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1、2000 年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分 100分，时间 120分钟 ) 题号一二三四五六得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题(每小题 1分，共 10分。每小题只有一个选项符合题意) 1科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是A赤色海潮B绿色食品C白色污染D棕色烟气2微量元素是指在人体内含量不到万分之一的元素，这样的元素有20余种，它们对人体的正常代谢起着重要的作用。下列元素中不属于微量元素的是AI B
2、F CZn D H 3在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是A. B. L/mol C. g/cm3D. mol/L 4喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子 位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为ANB. NNC. NH2D. NN5下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A次氯酸B二氟化氙C三氟化硼D氯化硫 (S2Cl2) 6据报道，科学家用激光把置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时,再用射频电火花喷射氮气， 此时，碳、 氮原子结合成碳氮化合物薄膜。此种化合物晶体比金刚石还硬的原因是A氮元素的非金属性比碳强B氮原子最外层上的电子比碳
3、多C氮原子的相对原子质量比碳大D氮原子的半径比碳小7某同学在实验报告中记录了以下内容：用托盘天平称取11.7g食盐，用量筒量取5.36mL盐酸，用 pH试纸测得溶液的pH值为 1.12。其中合理的是ABCD8下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是ACH3N, C=N-HHHBCH2SeO, H-C-O-HSeCCH4S, HCHHSHDCH4Si, CSiHHHH9如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的 Cs+核间距离为 a，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
4、 - - - -第 1 页，共 7 页A.33/8cmgaNMAB.33/8AMag cmNC. 33/cmgaNMAD. 33/cmgNMaA10汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质(防爆剂 )，该防爆剂的化学式为APbS BPb(NO3)2C Pb(C2H5)4D (CH3COO)2Pb 二、选择题(每小题 2分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选、错选不得分。有两个正确选项时，只选一个且正确给1分，只要选错1个，该小题即不得分。) 11.烷烃 CH3CH2CHCH3C4H9的系统名称可能是A2-丁基丁烷B3,4-二甲基己烷C3,4,4-三甲基戊烷D2,4-二甲基
5、己烷12下列分子式(或化学式 ) 只能代表一种物质的是AC BCH4O CC2H4O2D CH2Cl213. 把N2、O2、CO2，空气(其中 O2占1/5) 按体积比 2?1?1?1混合后，通过灼热的过量炭粉，充分反应后所得混合气中CO的体积分数为A11/18 B22/25 C4/5 D 2/3 14. aLCO2气体通过足量过氧化钠所得气体与bLNO 气体混合，可得cL气体 (相同状况 )。以下关系错误的是A若 ab，则 c=21(a+b) B若 a=b，则 c=21(a+b) C若 ab，则 c21(a+b) D若 a21(a+b) 15. 经研究发现，有一种磷分子具有链状结构：PPPP
6、n，关于该分子的说法正确的是A分子中含有不饱和键B与白磷互为同素异形体C化学性质十分稳定D分子中的每一个磷原子参与形成了三个共价键16. 下列反应的离子方程式书写正确的是ABa(OH)2和KHSO4在溶液中混合，溶液呈中性Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4 +2H2O B等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2在溶液中混合2HCO3+Ba2+2OHBaCO3 +2H2O+CO32C往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至 SO42完全沉淀Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4 +AlO2+2H2O D湿润的 Pb(Ac)2试纸遇 H2S气体Pb2+S2PbS17. 室温下，将
7、H2、CH4、C2H2的混合气体 16mL在足量的氧气中充分燃烧后恢复至室温，所得气体的体积比反应前的总量减少了26mL，则原混合气中CH4的体积是A2mL B4mL C6mL D8mL 18. 某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中A不含 NO3和Fe3+ B含有 NO3、I和ClC含有 I，不能确定是否含有ClD含有 Fe3+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页191molOHCOOOHOHOHOHOH与足量的 NaOH溶液混合共热， 充分
