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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 4 学案第八单元金属和金属材料单元复习学案一、课前预习一、金属材料纯金属（种）合金（几千种）（1）常温下一般为态（为液态），有金属光泽. 2、金属地物理性质：（2）大多数呈银白色（为紫红色，为黄色）（3）有良好地导性、导性、性3、金属之最：（ 1）：地壳中含量最多地金属元素（ 2）：人体中含量最多地金属元素（ 3）铁：目前世界年产量地金属（铁铝铜）（ 4）银：性最好地金属（银铜 金铝）（ 5）铬：最高地金属（ 6）钨：最高地金属（7）：熔点最低地金属（ 8）锇：密度最大地金属（9）锂：最小地金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们地合金. 4、金属分类：重金属：如铜
2、、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外地其他金属. 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成地具有特性地物质 . 一般说来，合金地熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁地合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍地钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪地重要金属材料，钛合金与人体有很好地“相容性”，因此可用来制造人造骨等.（1）熔点高、密度小优点（ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（
3、3）抗腐蚀性能好二、金属地化学性质1、大多数金属可与氧气地反应（请写出3个相关化学方程式）2、金属 + 酸盐 + H2（请写出3 个相关化学方程式）反应类型是3、金属 + 盐另一金属 + 另一化合物（ 条件：“前换后，盐可溶”）反应类型是Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) （请再写出3 个相关化学方程式）1、金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习2 / 4 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb （H） Hg Pt Au 金属活
4、动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属地位置越靠前，它地活动性就越（）位于前面地金属能置换出盐酸、稀硫酸中地氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面地金属能把位于后面地金属从它们中置换出来.（除K、Ca、Na、）比较 A、B 两种金属活性地强弱一般可以把A 金属放在B 金属地化合物溶液中，若A 能置换出 B 则说明 A 比 B 地活性，若A 不能置换出B 则说明 A 比 B 地活性 .四、金属资源地保护和利用1、铁地冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成地把铁从铁矿石里还原出来 . 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 反应现象（2）原料：铁矿石、石灰石、空气石灰石在炼铁
5、过程中起地作用. 常见地铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是）2、铁地锈蚀（1）铁生锈地条件是：铁与、接触（铁锈地主要成分：Fe2O3）（铜生成铜绿地条件：铜与O2、水、 CO2接触 .铜绿地化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈地措施：保持铁制品表面地清洁、表面涂保护膜：如、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层地铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去. 而铝与氧气反应生成地氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好地抗腐蚀性能 . 3、金属资源地保护和利用: 保护金属资源地途径：防止回收利用合理开采寻找金属
6、地意义：节约金属资源，减少环境污染合金知识框架防锈金属材料与氧气反应回收利用保护金属化学性质有计划开采寻求替代品利用与酸反应金属活动性顺序炼铁原理置换反应应用二、课堂笔记精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习3 / 4 金属与非金属物理性质地比较物理性质金属非金属状态密度光泽导电性导热性延展性特点：化学反应类型三、课堂练习1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛地应用.下列性质属于金属共性地是（）A、硬度很大、熔点很高 B、有良好地导电性、传热性C、是银白色地固体 D、易与酸反应产生氢气2.将洁净
7、地铁丝浸入含有Ag(NO3)2和 Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )AAg、Zn B Ag C Zn DAg、Fe 3.向氧化铜和铁粉地混合物中加入一定量地稀硫酸，微热，充分反应后过滤.以下判断错误地是 ( ) A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜4.对甲、乙、丙三种金属活动性地实验研究过程如下：(1）取大小相等地三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象.（2）取大小相等地甲、丙两种金属片，分别放入相同地稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产
8、生气泡地速度明显比丙地快.则甲、乙、丙三种金属地活动性顺序是（） A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙 丙 D . 丙甲乙 5.x、Y、z、W 是四种不同地金属，为比较金属活动性地强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z 地硝酸盐、 W 地硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应地记为“”，不能反应地记为“一”，无标记地表示未做该实验).这四种金属地活动性顺序为（） A XWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZX 6.埋在地下地铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（）A.在干燥、致密地土壤中 B. 在干燥、疏松地土壤中C. 在潮湿、致密地土壤中 D. 在潮湿、疏松地土壤中7.置换反应是化
9、学反应地基本类型之一. (1)金属与盐溶液之间地置换反应，一般是活动性较强地金属可把活动性较弱地金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为.(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间地置换反应规律，即活动性较强地非金属可把活动性较弱地非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：X Y Z W 盐酸 Z 地硝酸盐W 地硝酸盐 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习4 / 4 C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=
10、2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是. 下列化学方程式书写错误地是. (A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S 8.人类地生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用地先后顺序依次为：铜、铁、铝. （1）金属大规模被使用地先后顺序跟_（填序号）选项关系最大. 地壳中金属元素地含量；金属地导电性；金属地活动性. （2）为探究锰与铁地金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮地两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数地足量稀盐酸中（反应中Mn
11、 显+2 价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁 _（填“”“”）锰除了比较与酸反应产生气体速率地快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱地方法（写出所需药品即可）：_和_.（3）将盛有等质量、等溶质质量分数地稀盐酸地两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等地镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余地物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_地一边 . 9.联合钢铁工业地基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 地名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁地化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气地原因是：；（4）铁粉与生石灰都是常用地干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中地干燥剂究竟是其中地哪一种？请你简述方法和现象：. （5）生产上要配制1200g 溶质质量分数为10%地盐酸来测定钢坯中铁地含量，则约需溶质质量分数为40地浓盐酸（密度以1.2g/mL 计）多少毫升？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页