通入冷的消石灰制备少量漂白粉。为了便利装置的连接，在玻璃管的对接处采用了橡皮管套接。由分液漏斗控制浓盐酸的加入目的是。生成漂白粉的反应是反应（填入放热或吸热）。D 烧杯中的冷水冷却U型管的作用是，若 U 型管不被冷却，可能产生的反应为（写出配平的反应方程式。）在装置中玻璃管的接头处用橡皮管套接是不妥的，其理由为。E 装置的作用是，为了安全起见，在U 型管与 E 装置间，应再安置，其理由是。九、本题共 10 分46.元素 A 和 B 的价电子构型相同，且都是稀有的非金属元素，又都是

23、半导体元素。元素A是人体所必需的微量元素，但它的化合物有毒。A B C 橡皮套管冷水橡皮套管NaOH 溶液E 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页元素 A 的二氧化物为固体，其沸点为588K。在 773K 温度下，测得其密度为同温氢气的55.59 倍，并发现有1.00%是双聚分子，试以计算说明A 为何种元素？BO2的氧化能力弱于AO2，所以 BO2能被酸性重铬酸钾溶液氧化成B 的最高价的含氧酸根离子； AO2虽然不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化成A 的最高价含氧酸根离子。现有0.1995gBO2，

24、以适量的NaOH 溶液溶解后，再用酸中和，直至溶液呈酸性。加入10.00mL、0.05000mol?L1的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL 、0.05000mol ?L1的硫酸亚铁溶液，恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3+离子，试以计算说明B 为何种元素？（要求4 位有效数字）现有AO2和 BO2相对应的含氧酸混合溶液，试叙述怎样通过分析得到这两种含氧酸各自的浓度（要写明相应的实验步骤）根据你设计的实验，写出两种含氧酸浓度的计算表达式CH2AO3= ，CH2BO3= 。（表达式中只能出现浓度C 和体积 V，分别在它们的右下角指明你所需要的物质）2000年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛

25、试题参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C B AD AD B C AB 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B BD D A B C C B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 BC B BC B A B C D B C 31. 3S2O82+2Cr3+6H2O=6SO42+2CrO3+12H+；8CN+4Ag+O2+2H2O=4Ag(CN)2+4OH32. x=3； 3S32+10BrO3+12OH=9SO42+10Br+6H2O 33.O3； 2I+O3+H2O=I2+O2+2OH；34. 2H+2e=H2

26、或 H2Oe=1/2H2+OH； 2I+2e=I2； 2Cu+I2=2CuI 铜电极换成不与I2反应的金属。35.HOCH2CH2Cl；ClCH2CH2OCH2CH2Cl； CH2=CHOCH=CH2；36. 3氯戊烷；2氯戊烷37.H2O2；COCH3CH2CH3COOH Br MgBr CH2OH COOCH2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页38.C20H28O； D； C40H56；39.4C3H5O9N3 12CO2+6N2+5H2O+O2；硅藻土；纤维素。40.H2NCH2COOHH2NCH2COO+H+

27、；H2NCH2COOH+H2OH3N+ CH2COO+OH；大；氨基酸是极性分子，且与水分子间形成氢键；5.97 41.增色；防腐；亚硝胺；42. 89.5； 10.5； Fe0.85(II)Fe0.1(III)O；43. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2；原子；熔点高；硬度大。44. S2O32+2H+ = S+SO2+H2O； 195K 时 SO3与 H2S11 溶入乙醚中反应；SO3+H2S=H2S2O3；稳定剂。45. 控制氯气生成的速率；放热；防止发生副反应； 3Cl2+3C a(O H )2= 2CaCl2+C a( C lO3)2+

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