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1、第一单元 步入化学殿堂 第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（ 1）现象：发出耀眼的白光放出大量的热量生成白色粉末点燃（ 2）结论： 镁氧气 氧化镁 Mg O2 MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应（ 1）现象：产生气泡（ 2）
2、结论：锌盐酸 氯化锌氢气 Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（ 2）结论：硫酸铜氢氧化钠 氢氧化铜硫酸钠 CuSO4 NaOH CuOH2 Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，如： 它不同于实验结论。实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成 2、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随
3、现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种酸、碱、盐。2、在宏观上，物质是由元素组成如：氧气 O2 是由氧元素组成，水 H2O 由氢
4、元素和氧元素两种元素组成，二氧化碳 CO2是由氧元素和碳元素组成。注意：元素只讲种类不讲个数。只能用于宏观对物质组成的描述，不能用于微观对分子构成的描述。； （如水分子是由氧元素和氢元素组成错）（水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成错） 。3、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，它能指导我们更好的认识、改造和应用物质。第二节 体验化学探究一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、猜想与假设、收集证据（查阅资料、设计实验、进行实验等） 、获得结论、反思与评价，表达与交流。三、对探究活动进行反思到实验室去一、认识常见的化学仪器试管 酒精
5、灯 滴瓶 量筒 烧杯 锥形瓶 集气瓶水槽 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗 铁架台 玻璃棒 托盘天平胶头滴管二、实验基本操作1、原则： “ 三不” （1）不能用手接触药品（ 2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（ 1）严格按实验规定用量（ 2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页体取12ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（ 2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（ 4）要放入指定的容器内 4、固体药品的取用：（
6、 1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“ 一横二放三慢立 ” （2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为 “ 一横二送三慢立 ”5 、液体药品的取用：（ 1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口紧挨着试管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放，防止污染胶头）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、物质的加热 A、酒精灯（ 1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4）二禁：禁止酒精灯对点禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：点燃时
7、，要用火柴熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（ 1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（ 2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（ 1）用外焰加热，不要与灯芯接触（ 2）均匀受热（可移动试管或酒精灯进行预热）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45角，试管不能对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3（6）试管外壁不能有水（ 7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的 1/3（9）试管口略向下倾斜（固体）可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、玻璃棒；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须
8、垫上石棉网）；不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。7、一定量药品的取用：（ 1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时 0.1g。B、步骤：放在水平桌面上检查天平是否平衡（游码在零刻度处）左物右码（固体粉砝末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（左右游）称量完毕，砝码回盒，游码回零。C、已知要称取的量：先码后物，放好砝码和游码后可改变物品，不可改变砝码。未知要称取的量：先物后码，放好物品后可改变砝码和游码，不可改变物品。（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管
9、滴加。 不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应。练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为 11ml，实际上她量取的液体比11ml8、仪器安装顺序 :由下而上，从左到右，先主后次，先局部后整体。从住到右依次安装气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气吸收装置。A、仪器装配（ 1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（ 3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入连接玻璃管和橡胶塞：管口平圆，沾水润湿在容器口塞橡胶塞：双手平拿，旋转塞紧在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查常用“ 手握升温法 ”“注水法 ” 推气或抽气法。（ 1）
10、步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3）判断：符合上述现象的装置不漏气（手握有气泡，手松有水柱）9、气体收集（ 1）排水法：适用于不易溶于水、难溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页于水且不与水反应的气体，如H2 ，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2 ，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H210、洗涤仪器 A、方法：（ 1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶
11、水，振荡（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（ 1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方 11、粗盐的提纯 A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速盐的溶解）B、过滤 1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒（引流）、铁架台2、操作要点：（ 1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（ 2）二低：滤纸边缘应低于漏斗口边缘漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸的一边漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍
12、浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净 C、蒸发 1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（ 1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅（4）当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子一、水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，克服了彼此间的相互作用，排列变得无序，水由液态变成了气态；失去能量时
13、，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。分子的特点：（1）分子的体积、质量很小（2）分子在不断地运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环，既实现了水体的自身净化又完成了水资源的重新分配。三、天然水的人工净化1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的 0.32、水的净化 自然沉降（固体大颗粒）沉降过滤吸附，消毒或杀菌（化学变化）煮沸，蒸馏 吸附沉降加絮凝剂（固体小颗粒）3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等纯
