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1、名师整理优秀资源第三课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性一、铁的化合物1.含量铁元素在地壳中的质量分数仅次于_、_和 _ 2存在（1）游离态：单质铁常存在于_中（2）化合态：铁通常有_和_ 价的化合物 . 1常见的铁矿石黄铁矿（主要成分_） ，赤铁矿（主要成分_） ，磁铁矿（主要成分_）2.铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有_、 _、_。铁的氢氧化物主要有_和_。(2)硫酸亚铁与NaOH 溶液反应生成_， 在空气中迅速变成_色，最后变成 _色。(3)Fe(OH)2的制备应注意的问题Fe(OH)2_,易被氧化成 _：方程式： 4 Fe(OH)2O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3反应现象是
2、：_ _ _。二、铁及其化合物的氧化性或还原性1.铁的还原性实验操作现象结论及有关离子方程式向 HCl 溶液中加入， 加入足量铁粉铁片上 _，溶液由无色变为 _色Fe 做_，生成 _价铁离子，离子方程式：_ 向 CuSO4溶液中， 加入足量铁粉铁片上由 _产生，溶 液由_ 色 变为_色Fe 做_，生成 _价铁离子，离子方程式：_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页名师整理优秀资源2.FeCl3的氧化性实验操作现象结论及有关离子方程式向 FeCl3溶液中加入足量铁粉溶 液由_ 色 变为_色Fe3+做_，Fe 具有 _性
3、，离子方程式：_ 向 FeCl3溶液中加入铜丝溶 液由_ 色 变为_色2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2Fe3+做_ 3.FeCl2的氧化性与还原性实验操作现象结论及有关离子方程式向 FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN ，溶液 _，再加入足量氯水后，溶液呈_色Fe2+遇_时可被氧化成_，表现 _性，离子方程式：_ 向 FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为_色Fe2+遇_时可被还原成_，表现 _性，离子方程式：_ 三 Fe2+、Fe3离子的检验方法1.Fe2+离子的检验：（1）观察溶液的颜色：Fe2+的溶液是色。（2）强碱法： Fe2+的溶液中滴入
4、NaOH 溶液，先出现沉淀，迅速变成色沉淀，最后变成色沉淀。写出有关反应的离子方程式：（3）先在溶液中加入KSCN 溶液，色，再加入氯水，溶液变。2.Fe3离子的检验：（1）观察溶液的颜色：Fe3+的溶液是色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页名师整理优秀资源（2）强碱法： Fe3+的溶液中滴入NaOH 溶液，产生色沉淀。写出有关反应的离子方程式：（3） KSCN 法： Fe3+的溶液中滴入KSCN 溶液显色。【总结 】铁及其化合物的相互转化关系( “ 铁三角 ”)【当堂检测 】1人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果
5、误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性 B. 碱性 C.氧化性 D.还原性2.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是（）A盐酸B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀硫酸3下列离子方程式中，正确的是（ ) A铁与稀氯化铁溶液反应：FeFe3=2Fe2B铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe23H2CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2 Cl2=Fe32ClD Fe(OH)3与盐酸反应： Fe(OH)33H=Fe33H2O 4为了检验某FeCl2溶液是
6、否变质，可向溶液试样中加入（）A NaOH 溶液B铁片CKSCN 溶液D石蕊试液FeFe2+Fe3+剂（如）剂（如）剂（如）剂（如）剂（如）剂（如）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页名师整理优秀资源5为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（）A铁粉B.铜粉C.氯化铁D.盐酸6把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是 （）A稀硫酸BCuSO4溶液CNa2SO4溶液DFeCl3溶液7下列说法不正确的是（）A铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状B人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C 有利于铁元素的吸收C CO 会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状D实验室检验Fe2+常用 KSCN 溶液8. 将一小粒钠投入到FeSO4溶液中，观察到的现象是，反应过程中的化学方程式是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页