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1、1 高考化学考前复习宝典一、高考化学水平的发挥在现有的水平和基础上在高考当中取得成功，关键是树立自信心，自信是缓解压力最好的良药，关于化学复习提一点建议。第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题认真地分析反馈，特别是其中做错的地方，还有思路方法不够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致
2、地逐一做好，就是近年理综高考题、调考题及五月供题（考试大纲中的题型示例和样卷）。最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内心的感受，缓解压力，树立信心，相信你一定能够在高考中取得好成绩。二、关于化学复习的安排建议在最后近几天中，不要做更多的模拟套题，你先要做专题训练，例如化学中我建议你做5 个专题的训练： 1、选择题训练（涉及基本理论及概念题的训练）。2、以周期表为载体的元素化合物推断题的训练 (选择或第8 题）。3、以框图题为主的化学推断题的训练。4、有机化学推断题的训练.5、化学实验题的训练第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目分成五个板块进行整理，整理之后进行专项复习，例如用一个
3、专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用一个专门的时间把各份试卷中的化工流程题进行专项复习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力以及命题特点。第二，临考之前，再利用一部分时间进行成套题的复习，一定要选最优秀的一到两套考题从头到尾重新做一遍，去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要太多，不要超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可以回过头来看教材，特别是其中的典型元素化合物知识、演示实验和学生实验。三、复习的重点方向1、化学选择题在高考中充分体现主杆知识（1）解答选择题时要注意的几个方面：做选择题的四种基本方法：排除法、极值
4、法、估算法、猜测法等。解答选择题时，应注意以下问题：（2）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。（3）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上或试卷上列出，不可凭空想象）。（5）注意答案的要求 （正确与不正确、最大与最小、“由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总数等）。2、第 8 题做题时要注意以下两点：第一，非金属主要考察四个：氯、硫、氮、碳，金属主要考察四个：钠、铝、镁、铁。第二，主要考察八个重要元素重要化合物的典型化学性质，你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证，如果所有的反应点
5、都能解释，说明你的答案是正确的。3、怎么做好有机题？有机化学在高考中是必考的题目，考试的方向主要有三个：第一，根据数据进行简单的计算，推测含氧、氮或硫的有机化合物的分子式，进一步根据物质的性质推测其结构简式（通过定量或半定量计算推断有机物的结构式）。第二，根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成，这其中要涉及化学反应的类型，典型物质的同分异构体，以及重要物质之间的反应。第三，要掌握多官能团化合物的相互转化，重要的多官能团化合物有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。复习时要重写经常考的几种重要反应：（1） 卤代烃的水解和消去（2） 醇的氧化和消去（3）酯化的几种类型（4）醛的两种氧化。（记住反
6、应条件、官能团与计量数的关系如醇氧化羟基与氧气的关系）4、怎么做化学的实验题？化学实验试题的复习分为两部分：第一，要抓好课本内学生实验和典型教师演示实验，要认真读好每一个实验，要求达到4 个方面：理解实验的原理和目的；掌握实验的仪器；理解实验现象和产生的原因；对实验现象能够进行正确的解释。第二，要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：明确实验的目的和原理；明确实验的仪器和用品；明确实验的步骤和方法；实验数据的记录精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 及正确处理实验数据。四、怎样解答高考题1、不能切
7、准要求作回答。如：写出规定的方框，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；将画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态，H 不注明“+、”号等。2、书写不规范失分在高考阅卷中，不少考生因书写错别字、自造字、潦草字而被扣分，常见的有：溶解写成熔解；苯写成笨；褪色写成退色
8、；硝化写成消化；油脂写成油酯；酯化写成脂化；铵盐写成氨盐；金刚石写成金钢石；等。书写不规范以及卷面乱写乱画都是要扣分，如铁元素符号写成Te；钾写成k（大小写不分）；镁写成 mg；铜写 Ca；一氧化碳写成Co；磷化氢分子写成 H3P；无机化学方程式错用“”；有机化学方程式错用“”；有机物结构简式中短线连接的元素不合理，如：OH 错写成 HO； NO2错写成O2N。 因此，要特别注意常见符号，如 “”、“” 、“”、 “”、电荷与价标，写电子式时 的应用，物质的聚集状态（s/l/g），燃烧热、中和热的聚集状态，特殊的反应条件等的正确应用。特别是有机官能团的书写。3、看清题目要求，注意题目中的关键词
9、。、选择题中的“关键词”（1）、过量还是少量；（2）、是化合物还是单质或混合物；（3）、注意选择题“正确的是”、“错误的是或不正确的”两种不同要求。注意做的正确，填卡时却完全填反了或错位，要十分警惕这种情况发生；（4）、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”、“由高到低”，等等；（5）、阿佛加德罗常数题中：水：常温下是液态；稀有气体：单原子分子；SO3：常温下是液态或固态；NO2：存在与N2O4的平衡；和气体的体积有关的比较(如密度 )：注意标准状况下才能用 22 4L/mol ，同温同压下才能比较；不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等；把原子序数
10、当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数；Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算；注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的；273与 273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L/mol 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水；（6）、离子大量共存：注意酸碱性环境;注意氧化还原反应如Fe2+与 H、NO3不共存， Al 与HNO3无氢气等 ;注意审题， 是大量共存还是不能大量共存是一定能大量共存还是可能大
