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1、阅读与审题（二）实验题的审题训练21.某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含 量，设计以下两种不同实验方案实行探究。的体积。同学们拟选用以下实验装置完成实验：B浓 硫 酸III水（1）本实验的目的是怦么，这是一个造性实验还悬定量实验 丁（2）做该定量实验能够有哪些方法，此处该同学用的是什么方法，（3）用装置实行实验时误差可能由哪些地方引起（4）阅读以下图的改进装置，从题中是否能够读出改进装置主要是针对什么问题而改进的。【审题后的解答】：（1）你认为上述装置（填编号）是能够省略的。（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥
2、形瓶中，尽管不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积 （填“偏大”量 气 管或“偏小”）；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存有，使所测氧气体积 （填“偏大” 水 或“偏小”）。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是；实验前后量气管中液面读数分别为V mL、V2 mL、（实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol）,试计算试样中试样过氧化钠的质量分数:;通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是a.反响生成的气体未干燥b.测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面c.锥形瓶中留有反响生成的气体d.测定气体体积时未冷却至室温2.某化学课外
3、活动小组在实验室设计了如以下图所示的实验装置，实行“氨的催化氧化”实验。2.某化学课外活动小组在实验室设计了如以下图所示的实验装置，实行“氨的催化氧化”实验。（I ）困体 NHX?i 和 CqOHb2NH.C1 JOI% - CiCI2NH J 2H,O（K他合理答蜜也蛤分）（2破石及（CO）除去Nib气源中的水汽（3）果色粉末局部逐渐妾为红色 2NHj3CuoA N,*3HQ+3Cu（4）出现无色液体狙水用红色石蕊渣限楼依、试爆变越用无水破偌制冷轮、无水硫酸那么变也8.答案（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置（2） MnCh+4H+2Cl Mn2+
4、C12T+2H2O2S+CH S2cb（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸（4）分液漏斗 蒸储烧瓶 导气、冷凝（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）（6） SCh Ch S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快.答案 （1） ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变 浑浊（2）关闭翻开k m2cH3cH2OH+O22cH3CHO+2H2O（3）氢氧化钠溶于扁出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水, 促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导 致氨气放出还原.答案：（1）MnO2 + 4H+ + 2CF
5、= Mn2+ + C12T + 2H2O（2）平衡压强浓硫酸使SiCk冷凝（3） Al、P、C1（4）否；KMnCU溶液自身可作指示剂；4.480%【问题与讨论】：（1）从题中读，该小组要做的是什么实验，题干中还有哪些关键词需要注意的？（2）为此，他们需要制取什么气体，制取这些气体的反响方程式分别是什么？气体在哪个 装置中实行反响（3）完成这些实验，应需要哪几局部装置（4）该小组要完成的实验，化学反响的主要特征有哪些，为此，实验中要注意什么问题【审题后的解答】：（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从以下物质中选择：硝酸钱；碳酸镂；碳酸氢钱；氯化钱；熟石灰；氢氧化钠。假设A中制取气体时只
6、用了一种药品，那么该药品能够是 （填选项编号）, 在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为（选填以下仪器编号，固定装置省略）。（2）该装置补充完整后，仍然存有一定缺陷，试从平安与环保的角度来考虑，对该装置实 行改进：;, （3）按照改进后的装置实行实验，请完成以下问题：装置B的作用写出C中发生反响的化学方程式: 假设A、B处试剂足量,那么装置D中能够观察到的实验现象有3 .用1 一丁醇、澳化钠和较浓H2s04混合物为原料，在实验室制备1溪丁烷，并检验反响 的局部副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答以下问题:【问题与讨论】：(1)阅读题干
7、，找出本实验的目的,即要做的实验是什么，有哪几局部(2)此题中有检验副产物的实验，那么实验中可能出现的副产物有哪些，他们可能是由什 么反响产生的。(3)这是有机实验，有机实验一般要考虑到有机反响的特征，那么有机反响有什么特征?(4)有机实验中提高反响物利用率的方法主要有哪些？实行有机实验时一般要注意控制反 应温度，主要是基于哪几点考虑的？(5)有机反响常要考虑将物质别离，此实验中能够依据什么原理来实行物质别离(6)问题中提供重要信息，提供这些信息的主要目的是什么？【审题后的解答】：(1)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1漠丁烷。写出该反响的化学方程式 O(2)理论上，
8、上述反响的生成物还可能有：丁酸、1 丁烯、漠化氢、硫酸氢钠、水等。熄 灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、翻开a,利用余热继续反响直至冷却，通过B、C装置检验局部副产物。B、C中应盛放的试剂分别是、o (3)在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反响的化学方程式是，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装 吸收之，以免污染空气。(4)相关有机物的数据如下：物质熔点/沸点/1 - J解-89.5117.31漠丁烷-112.4101.6丁酸-95.3142.41 一丁烯-185.3_6.5为了进一步精制1漠丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管
9、，塞 上带温度计的橡皮塞，关闭a,翻开b,接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至,收集所得储分。（5）假设实验中所取1一丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸储得到9.6 g 1漠丁烷，那么1澳丁烷的产率是。 尝试与练习：经过上述审题练习后，请尝试用问自己问题的方式来解以下问题.乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图 装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。该反响要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是（1）写出此反响的化学方程式（2）实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反响的生成物。假设不振荡该试管，可看到的现象是，假设振
10、荡该试管，可看到的现象是，但有时却出现了白色晶体，该晶体是;（3）对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：（4）为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/L NaOH滴定（酚献做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为 40.0 mL；（II）另取20.0 g乙酸乙酯粗产品于250 mL锥形瓶中，加入100 mL.1 mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回 流约1小时，装置如下图。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定 过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答：实验（I）中
11、到达滴定终点时的现象是。实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为.现用如下图的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pHo 回答有关问题：（1）写出有关化学方程式。装置甲：NaOH 溶液装置丁：(2)证明氯水已饱和的现象是 o(3)制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是(用微粒符号表示，下同);装置乙的液体中存在的微粒有 o(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：多孔球泡 放大了的在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，你认为有无必要？ 。在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的 多孔球泡，这样做的好处是