8、反应后，最多可消耗 NaOH的物质的量是A9mol B8mol C7mol D6mol 20. 正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成，实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体，关于该油状液体的说法正确的是A它是一种聚合高分子化合物B其相对分子质量可能为90 C该油状液体可用于灭火D其分子内可能含有六元环三选择题(每小题 3分，共 21分。每小题只有一个选项符合题意。)21将 100g浓度为 18mol/L 、密度为 g/cm3的浓硫酸加水稀释成9mol/L 的硫酸，需加入水的体积为A小于 100mL B. 等于 100mL C大于 100mL
9、 D.等于100mL 22. 某有机物 X的结构简式CCCCCCHHHHHH可以简单表示为。则下列与X互为同分异构体的是ABCD23某烃的衍生物分子式可以写成(CH2)m(CO2)n(H2O)p当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的 O2在同温同压下体积比为1?1，则 m?n为A2?3 B1?1 C2?1 D3?1 24有 Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32、HCO3全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质 29g，则原混合物中Na2CO3的质量是A10.6g B 5.3g C 5.9g D
10、 无法确定25有下列六组物质： Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3； NaHCO3、CH3COOH ，CO，Al2S3； CuO、CuS、CuCl2、CuSO4?5H2O； CaSiO3、SiO2、H2SiO3、SiCl4 FeO、Fe3O4，FeI2、Fe(OH)3； PCl3、PCl5，P2O5、 HPO3。其中同组内的各种物质都可以通过化合反应生成的是ABCD26常温下有 X和Y两种气体的混合物，己知Y的式量大于 X的式量，混合气体中只含碳，氢两种元素，而且不论X、Y以何种比例混合，混合气中碳、氢的质量比总是小于9?1而大于9?2。若混合气体中碳、氢质量比为5?1，则 X在混合
11、气中的体积分数为A11.11B20C80D88.8927氯仿可用做全身麻醉剂，但在光照条件下易被空气中的氧气氧化生成剧毒的光气：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2。在使用前要先检验其是否变质，所用的最佳试剂是ANaOH溶液B溴水C硝酸银溶液D醋酸铅溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页四、 (本大题包括 6小题，共 36分) 28(4分) A 、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小。A、B同主族， C、D同主族。 A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最
12、外层电子数的3倍。判断 A、B、C、D各是什么元素：A B C D 29 (5分) 生命起源于原始海洋，科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素不仅未成为人体的必需元素，反倒对人体有害。铝主要损害脑细胞导致老年痴呆。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，规定每日摄入铝的量不得超过4mg (称为安全摄入量)。(1) 炸油条时 1kg面粉需加入 0.5kg水， 4g明矾和 10g小苏打及少量食盐等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80，通过计算说明若每天食用100g油条，则摄入铝的量是。(2) 请列举我国国民在日常生活中摄入铝(除食品添加剂外) 的三种可能途径。30(7分)设想
13、你去外星球作了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便进行系统地研究，你设计了一些实验并得到了如下实验结果：单质A B C D E F G H I J 熔点 ( ) - 150 550 160 210 - 50 370 450 300 260 250 与水反应与酸反应与 O2反应不发生化学反应相对于 A 的原子质量1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 请按照元素性质的周期性递变规律，确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：A B H 31(7分) 实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振
14、荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P+3I2 2PI3PI3+3C2H5OH 3C2H5I+H3PO3+Q (主 ) PI3+3C2H5OH (C2H5O)3P+3HI (副) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热， 蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘(纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点 72.3)，请回答下列问题：(1) (C2H5O)3P应