11、量共存；（7）、离子方程式正误：看电荷是否守恒;看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆;看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与 S2反应是氧化还原反应等;看原子是否守恒;水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑；（8）、注意常见符号的应用如分清是“=”还是“”，H0 、H0 、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时 的应用等等。、解答题中的“关键词”及应注意之处：（1）、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。（2）、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式” 、 “水解方程式” 、 “电
12、离方程式” ；（3）、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物 (如酯化反应的水)写全；（4）、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“ B”的；（5）、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确.不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。不用俗语：如 a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。用语严谨：如pH 试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用c( )表示。(6)、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极
13、不清，电极反应式写反了；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 (7)、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，求“转化率”、“百分含量”混淆不清；(8)、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求；(9)、 有单位的要写单位， 没有单位的就不要写了。如“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位 （g.mol-1）却不写单位；(10)、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。(11)、mA(s)+nB(g)pC(l)
14、+qD(g) 这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质的化学计量数；(12)、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”；书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确；氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平；有机化学方程式未用“”；热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“ -”，反应热的单位是kJmol-1；(13)、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”；(14)、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳双键叁键、官能团不要简化；酯基、羧基的各原
15、子顺序不要乱写；硝基、氨基写时注意碳要连接在N 原子上 。 如 ， COOHCH2CH2OH( 羧 基 连 接 错 ) ，CH2CHCOOH( 少双键 )等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字；酯的 n元环是碳原子数加O(或 N)原子数；(15)、看准相对原子质量，Cu 是 63.5 还是 64，应按卷首提供的用；(16)、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL 溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量；（17）、 遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰
16、到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这些分；（18）、解题时， 切莫在某一个 “较难” 或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10 分左右的难题，用了30 多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。4、尽量减少失误，力争多得分数。要抓住关键字(可用笔在试卷中做标记)。在题目的问题中，通常出现如下词：正确与
17、错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。注意各量的单位。物质的量浓度（mol/L ）、摩尔质量（ g/mol ）、百分数、浓度互换时的体积易错等。注意题目中隐含性的限制条件。如酸性的无色 透 明 溶 液 ， pH=0的 溶 液 ， 水 电 离 出 的OH-=10-14mol/L 的溶液等注意常见符号的应用。如“=”，可逆符号、“+Q”、“ -Q”、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时“ ”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。实验填空题或简答题，注意表达要准确。不要用
18、错别字。如：实验仪器：蒸馏(硫、留、流 )烧瓶、坩埚 (钳锅 ) 专业术语： 褪(腿)色、振(震)荡、静(净)置(制、止)、蘸(粘)取、蓝 (兰)色、溶 (熔)解、戊 (戌 )烷、催 (崔)化、过滤 (虚) 专用名称：官能团的名称：醛基、羧基，铵(氨 )盐、苯 (笨)、金刚 (钢)石反应类型：酯(脂)化反应、置 (制、质 )换反应、加聚 (剧)反应、加成 (层 )反应专业表示法：第VA 族(第五主族 )、第 VIII 族、物质的量浓度c(Na)C(Na+)、C(Na+)不用俗语。 如：a、打开分液漏斗的开关(活塞 )，b、将气体通进 (入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)，
