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1、1 高考化学考前复习宝典一、高考化学水平的发挥在现有的水平和基础上在高考当中取得成功,关键是树立自信心,自信是缓解压力最好的良药,关于化学复习提一点建议。第一,首先要抓好基础知识,在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题,而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。第二,把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈,特别是其中做错的地方,还有思路方法不够敏捷的地方,要认真地反思,边思考边动手写。第三,用一段时间来看书,特别是教材中需要记忆的化学性质,重要物质的实验室制法,基本理论当中最重要的规律。在最后阶段,不要再做更多的新题,一定要把以前做过的题目反复消化,另外还有一部分试题需要认真地细致
2、地逐一做好,就是近年理综高考题、调考题及五月供题(考试大纲中的题型示例和样卷)。最后在临近高考时,要和老师同学或家人多谈一下内心的感受,缓解压力,树立信心,相信你一定能够在高考中取得好成绩。二、关于化学复习的安排建议在最后近几天中,不要做更多的模拟套题,你先要做专题训练,例如化学中我建议你做5 个专题的训练: 1、选择题训练(涉及基本理论及概念题的训练)。2、以周期表为载体的元素化合物推断题的训练 (选择或第8 题)。3、以框图题为主的化学推断题的训练。4、有机化学推断题的训练.5、化学实验题的训练第一,要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成五个板块进行整理,整理之后进行专项复习,例如用一个
3、专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习,再用一个专门的时间把各份试卷中的化工流程题进行专项复习,依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力以及命题特点。第二,临考之前,再利用一部分时间进行成套题的复习,一定要选最优秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍,去找那种做套题的感觉,做套题的时间不要太多,不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习,另外,如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固,也可以回过头来看教材,特别是其中的典型元素化合物知识、演示实验和学生实验。三、复习的重点方向1、化学选择题在高考中充分体现主杆知识(1)解答选择题时要注意的几个方面:做选择题的四种基本方法:排除法、极值
4、法、估算法、猜测法等。解答选择题时,应注意以下问题:(2)每个答案要有足够的理由说明其正确与否。(3)对有疑问的答案可先避开,先找出正确或不正确的答案。(4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上或试卷上列出,不可凭空想象)。(5)注意答案的要求 (正确与不正确、最大与最小、“由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总数等)。2、第 8 题做题时要注意以下两点:第一,非金属主要考察四个:氯、硫、氮、碳,金属主要考察四个:钠、铝、镁、铁。第二,主要考察八个重要元素重要化合物的典型化学性质,你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证,如果所有的反应点
5、都能解释,说明你的答案是正确的。3、怎么做好有机题?有机化学在高考中是必考的题目,考试的方向主要有三个:第一,根据数据进行简单的计算,推测含氧、氮或硫的有机化合物的分子式,进一步根据物质的性质推测其结构简式(通过定量或半定量计算推断有机物的结构式)。第二,根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成,这其中要涉及化学反应的类型,典型物质的同分异构体,以及重要物质之间的反应。第三,要掌握多官能团化合物的相互转化,重要的多官能团化合物有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。复习时要重写经常考的几种重要反应:(1) 卤代烃的水解和消去(2) 醇的氧化和消去(3)酯化的几种类型(4)醛的两种氧化。(记住反
6、应条件、官能团与计量数的关系如醇氧化羟基与氧气的关系)4、怎么做化学的实验题?化学实验试题的复习分为两部分:第一,要抓好课本内学生实验和典型教师演示实验,要认真读好每一个实验,要求达到4 个方面:理解实验的原理和目的;掌握实验的仪器;理解实验现象和产生的原因;对实验现象能够进行正确的解释。第二,要学会设计重要的化学实验,设计化学实验的主要步骤有四个方面:明确实验的目的和原理;明确实验的仪器和用品;明确实验的步骤和方法;实验数据的记录精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页2 及正确处理实验数据。四、怎样解答高考题1、不能切
7、准要求作回答。如:写出规定的方框,阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;将画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态,H 不注明“+、”号等。2、书写不规范失分在高考阅卷中,不少考生因书写错别字、自造字、潦草字而被扣分,常见的有:溶解写成熔解;苯写成笨;褪色写成退色
8、;硝化写成消化;油脂写成油酯;酯化写成脂化;铵盐写成氨盐;金刚石写成金钢石;等。书写不规范以及卷面乱写乱画都是要扣分,如铁元素符号写成Te;钾写成k(大小写不分);镁写成 mg;铜写 Ca;一氧化碳写成Co;磷化氢分子写成 H3P;无机化学方程式错用“”;有机化学方程式错用“”;有机物结构简式中短线连接的元素不合理,如:OH 错写成 HO; NO2错写成O2N。 因此,要特别注意常见符号,如 “”、“” 、“”、 “”、电荷与价标,写电子式时 的应用,物质的聚集状态(s/l/g),燃烧热、中和热的聚集状态,特殊的反应条件等的正确应用。特别是有机官能团的书写。3、看清题目要求,注意题目中的关键词
9、。、选择题中的“关键词”(1)、过量还是少量;(2)、是化合物还是单质或混合物;(3)、注意选择题“正确的是”、“错误的是或不正确的”两种不同要求。注意做的正确,填卡时却完全填反了或错位,要十分警惕这种情况发生;(4)、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”、“由高到低”,等等;(5)、阿佛加德罗常数题中:水:常温下是液态;稀有气体:单原子分子;SO3:常温下是液态或固态;NO2:存在与N2O4的平衡;和气体的体积有关的比较(如密度 ):注意标准状况下才能用 22 4L/mol ,同温同压下才能比较;不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等;把原子序数
