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1、名师整理优秀资源第五章物质结构单元复习考纲要求1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2. 以第 1、2、 3 周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3. 理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。4. 掌握元素周期律的实质及元素周期表( 长式 ) 的结构 ( 周期、族 ) 。5. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质( 如：原子半径、化合价、单质及化合物性质 ) 的递变规律与原子结构的关系；以A和 A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。重点知识一. 化学用语1. 原子的组成2表示
2、方法AZX元素符号电子式原子结构示意图N：+7 2 5 Cl：N.Cl：:.:. .Cl题型： （1）判断原子结构示意图是原子的或离子的（2）根据原子结构示意图判断元素种类及其在周期表中的位置（3）判断电子式书写正误（4）用电子式表示物质的形成二 . 基本概念1. 同位素核素同位素的概念、同位素的特征、同位素的相关计算元素的原子量：质子： Z 个中子： A-Z 个核外电子： Z个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页名师整理优秀资源元素的近似原子量：几种重要的同位素：区别两组概念：原子的原子量与近似原子量：元素的原子量
3、与近似原子量：2. 周期3. 族主族副族零族第八族4. 元素周期律的内容与实质5. 化学键离子键共价键极性键非极性键6. 极性分子非极性分子类别结构特点电荷分布特点分子中的键判断要点实例非极性分子空间结构特点正 负 电 荷 重 心重叠，电子分布均匀非极性键极性键空间结构特点H2、CO2、BF3CCl4、C2H2、C2H4极性分子空间结构不对称正 负 电 荷 重 心不重叠，由于分布不均匀极性键 （可能还 含 有 非 极性键）空间结构不对称HCl、 H2O、NH3CH3Cl 7. 分子间作用力8. 价电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
4、2 页，共 10 页名师整理优秀资源*9. 键参数键能键长键角10. 两性氢氧化物两性氧化物问题与题型：（1）核素、同位素、元素之间的关系（2）周期表周期表中位置判断第号元素在族从左到右族的顺序起止原子序数种类每一周期所容纳的元素,（3）判断物质中所含化学键的类型（4）判断分子的极性（5）化学键的极性与分子极性的关系三. 基本规律1. 原子的结构原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数质量数质子数中子数2. 原子、离子的半径比较方法： （1）比较电子层数（2）比较质子数（3）比较电子数规律：同一周期，从左右，原子半径同一主族，从上下，原子半径，离子半径具有相同电子层数构成微粒，原子序数越大，半径
5、越小3. 物质的性质比较（1）同一周期，从左到右，金属性，非金属性（2）同一主族，从上到下，金属性，非金属性金属性强非金属性强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页名师整理优秀资源（3）金属性强金属阳离子氧化性弱碱性强最高价氧化物的水化的能力强反应置换出单质与单质还原性强22/HHOH非金属性强4. 价电子与化合价价电子：主族元素的最外层电子，副族元素可能也包括次外层电子化合价最高正价最外层电子数主族序数、无正价最低负价最外层电子数主族序数（金属无负价）最高正价 最低负价 （除、零族外的非金属）()|FOFO888*最
6、高正价最高价氧化物（的水化物），最低负价气态氢化物5. 化学键的存在规律离子化合物中含、金属元素或存在离子键若含原子团如则存在共价键共价化合物中存在共价键非金属单质除族存在共价键金属单质：金属键()(,),:():*IAIIANHOHNHO44226. *离子键强弱判断：离子所带电荷越多，键越强；离子半径越小，键越强7. 化学键被破坏（ 1）发生化学反应（2）离子键离子化合物溶于水离子化合物：固液气三态间变化共价键化、升华均不破坏金属单质熔化、气其他含共价化合物、非，金刚石，晶体硅熔化质溶于水，键未破坏）电解质溶于水（非电解/SiO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
7、结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页名师整理优秀资源8.原子结构与元素的性质在原子结构的诸项内容中，最外层电子数的多少与其化学性质的关系最密切，其次是原子半径的大小。原子半径越小最外层电子越多原子半径越大最外层电子越少原子结构与元素性质的关系集中体现在元素周期表中。（ 1）同周期元素（从左 右）电子层数相同，最外层电子由1 8。原子半径逐渐减小。由可知失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸
8、最强酸金属单质的还原性减弱，例如：NaMgAl与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。如氧化性：SiPSPSCl2。气态氢化物的稳定性渐强，还原性渐弱。例如：稳定性：SiH4PH3H2SPH3H2SHCl 事实上 SiH4和 PH3在空气中能自燃，H2S 可燃， HCl 不能燃烧。（ 2）同主族元素（从上下）最外层电子数相同化学性质相似电子层递增，半径递增化学性质递变非金属性渐弱、金属性渐强最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强例如： H2CO3、H4SiO4、H4GeO4、H4SnO4、Pb(OH)4酸性减弱碱性增强气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强例如： HF、 HC