19、d、气体走掉 (逸出 )等。化学中常见的特殊性质1.极易溶于水的气体：NH3，HCl ，HBr ，易溶于水的气体：NO2， SO2，能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S，难溶于水的气体：H2， CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反应的： Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2. 2. 易液化的气体：NH3，Cl2，SO23. 有毒有害的气体：F2，O3，HF，Cl2， H2S， SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽4. 有颜色的气体：NO2，Cl2，F2（淡黄绿色），Br25. 有气味的气体：NH3，NO2，SO2，H2S 6. 有还原性气体：H2，CO，NH2，H
20、2S，HCl ，SO2有氧化性气体：O2， Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 7. 常见的单质气体：H2，O2，N2，Cl28. 有漂白性的气体：Cl2（潮湿）， SO2，O39. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2， SO2，HF，变浑浊后又能澄清的气体：CO2，SO210. 能使石蕊变红色的气体：HX ，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特别地： Cl2先变红，后褪色11. 能使 Br2水， 酸性 KMnO4褪色的气体： H2S， SO2，C2H2，C2H412
21、. 能和 AgNO3反应生成沉淀的气体：Cl2， Br2， H2S，HCl ，HI，NH313. 能使无水CuSO4变色： H2O 14. 遇氨气有白烟现象产生的物质：HCl ， HNO3， Cl2（可以） 15. 在空气中产生白雾的气体：HF，HCl ， HBr 16. 能使淀粉KI 试纸变蓝色的物质：Cl2， Br2， NO2，O3（气体）， FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液 （其他）17. 能使湿润的Pb（ NO3）2或 PbAc2试纸变黑色的气体： H2S 18. 能使湿润的品红试纸褪色的气体：SO2，Cl219. 可燃烧： H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH
22、4，20. 在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色或蓝色的物质：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH 21. 在空气中因氧化变质的气体；NO，22. 常作为保护气体的气体：N2，Ar ，23. 不用 H2SO4 干燥的气体： NH3，H2S，HBr ，HI，不 能 用 无 水CaCl2干 燥 的 气 体 ： NH3（ 生 成CaCl2 8NH3）24. 只用排水集气法收集的气体：CO， N2， NO， C2H4只用排空气法收集的气体：NO2，NH3，HCl 用饱和盐溶液收集的气体：Cl2（排饱和NaCl），CO2（排饱和 NaHCO3）， H2S（排饱和 NaHS 溶液）25. 使用启普发生器制
23、取的气体：H2，CO2，H2S 26. 常 温 下 由 于 发 生 反 应 而 不 能 共 存 的 气 体 ：H2S/SO2，Cl2/H2S， HI/Cl2，NH3/HCl ，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH32、常见物质颜色 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO 等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色： Fe （OH）3固体、 Fe （OH）3水溶胶体等。液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（ FeSCN)2+（血红） 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、
24、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等。浅黄色： 溴化银、 碳酦银、 硫沉淀、 硫在 CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙），久置的浓硝酸（含NO2） 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等， CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu（OH）2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化
25、碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 以绿色为色的物质浅绿色： Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。绿色：浓 CuCl2溶液、pH 试纸在约pH=8 时的颜色。深黑绿色： K2MnO4。黄绿色： Cl2及其 CCl4的萃取液。 氟气（淡黄绿色） 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘（紫黑），碘在 CCl4萃取液、碘蒸气、中性 pH 试纸的颜色、 K离子的焰色等。 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜（Cu2S）、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银（Ag2O）。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。 白色物
26、质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl ，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3， Ba3(PO4)2，BaCO3， CaCO3，Ca3（PO4）2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn（OH）2，ZnS，Fe （OH）2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的： CaSO4，Ca （OH）2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物： 完全反应的： BaO， CaO， Na2O；不完全反应的：MgO 这些仅是复习的提醒， 并不代表复习的全部！预祝同学们成功！精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页第 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页