10、当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数;Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算;注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的;273与 273K 不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L/mol 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水;(6)、离子大量共存:注意酸碱性环境;注意氧化还原反应如Fe2+与 H、NO3不共存, Al 与HNO3无氢气等 ;注意审题, 是大量共存还是不能大量共存是一定能大量共存还是可能大
11、量共存;(7)、离子方程式正误:看电荷是否守恒;看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆;看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与 S2反应是氧化还原反应等;看原子是否守恒;水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑;(8)、注意常见符号的应用如分清是“=”还是“”,H0 、H0 、沉淀、气体符号,电荷与化合价、写电子式时 的应用等等。、解答题中的“关键词”及应注意之处:(1)、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。(2)、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式” 、 “水解方程式” 、 “电
12、离方程式” ;(3)、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物 (如酯化反应的水)写全;(4)、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“ B”的;(5)、实验填空题或简答题,注意文字用语要准确.不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。不用俗语:如 a、打开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。用语严谨:如pH 试纸不能说湿润,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用c( )表示。(6)、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极
13、不清,电极反应式写反了;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页3 (7)、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,求“转化率”、“百分含量”混淆不清;(8)、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求;(9)、 有单位的要写单位, 没有单位的就不要写了。如“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位 (g.mol-1)却不写单位;(10)、描述实验现象要全面、有序,与实验目的相联系,陆海空全方位观察。(11)、mA(s)+nB(g)pC(l)
14、+qD(g) 这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质的化学计量数;(12)、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”;书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确;氧化还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平;有机化学方程式未用“”;热化学反应方程式不写反应条件,不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“ -”,反应热的单位是kJmol-1;(13)、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”;(14)、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。结构简式有多种,但是碳碳双键叁键、官能团不要简化;酯基、羧基的各原
15、子顺序不要乱写;硝基、氨基写时注意碳要连接在N 原子上 。 如 , COOHCH2CH2OH( 羧 基 连 接 错 ) ,CH2CHCOOH( 少双键 )等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字;酯的 n元环是碳原子数加O(或 N)原子数;(15)、看准相对原子质量,Cu 是 63.5 还是 64,应按卷首提供的用;(16)、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL 溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量;(17)、 遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰
16、到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这些分;(18)、解题时, 切莫在某一个 “较难” 或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10 分左右的难题,用了30 多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。4、尽量减少失误,力争多得分数。要抓住关键字(可用笔在试卷中做标记)。在题目的问题中,通常出现如下词:正确与
17、错误、大与小、强与弱、能与否,由强到弱或由弱到强,名称与符号,分子式与结构简式,化学方程式与离子方程式等,即使题目会做,由于不注意上述词语,就有可能造成失分。注意各量的单位。物质的量浓度(mol/L )、摩尔质量( g/mol )、百分数、浓度互换时的体积易错等。注意题目中隐含性的限制条件。如酸性的无色 透 明 溶 液 , pH=0的 溶 液 , 水 电 离 出 的OH-=10-14mol/L 的溶液等注意常见符号的应用。如“=”,可逆符号、“+Q”、“ -Q”、沉淀、气体符号,电荷与化合价、写电子式时“ ”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。实验填空题或简答题,注意表达要准确。不要用
