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1、第一章 化学反应与能量单元复习班级姓名知识要点：一、焓变（ H） 反应热在一定条件下， 某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（ H） 决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应H0 吸热反应H0 焓变（ H）单位： KJ/mol 二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意：1指明反应时的温度和压强（对于25、 101KPa 时进行的反应，可以不注明）。2所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。4H 单位 KJ/mol 中每摩尔指的是每摩尔反应
2、体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。5对于可逆反应中的 H 指的是正向完全进行时的焓变。三、燃烧热定义： 25、 101KPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： KJ/mol 注意点： 1测定条件：25、 101KPa，非标况。2量：纯物质1mol 3最终生成稳定的化合物。如C CO2（g） ，HH2O（l） ，NNO2（ g） 。书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 时所释放的热量称为中和热。精选学习资料 - -
3、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol 实验：中和热的测定见课本第45 页思考： 1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或“ 无影响 ” ）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为S，终态为L，若 SL
4、， H0；则 LS ，H0。练习题：一、选择题1下列说法正确的是（）A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生2下列说法错误的是（）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同， H 不同，化学计量数相同而状态不同，H 也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3已知： C(石墨 ) C(金刚石 ) H0，则可以判断（）A金刚石比石墨稳定B
5、一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断4下列变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解生石灰跟水反应（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页ABCD5已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= -571.6 KJ/mol, 则 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H 的说法中正确的是（）A该反应 H 大于 0 B H= -571.6 KJ/mol C该反应可表示36g 液态水分解的热效应D该反应中化学计量数表示分子个数6在 100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占
6、1/3，CO2占 2/3，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=-282.57 kJ/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A 392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ 7已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ; H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; H3。常温下取体积比为4： 1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况） ， 经完全燃烧后恢复至常
7、温，则放出热量为（）A 0.4H1 + 0.05H3B 0.4H1 + 0.05 H2C0.4H1+ 0.1H3D 0.4H1+ 0.2H38一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（）A 0.5Q B Q C 2Q D5Q 9在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；H = -283KJ/mol CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；H = -890KJ/mol ，现有 4mol CO 和 CH4组成的混合气
8、体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则 CO 和 CH4的体积比（）A 1:3 B3:1 C1:2 D 2:1 10下列说法中，正确的是（）A 1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在 101 kPa 时， 1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D CO 燃烧是吸热反应11下列说法正确的是（）A在 101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶
9、液中，1 mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为573 kJ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页12已知 Zn（s）O2（ g）= ZnO （s） ； H=350 kJ/mol ，则 1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为A 54 kJ B350 kJ C35 kJ D85 kJ （）13根据热化学方程式：S（s） O2（g） =SO2（ g） ； H=29723 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A S的燃烧热为29723 kJ/mol BS（g） O2（g）=SO2（g
10、）放出的热量大于29723 kJ CS（g） O2（g）=SO2（g）放出的热量小于29723 kJ D形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和 1 mol O2（ g）的化学键所吸收的总能量14已知 2H2（g） O2（g）=2H2O（l） ； H= 5696 kJ mol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g） ； H= 482 1 kJ mol1。现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是（）A 243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ 15已知 H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ mol1，H-N
11、键键能为391 kJ mol1，根据化学方程式：N2（g） +3H2（g）=2NH3（g）; H=92.4kJ mol1。则 NN键的键能是（）A 431kJ mol1B946kJ mol1C 649kJ mol1D896kJ mol116分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A 2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) B2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) C2A + B = 2C ; H = a (a0) D 2C = 2A + B ; H = a (a0) 17下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（） C(s)O2(
12、g)=CO2(g)；H1C(s)O2(g)=CO(g) ；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 2A（g）+B（g）2C（g）高低物质所具有的总能量212121精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)；H7CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq)
13、 = H2O(l) H= -57.3KJ/mol ，向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是（）A H1 H2 H3 B H1 H3 H2C H2 H1 H3D H1 H3 H219甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 490 kJ mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ mol1 下列说法正确的是（）A CH3OH 的燃烧热为1929 kJ mol1B
14、反应中的能量变化如右图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJ mol1选择题答题处：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、填空题：20家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa 时， 10 kg 丁烷完全燃烧生成CO2和 H2O（ l）放出热量5 105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_ 。21 100 L 100 mol L1 H2SO4溶液与 200 L 100 mol L1 NaOH 溶液完全反应，
15、放出114 6 kJ的热量， 由此可推知H2SO4与 NaOH 发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页式为。220.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在 O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ 热量，其燃烧热化学方程式为。又已知： H2O（l）= H2O（g） H=44 kJ/mol ，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _kJ。23 1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热
16、能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1C.Na(s)=Na(g) H2D. Na(g)-e-=Na+(g) H3E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) H4F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)写出 H 与 H1、H2、 H3、H4、 H5之间的关系式24硝化甘油 (C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和 H2O，它的分解反应方程式为。已知 20时， 2.27 g 硝化甘油分解放出热量为15.4 kJ，则每生成1 mol 气体伴随放出的热量为_ kJ。25已知： H2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反应过程中能量变化如图。问：（1）a、b、c 分别代表什么意义？a b c (2)该反应是放热还是吸热？ H 大于 0 还是小于0？21精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页