9、l、 HBr 、HI 稳定性减弱还原性增强越容易得电子，氧化性强越容易人电子，还原性强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页名师整理优秀资源（ 3）构、位、性三角9.分子结构与化学性质由于共价分子发生反应是旧键断裂、新键形成的过程，所以反应的难易与键能（键长越短，链能越大，键数越多，链能越大）及键的极性有密切关系。例如N2很稳定，就是因为NN 叁键的键能很大。注意以下问题：1分子内不一定有化学键。例如稀有气体分子。2离子键的强弱：离子的半径越小，带电荷越多，阴阳离子之间的作用力就越强即离子键越强，离子化合物的熔沸点就越
10、高。3键长，键能和键角：成键原子的半径越小，键越短，键能越大，含该键的物质越稳定。键角即键与键的夹角，决定键的空间位置。共价分子不一定都有键角。例如：ClCl， HCl。4极性共价键简称极性键，既可存在极性分子中，也可存在非极性分子中。5含极性键的双原子分子一定是极性分子，结构不对称的多原子分子也是极性分子。6单质的分子是非极性的，结构对称的多原子分子也是非极性的。7极性共价键的极性是指电的极性，一端带正电，一端带负电，不要与离子键中的阴阳离子混淆。性位构原子序数 =质子数周期数 =电子层数主 族 数 =最 外 层 电 子电子层结构得失电最外层电子数子难易原子半径及数目同主族 相似同位相似同周
11、期 相似分子结构分子组成（分子式）结构式键的性质分子的极性键的极性键长键能键角精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页名师整理优秀资源8有的化合物既含离子键，又含共价键，如氢氧化钠。分子晶体中无离子键。离子晶体中一定有离子键，也可能有非极性键（例如Na2O2） 、极性键（例如NaOH） 、配位键（例如NH4Cl） 。9共价键与离子键之间无绝对界限，可以将离子键和非极性键看作极性键的两个极端，即认为离子键是最强的极性键，极性共价键是由离子键到非极性共价键的一种过度状态。10极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
12、。典例分析1. 已知 X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子晶体， 晶体中 X元素的微粒核内中子数为 m ，核外电子数为y，则该同位素的符号是：( ) A：my B：myy C ：ny D：nymny知识点：离子化合物的结构特点，构成原子、离子的各基本微粒间的数量关系，同位素的表示方法。能力点：再现能力、推理能力。2. 含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：( ) A. 它们可能是同位素 B.可能是不同的分子C. 可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种离子知识点：微粒的分类，微粒的电性与微粒内质子数和电子数的量的关系。能力点：发散思维能力和抽象概括能力。3. 若aXm+与
13、bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( ) A.b=a-n+m B.b=a-n-m C. 离子半径 Xm+Yn+ D.原子半径X Y 知识点：原子核外电子排布，构成离子、原子的各种基本微粒间的数量关系，微粒半径的比较能力点：再现能力，辨认能力，分析比较能力。4. 硼元素有两种天然同位素105B 和115B，已知硼元素的相对原子质量为10.80 ，则硼元素中105B的质量分数的下列判断中，正确的是( ) A.20% B.略大于 20% C.略小于 20% D.80% 知识点：元素的相对原子质量的概念及计算方法。能力点：计算推断能力，抽象思维能力。5.X 原子的质量数为A， ngX2-离
14、子中含有Y mol 电子，则 X原子核内中子数为( ) A.(nA-yA-2n)/n B.(nA-y-2n)/n C.A-y+2 D.y-A-2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页名师整理优秀资源知识点：原子、离子的构成微粒间的数量关系，有关摩尔的计算。能力点：再现能力、辨认能力，计算推理能力。6. 自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl 和3717Cl 所构成的。已知氯元素的相对原子质量是 35.5 ，则 11.7g 氯化钠中，含3717Cl 的质量为 ( ) A.1.5g B.1.65g C.1.75g
15、D.1.85g 知识点：元素相对原子质量的概念与计算，有关摩尔质量的计算。能力点：理解能力，计算推理能力。7. 下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是( ) A.Mg B.S C.O D.Ar 知识点： 118 号元素的原子结构特点。能力点：再现能力，辨认能力。8. 最外层电子数为4 的原子，其核电荷数可能为：( ) A.14 B.8 C.13 D.17 知识点：核外电子排布规律，118 号元素的原子结构特点( 选项中间接指出) 。能力点：再现能力，辨认能力，或逆向思维能量。9.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( ) A.1 种 B.3种 C.4种