18、错别字。如:实验仪器:蒸馏(硫、留、流 )烧瓶、坩埚 (钳锅 ) 专业术语: 褪(腿)色、振(震)荡、静(净)置(制、止)、蘸(粘)取、蓝 (兰)色、溶 (熔)解、戊 (戌 )烷、催 (崔)化、过滤 (虚) 专用名称:官能团的名称:醛基、羧基,铵(氨 )盐、苯 (笨)、金刚 (钢)石反应类型:酯(脂)化反应、置 (制、质 )换反应、加聚 (剧)反应、加成 (层 )反应专业表示法:第VA 族(第五主族 )、第 VIII 族、物质的量浓度c(Na)C(Na+)、C(Na+)不用俗语。 如:a、打开分液漏斗的开关(活塞 ),b、将气体通进 (入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色),
19、d、气体走掉 (逸出 )等。化学中常见的特殊性质1.极易溶于水的气体:NH3,HCl ,HBr ,易溶于水的气体:NO2, SO2,能溶于水的气体:CO2,Cl2,H2S,难溶于水的气体:H2, CO,C2H2,C2H4,O2,NO,能和水反应的: Cl2,F2,Br2,NH3,NO2,CO2,SO2. 2. 易液化的气体:NH3,Cl2,SO23. 有毒有害的气体:F2,O3,HF,Cl2, H2S, SO2,CO,NO,NO2,Br2蒸汽4. 有颜色的气体:NO2,Cl2,F2(淡黄绿色),Br25. 有气味的气体:NH3,NO2,SO2,H2S 6. 有还原性气体:H2,CO,NH2,H
20、2S,HCl ,SO2有氧化性气体:O2, Cl2,NO2,CO2,Br2,F2,O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页4 7. 常见的单质气体:H2,O2,N2,Cl28. 有漂白性的气体:Cl2(潮湿), SO2,O39. 能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2, SO2,HF,变浑浊后又能澄清的气体:CO2,SO210. 能使石蕊变红色的气体:HX ,H2S,SO2,CO2,NO2,Br2,特别地: Cl2先变红,后褪色11. 能使 Br2水, 酸性 KMnO4褪色的气体: H2S, SO2,C2H2,C2H412
21、. 能和 AgNO3反应生成沉淀的气体:Cl2, Br2, H2S,HCl ,HI,NH313. 能使无水CuSO4变色: H2O 14. 遇氨气有白烟现象产生的物质:HCl , HNO3, Cl2(可以) 15. 在空气中产生白雾的气体:HF,HCl , HBr 16. 能使淀粉KI 试纸变蓝色的物质:Cl2, Br2, NO2,O3(气体), FeCl3溶液,酸性KMnO4溶液,HNO3溶液 (其他)17. 能使湿润的Pb( NO3)2或 PbAc2试纸变黑色的气体: H2S 18. 能使湿润的品红试纸褪色的气体:SO2,Cl219. 可燃烧: H2,CO,H2S,C2H2,C2H4,CH
22、4,20. 在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色或蓝色的物质:H2,CO,CH4,H2S,S,C2H5OH 21. 在空气中因氧化变质的气体;NO,22. 常作为保护气体的气体:N2,Ar ,23. 不用 H2SO4 干燥的气体: NH3,H2S,HBr ,HI,不 能 用 无 水CaCl2干 燥 的 气 体 : NH3( 生 成CaCl2 8NH3)24. 只用排水集气法收集的气体:CO, N2, NO, C2H4只用排空气法收集的气体:NO2,NH3,HCl 用饱和盐溶液收集的气体:Cl2(排饱和NaCl),CO2(排饱和 NaHCO3), H2S(排饱和 NaHS 溶液)25. 使用启普发生器制
23、取的气体:H2,CO2,H2S 26. 常 温 下 由 于 发 生 反 应 而 不 能 共 存 的 气 体 :H2S/SO2,Cl2/H2S, HI/Cl2,NH3/HCl ,NO/O2,F2/H2,Cl2/NH32、常见物质颜色 以红色为基色的物质红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO 等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色:浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色: Fe (OH)3固体、 Fe (OH)3水溶胶体等。液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、( FeSCN)2+(血红) 以黄色为基色的物质黄色:难溶于水的金、
24、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等。浅黄色: 溴化银、 碳酦银、 硫沉淀、 硫在 CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄橙),久置的浓硝酸(含NO2) 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等, CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、 以蓝色为基色的物质蓝色:新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色:臭氧、液氧等蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化
25、碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 以绿色为色的物质浅绿色: Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O。绿色:浓 CuCl2溶液、pH 试纸在约pH=8 时的颜色。深黑绿色: K2MnO4。黄绿色: Cl2及其 CCl4的萃取液。 氟气(淡黄绿色) 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘(紫黑),碘在 CCl4萃取液、碘蒸气、中性 pH 试纸的颜色、 K离子的焰色等。 以黑色为基色的物质黑色:碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。浅黑色:铁粉。棕黑色:二氧化锰。 白色物
26、质无色晶体的粉末或烟尘;与水强烈反应的P2O5;难溶于水和稀酸的:AgCl ,BaSO3,PbSO4;难溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3, Ba3(PO4)2,BaCO3, CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe (OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;微溶于水的: CaSO4,Ca (OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;与水反应的氧化物: 完全反应的: BaO, CaO, Na2O;不完全反应的:MgO 这些仅是复习的提醒, 并不代表复习的全部!预祝同学们成功!精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页第 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页