14、净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质的提纯 过滤法：（固不溶于液）物质的提纯（固溶于液） 蒸发：蒸馏：（液溶于液） 5、硬水和软水（ 1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：生活中用煮沸，蒸馏（效果最好或效率最高）第二节 水分子的变化一、水的分解1、电解水实验 正极体积小 氧气 水 通电 1 负极 体积大 氢气 2 通电2、文字表达式：水氢气氧气 H2O H2 O23、结论：水是由氢、氧两种元素组成的纯净物。4、分解反应：由一种物质生成两种
15、或两种以上其他物质的化学反应。5、微观解释电解水过程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页水在通电时，水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结仙梢桓鲅醴肿樱矶嘌醴肿?聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。 6、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子原子：原子是化学变化中的最小粒子原子特征： （1）原子的体积、质量小（2）原子在不断地运动（3）原子间存在间隔（4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的
16、原子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分7、物质、分子、原子间的关系物质 成 构 构 成 分子 构 成 原子 例：水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成铜是由铜原子构成注意：每一种物质由一种微粒构成，水是由水分子构成，就不能说：水由氢、氧原子构成二、水的合成 1、氢气在空气中燃烧现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成 点燃结论：氢气氧气水 H2 O2 H2O2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应3、氢能源：（1）来源广（ 2）放热多（ 3）无污染 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如
17、：可燃性、助燃性、氧化性、还原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如：色、态、味、熔、沸点、硬、密度、溶解性、挥发性、吸附性、滑腻性、导电、导热性 第三节 原子的构成一、 原子的结构 质子（带正电）原子核（带正电，体积小，质量大）中子（不带电）原子（不带电）核外电子（带负电，体积大，质量小）在原子中：核电荷数核外电子数质子数原子序数 一个质子与一个中子的质量差不多，是一个电子的 1836 倍，电子质量忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层： 1、2、3、4、5、6、7 离核距离：近 远 能量高低：低高2、原子结构示意图 8 2 6
18、 原子核 电子层上的电子数电子层质子数 3、一般地，元素化学性质是由原子的最外层电子数决定的（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子，形成阳离子。其性质活泼。（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子，形成阴离子。其性质活泼。（3）稀有气体元素最外层电子数为 8（氦 2）为相对稳定结构。其性质稳定。4、离子离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子 Na Ca2 阴离子：带负电的离子Cl- Na 11 2 8 1 质子数核外电子数 17 2C 7 Cl 原子结构示意图 8 Na 11 8 2 质子质子数 核外电子数 17 2 8 8 -离子结构示意图 Cl Cl- 化
19、学式NaCl在离子中，质子数 核外电子数 ，显电性。三、原子质量的计算 1、定义： 2、公式：该原子一个原子的质量质子数中子数 一个碳原子质量的 1/12 第四节元素一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定 3、元素的分类： 金属元素： Ca、Fe、Cu、Mg 等非金属元素： O、H、Cl、C、P 等 稀有气体元素： He、Ne、Ar 等4、单质：由一种元素组成的纯净物例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu 等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH 等在微观上，单质与化合物的区别是：构成物质的分子不同。5
20、、氧化物：两种元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页组成的化合物中，其中一种是氧元素如：CuO、MgO6、在地壳中的分布： O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号的意义：该元素 氧元素 例： O 2O：2 个氧原子 该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子稀有气体元素 该物质 铜二、元素周期表简介原子序数 20 Ca 元素符号 钙元素名称 4008 相对原子质量注意：在元素周期表中，每一纵行叫做一个族，其最外层电子数相同，核外电子数相差 8，共 18 个
21、纵行。每一个横行叫做一个周期，其核外电子层数相同，共 7 个周期。（元素原子的最外层电子数随原子核电荷数的递增呈周期性变化。）化学式的意义 1、 定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2 表示该物质 表示该物质的组成 2、意义： 表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成水 水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2 个水分子 一个水分子 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成第三单元溶液第一节溶液的形成一、溶解的过程1、溶液（ 1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、（无色）蔗糖溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、氯
22、化铁溶液等（黄色）。（2）特征：均一、稳定的混合物（3）组成：（ 1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水（4）注意： a、溶液不一定无色，但一定是均一、稳定、澄清、透明的。如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色Fe2SO43 为黄色 b、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积溶剂的体积 （因微粒间有间隔）c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）（ 5）性质：（ 1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低或不变。如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，浓硫酸溶于水
23、后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变二、乳化作用乳化现象 1、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物2、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物。乳化作用：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使油污以细小液滴的形态分散在水中，形成不 易分层、比较稳定混合物的现象举例：洗涤剂去油污等（而汽油洗去油污是溶解的原因）三、饱和溶液与不饱和溶液（ 1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液（2）、判断方法： A 继续加入该溶质，看是否能继续溶解； B 与该溶质固体共存的溶
24、液一定是饱和溶液（3）、转化： （1）升温 （2）加溶剂饱和溶液 不饱和溶液 （1）降温 （2）加溶质（3）蒸发溶剂（温度的改变对于熟石灰 CaOH2 来说不适用因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减少.）2、浓溶液 稀溶液（1）、浓溶液 溶液中所含溶质的多少，用溶质质量分数来衡量（2）、稀溶液 3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系在温度一定时：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓注意：一定温度时，某溶质的饱和溶液还能继续溶解其他溶质。第二节精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
25、-第 5 页，共 6 页溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法溶质质量溶质质量 1、溶质的质量分数 100 100 溶液质量（溶质质量溶剂质量）（1）例题 1：将 4g 氢氧化钠固体溶解在 46g 水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（ 2）例题 2：若要配制100kg 质量分数为15的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？2、溶液的浓缩与稀释 A、浓缩方法：（1）加溶质（ 2）蒸发水分（ 3）例题：将 100g 质量分数为 10的氯化钠溶液制成20的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为 X 解：设需要蒸发水的质量为 YB、稀释方法：加水稀释（ 4）例题： . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页