15、属于哪一类有机物? 写出其结构简式。(2) X 可能是什么物质?为什么要加入 X? (3) 图中的竖直冷凝管起什么作用? (4) 怎样除去粗品中的乙醇和碘? (指出加入的试剂和有关操作的名称) 32(5分) 在一烧杯中盛有100mL 2mol/L 的硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示 )。现向该溶液中缓慢注入0.4mol/L 的 Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在此实验过程中：(1) 烧杯里观察到的现象有。(2) 产生此现象的原因是。(3) 欲使如图状态下的小球浮上液面，简单而又一定奏效的办法是什么? 。33 (8分) 在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(
16、反应中生成的水没有写出)，请回答有关问题。B固体A液体 X固体E溶 液C气 体 D气 体 F溶 液 G通 入 F反应 (I)溶液B物 质 H焰色反应呈黄色液体X溶液 E溶液 I加入溴水 反应 ()溶 液(1) 固体 A、B的化学式分别是，；气体D、F的化学式分别是，；物质X、H分别是，。(2) 分别写出反应 ()( )的离子方程式：五、 (本题共包括 2小题，共 13分) 34(6分) 在0， 101.3 105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL某浓度的盐酸，再各加入一定量的某镁、铝合金粉末，得到的实验数据如下：实验序号甲乙丙合金质量 (g) 5.10 1015.75 1019
17、.18 101气体体积 (L) 5.60 1016.72 1016.72 101精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页求： (1) 盐酸中溶质的质量分数。(2) 合金中镁的质量分数。35(7分) 取0.04molKMnO4固体加热一段时间后收集得a mol气体，在加热后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以 Mn2+存在于溶液中。试计算：(1) (a+b)的最小值。(2) 当 a+b=0.09 时， 0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量。2000年全国高中化学奥林匹克竞赛山东
18、省预赛试题参考答案及评分标准一、1B 2D 3D 4 A 5D 6D 7A 8D 9C 10C 二、11BD 12BD 13A 14C 15 BD 16AC 17B 18AC 19B 20 D 三、21A 22C 23C 24A 25C 26B 27C 四、28Si C S O 29(1) 18.8mg (2) 铝制炊具铝罐盛装的饮料或食品由Al3+净化的水。30(A) (B) C D J G E (H) F 31. (1) 酯类C2H5O-P-OC2H5OC2H5(2) 沸石 (或碎玻璃 ) 防止溶液暴沸(3) 冷凝回流易挥发的反应物(4) 加入稀的 NaOH溶液洗涤分液32 (1) 有白色
19、沉淀生成小球逐渐下沉到烧杯的底部(2) 起初硫酸溶液的密度与小球的密度相当，随着反应的进行，H2SO4被逐渐消耗，至沉淀完全时，液体中只有水，其密度小于原硫酸溶液，故而小球下沉(3) 往图示烧杯中加入浓度大于2mol/L 的硫酸溶液33(1) Na2O2 Na2SO3 (或NaHSO3)；O2 SO2；H2O SO3(2) 2OH+SO2H2O+SO32(或者 OH+SO2HSO3) SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br五、34解： (1) 由实验数据知，乙、丙中HCl 已反应完全。所以盐酸的浓度是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
20、 -第 6 页，共 7 页0.67222.4/22.00/0.0300LL molmolLL(3分) (2) 已知甲中盐酸过量，并已知反应关系MgH22Al 3H2设： 5.10 101g混合物中含 Mg 的物质的量为 x，含 Al的物质的量为y，则有gmolygmolxgmolyx11010. 5/27/2402500. 05.1解得x=0.0l00mol 合金中镁的质量分数为24g/mol 0.0100mol 5.10 101g 100=47.1(3分) 35. 解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2K2MnO4+8HCl(浓)KCl+MnCl2+2Cl2 +4H2O MnO2+4H
21、Cl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 可见，当 KMnO4彻底分解时，生成的气体总体积最小。0.04molKMnO4完全分解能生成O20.02mol，K2MnO40.02mol ，MnO20.02mol 。由反应式可知，K2MnO4和MnO2各0.02mol ，能分别生成 Cl2 0.04mol和 0.02mol，此时共产生气体0.08mol。即(1) (a+b) 的最小值为 0.08 (4分) (2)设：当 a+b=0. 09时，己分解的KMnO4的物质的量为x，生成的 O2,K2MnO4和MnO2的物质的量各x21，剩余的 KMnO4的物质的量为0.04mol- x。则有：)04.0(252121xmolxxx=0.09mol 解得： x=0.02mol 所以，加热后所得残留固体的质量为：197g/mol210.02mol+87g/mol21 0.02mol+158g/mol(0.04mol0.02mol)=6.00g (3分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页