12、： 假设撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是:5 .碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2,zH2O,测定碱式碳酸铜组成的万法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3 yCu(OH)2 zH2O与氢气反响的化学方程式；试验装置用以下所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编 号)：(a) 一()() 一()() 一()() 一()() 一()()(I)称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反响后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g,化学式为;(2)某同学以氮气代替氢气，并用上
13、述全部或局部仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为 是否可行？请说明理由。o.氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响。回答以下问题:(1) A中加入的物质是；发生反响的化学方程式是;(2) B中加入的物质是,其作用是;(3)实验时在C中观察到得现象是,发生反响的化学方程式是;(4)实验时在D中观察到得现象是,D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是 。7 .二氯化二硫(S202)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2c12，某化学研究性 学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110 -140 C与硫反响，即可得S2CI2粗品。有关物质的局部性
14、质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2c12-77137遇水生成HC1、SO2、S； 300 以上完全 分解：S2C12+C12-2SC12设计实验装置图如下:(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题：(2) B中反响的离子方程式：；E中反响的化学方程式： ,C、D中的试剂分别是、(4)仪器A、B的名称分别是、,F的作用是 o（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是在F中可能出现的现象是（6） S2cb粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、为了提高S202的纯度，关键的操作是控制好温度和 onn冒一尢
15、水乙醇9.以下图所示为常见气体制备、别离、干燥和性质验证的局部仪器装置（加热设备及夹持固 定装置均略去），请根据要求完成以下各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、 b为活塞）。（1）假设气体入口通入CO和C02的混合气体，E内放置CuO,选择装置获得纯洁干燥的 co,并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 o（2）停止CO和C02混合气体的通入，E内放置NazCh，按AE-DB-H装置顺序制取纯洁干燥的。2，并用02氧化乙醇。此时，活塞a应,活塞b应,需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反响的化学方程式为。（3）假设气体入口改通空气，分
16、液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放 置钳错合金网，按A-GE-D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：o实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。10.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、 铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反响生成四氯化硅（反响温度450500）,四氯化硅经 提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反响生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BChA
17、ICI3FeCl3PC12沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300463接气理置 连尾处装请回答以下问题：（1）写出装置A中发生反响的离子方程式 o（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却理由是 o（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精镭（类似屡次蒸储）得到高纯度四氯化硅，精 储后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ,再用 KMnCU标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反响的离子方程式是：5Fe2+ + MnO4- + 8
18、H+5Fe3+Mn2+ +4H2O滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由O某同学称取5.000 g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL, 试样溶液，用L000xl（）-2moi/LKMnO4标准溶液滴定。到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,那么残留物中铁元素的质量分数是 o27、（共 12 分）（1）乙 （1分）（2）偏大偏小（各1分，共2分）能使水能顺利滴下；可消除由于加入水引起的氧气体积误差。（2分）0.156 （V1-V2）/WVm （2 分）d （1 分）92.19% ；-1.11% （各2分，共4分）26.（共 12 分）
19、（1）、（2 分） e、f、g、h （2 分）（2）在装置C与D之间增加一个放倒吸装置（1分）在D后增加一个尾气吸收装置（1分）（3）吸收CO2和H2O蒸汽，并生成。2（2分）4NH3+5C）2 4NO+6H2O （2 分）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色（2分）3 (A). (1) CH3cH2cH2cH2OH + NaBr + H2so4-CH3cH2cH2cH2Br + NaHSO4 + H2。(3分)(2)石蕊试液(或AgNCh溶液)、溟水(或酸性KMnCU溶液) (各1分，共2分)(3) C + H2SO4 SO2? + CO2T + H2O (
20、2 分) 碱石灰(1 分)(4) d 101.6 (各 1 分，共 2 分)(5) 70% (2 分)浓硫酸4 （B）. （1） CH3coOH + C2H5OH 3一CH3coOC2H5 + H2O （2 分）催化吸水 （1分）（2）液体分为两层无色气泡NaHCO3 （各1分，共3分）（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分）（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1分）b （1分）79.2% （2 分）5 26. （12 分）甲:MnO:-4HCl-MnCb-Ch t -2H:O （2分）T： Ck-2NaOH-NaCl-NaClO-H9 （1分）（
21、2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中（2分）（3） H：O （1分）；H?O、Na CK H，OH （2分）（4）无（1分）；噌大氯气与水的接触面积，吸收更充分（1分）。由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性噌强，测得的pH偏小（2分）。6.答案(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 = (x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Oa一 k，jgf(hi)de(ed) 一 hi(gf)bc(cb) 一 1 1.8CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反响 xCuC03yCu(0H) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2T+(y+z)H2Of,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。7.答案: