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1、学而不思则惘，思而不学则殆第一章单元综合测试时间： 90 分钟满分： 110 分第卷 (选择题共 54 分) 一、选择题 (每小题 3 分，共 54 分。每小题有12 个正确选项 ) 1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是 () A10B20为硼元素的一种原子B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多D10B20的原子核外电子排布为2 除第一周期外， 关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是() A从左到右，原子半径逐渐减小B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C从左到右，元素最高正价数从1 递增到 7，
2、负价由 4 递变到 1 D从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强3下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是() A盐酸和NaOH 溶液混合B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应D锌和稀硫酸反应4如图中的大黑点代表原子序数为118 的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆5X、Y、Z 是短周期的三种相邻元
3、素，X 与 Y 同主族， Y 与 Z 同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则 X、Y、Z 的元素符号为() A Na、K、CaBN、P、S CF、Cl、S DO、S、Cl 6如下性质的递变中，不正确的是() A HCl、 H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下 ) CCsOH、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D Na、Mg2、Al3的氧化性依次减弱7.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素 X、 Y、 Z、 M 的说法不正确的是() A Y、 Z 可形成 ZY6分子BX 原子最外层达到8 电子结构C
4、原子半径：ZMY D Z2的结构示意图可表示为8化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是() A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B碘易升华是因为分子间的共价键较弱C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用9下列电子式书写正确的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆ABCD10下列说法正确的是() 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子
5、键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键ABCD11已知铍 (Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是() A铍的金属性比钠强B氯化锂的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气12下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是() 原子序数为15 的元素的最高化合价为3 价； A 族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族。ABCD13下列化学用语中
6、，正确的是() A氯化钠的电子式为NaCl B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H Cl HCl D重水的化学式为21H2O(或 D2O) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆14上图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外的电子数之和等于B 原子的质量数。B 原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是() A三种元素的原子半径的大小顺序是BCA BA 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性CB 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D C 元素是
7、非金属性最强的元素15.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W 原子的最外层电子数是内层电子总数的710，下列说法中正确的是() A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZW BX、Y、Z、W 元素的氢化物分子间都可以形成氢键CY 的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ 16核内中子数为N 的 R2，质量数为A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是() A.nA16(AN8) mol B.nA16(AN10) mol C(AN Z) mol D.nA(AN 6) mol 17下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、
8、Y、Z 的叙述正确的是() X 的气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐同浓度的Y、 Z 的气态氢化物的水溶液的酸性YXmR D元素 W、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸第卷(非选择题共 56 分) 二、非选择题(共 56 分) 19.23592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U 的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)23592U 表示的含义是 _。(2)23492U、23592U、23892互为同位素， 下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同 )。A元素符号相同B物理性质相同C化学性质基本相同D在周期表中位置相同(3)下列
9、有关23592U 说法不正确的是_。A.23592U 原子核的中子数与质子数之差为51 B.23592U 与23892U 的质子数、电子数都相等C.23592U 与23892U 是两种质子数相同，中子数不同的原子D.23592U 与23892U 是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂 (Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)63Li 和73Li 作核反应堆最佳载热体，73LiH 和73LiD 作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。
10、A.63Li 和73Li 互为同位素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆B.63Li 和73Li 属于同种核素C.73LiH 和73LiD 的化学性质不同D.73LiH 和73LiD 是同种物质(2)下列说法不正确的是_。A碱性： Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性： LiNaKRbRbKNaLiBe (3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是 _。A碱金属与水反应B碱金属在氧气中燃烧C碱金属与氢气反应D碱金属与氯气反应(4)在元素周期
11、表中，锂和镁的性质非常相似，如氢氧化物难溶于水，在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是_。20现有 BaCl2、金刚石、NH4Cl、 Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是 _，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，以分子间作用力结合的是 _。(3)的电子式是_，的电子式是_。21有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D 形成的离子具有相同的电子层结构。C、D 单质都能跟水剧烈反应，1 mol C 单质跟水反应产生11.2
12、L( 标准状况下 )B 气体单质， 1 mol D 单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下 )A 气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：(1)这四种元素的名称为A_，B_，C_，D_。(2)C 原子的结构示意图为_，D 离子的结构示意图为_。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号来表示)。(4)写出 C、D 单质分别与水反应的化学方程式：CH2O：_ ；D H2O：_ 。(5)从以上两个反应中，判断B 和 C 单质的氧化性：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思
13、而不学则殆_， A 和 D 单质的还原性：_ _( 填化学式 )。22某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到NaBr 溶液中， 振荡后加入适量 CCl4，振荡、静置A.浮在水面上， 熔成小球， 四处游动， 随后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI 溶液中，振荡后加入适量 CCl4，振荡、静置C.浮在水面上， 熔成小球， 四处游动， 并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助
14、该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的： _ 。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol L1 NaBr 溶液、 0.1 molL1 NaI溶液、 CCl4等。仪器： _、_、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容 (填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论： _ 。23下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆(1)、的原子半径由大到小的顺序是
15、_。(用元素符号表示) (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、元素可形成含10 个电子的微粒，其中A 和 B 为分子， C 和 E 为阳离子，D 为阴离子； B 溶于 A 后所得的物质可电离出C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。用电子式表示下列4 种微粒。A_、B_ 、C_、D_。并写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式_ _ 。(4)由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI 淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_ _ 。24A、B、C、D 4 种元素， A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2 个； C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B 元素的名称为 _； B 在周期表中的位置是第_周期第 _族。(2)A 、B 形成的化合物的电子式为_。(3)C 的元素符号为 _， C 的最高价氧化物的化学式为_。(4)D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页