16、 D.5种知识点：原子结构示意图的含意，原子结构与离子结构的相互联系，1 18 号元素的各种微粒的结构特点。能力点：再现能力，归纳推理能力。10. 某简单离子核内有n 个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带电荷的数值可能为( ) A.n-10 B.10-n C.n+10 D.n/10 知识点：微粒电性与构成微粒的质子数、电子数之间的关系，118 号元素的核外电子排布特点。能力点：想象能力，推断能力11.X 、Y、Z 三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是( ) A.XYZ4 B.X2YZ3 C.XYZ3 D.X4YZ4知识点：原子结构与元素化
17、合价的关系，组成化合物时的化合价规则，元素位置与元素性质的关系。能力点：分析综合能力，抽象思维能力。12. 已知铍 (Be) 的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼原子半径。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页名师整理优秀资源B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。D.单质铍与冷水反应产生氢气。知识点：元素周期律及元素周期律的迁移应用。共价化合物的形成特点，金属性强弱的客观标志。能力点：逻辑思维能力，迁移应用能力。13. 短周期元素X和 Y，X原
18、子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在 X元素的前一周期，Y2-离子和 Ne原子的电子层结构相同，关于X和 Y 形成的化合物Z 的说法是： ( ) A.可能是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物C.Z 的分子式可能是X2Y5 D.Z 是一种离子晶体知识点：元素位、构、性的关系，离子化合物与共价化合物的形成条件，元素化合物知识。能力点：分析推断能力，发散思维和收敛思维能力。14. 短周期元素X和 Y能形成 XY4化合物，若X的原子序数为m ，Y的原子序数为n，则 m和 n 可能的关系是： ( ) A.m-13=n B.n+5=m C.m+n=8 D.n-11=m 知识点：元素原子构成物质时的化合
19、价规则，元素的位、构、性之间的关系。能力点：发散思维和推断能力。或将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的抽象思维能力。15. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到：( ) A.制农药的元素 B.制催化剂的元素C.做半导体的元素 D.制耐高温材料的元素知识点：元素在周期表中的位置与性质的关系，元素周期表在科研和生产中的应用。能力点：分析归纳能力，创造性思维能力。16. 元素 A的最高正价和负价的绝对值之差为6， B元素和 A元素原子的次外层都有8 个电子， AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是( ) A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O 知识
20、点：原子核外的电子排布，元素的原子形成离子时核外电子排布的变化特征。能力点：将题给信息与所学知识联系起来解决问题的综合应用能力。17.A 、B、C 均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、 C分别是： ( ) A.C、Al 、P B.N、g、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P知识点：18. 同主族的X 、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10
21、 页名师整理优秀资源A.非金属性强弱为XYZ。B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为XYZ D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z 知识点：位、构、性三者的关系，非金属性强弱的标志及判别方法。能力点：逻辑思维能力，归纳比较能力。19.0.75 mol RO23共有 30 mol 电子，则R在周期表中的位置是：( ) A.第二周期 B.第三周期 C.第 A族 D.第 A族知识点：有关摩尔的计算，原子结构与位置的关系能力点：计算能力，推理判断能力20.A 元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与 B化合形成化合物 Z，下列说法中错误的是( ) A
22、.A 形成正一价阳离子 B.Z一定与水反应C.Z 的熔点较高 D.Z一定是 M2O知识点：原子结构与元素性质的关系，离子化合物的一般性质，钠及其化合物的性质。能力点：分析归纳能力，归纳推断能力，发散思维能力。21. 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键( ) 原子a b c d e f g m层电子数1 2 3 4 5 6 7 A.a 和 f B.a和 c C.d和 g D.b和 g 知识点：原子结构与元素性质的联系，共价键、离子键的形成条件。能力点：归纳能力、推理能力。22. 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态下能导电知识点：离子化合物、共价化合物的结构与性质特点。能力点：分析推断能力，逆向思维能力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页