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1、-高二化学核外电子排布与元素周期律检测试题-第 6 页高二化学核外电子排布与元素周期律检测试题考试时间90分钟满分100分一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）（ ）1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物的稳定DY元素的非金属性比W元素的非金
2、属性强（ ）2、下列推断中，符合实际的是A、第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n1）B、第n周期有（8-n）种非金属元素（n1）C、若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸D、短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第A族元素（ ）3、已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为A、a+8-m-n B、a+18-m-n C、a+16-m-n D、a-m-n（ ）4、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示若B元素的
3、核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为5a；5a18；5a10；5a8A只有， B只有 C只有 D全部（ ）5、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc ， e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、baedc B、edabc C、abdce D、ebadc （ ）6、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是AA和M的原子序数之差为6BA和M原子的最外层电子数之和
4、为9CA和M原子的最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为11（ ）7、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY二、填空题（本题包括8小题，共63分）8、（4分）元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：周期数1234567元素数28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_。（2）周期表中_族所含元素最多，_族元素形
5、成化合物种类最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_。 A18 B32 C50 D649、（2分）某二价金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是_10、（11分）已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍（1）请写出元素符号X_，Y_，Z_，W_（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_；E的水溶液显_性
6、，原因可表示为_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_以减少对大气的污染。（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为_（4）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_11、（9分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即(n-m0)时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即(n-m0)时，该元素属于非金属元素。试回答：（1）第n周期(n2)有_种主族金属元素，有
7、_种非金属元素。（2）第m主族(m1)有_种非金属元素。（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第_周期_族（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有_种非金属元素（含零族元素），还有_种未发现，未发现的非金属处在第_周期_族12、(12分)原子序数介于1135之间的两种主族元素A、B的离子分别为Am+和Bn-，填写下表13、（5分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期
8、的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：_（2）A和B可形成原子个数比为11的化合物，其化学式为_。（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式_。（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式_。14、（14分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期AAAAAAA0234（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，除外原子半径最大的是 。（2）三种元素最高价氧化物对应
9、的水化物碱性最强的是 （3）六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 （4）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为 。（5）形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为 。（6）、和最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式 _。（7）的单质在形成化合物中燃烧的化学方程式为 _；单质溶入形成化合物所得溶液的颜色为 _；形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_。15、（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果
10、给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力 b形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 _。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以
11、上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。三、实验题（本题包括1小题，共16分）16、（16分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝
12、条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）实验内容实验现象化学方程式（4）实验结论 。（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论_。江苏省睢宁高级中学20082009学年度第2学期必修2第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题答案一、选择题（本题包括7小
13、题，每小题3分，共21分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1、D 2、AB 3、B 4、A 5、A 6、B 7、A二、填空题（本题包括8小题，共63分）8、（1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素（2）第B族、第A族（3）C9、第3周期A族10、（1）H C N O （2）N2+3H22NH3 碱 NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH-（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + H2O + NH3H2O（4）
14、0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO311、（1）n 8-n （2）m-2 （3）8 0 （4）23 1 7 0 12、13、HClO4H2SO4 20081205H2O2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O NaHSO4NaHSO3=SO2H2O+ Na2SO414、（1）Ar K （2）KOH （3）Cl-K+Ca2+Na+Mg2+Al3+（4）H2O K + 2H2O = 2KOH + H2（5）黄色 Cl2+2NaBr2NaCl+Br2（6）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O H+ +
15、OH- = H2O （7）CO2+2Mg2MgO+C 橙红色 H2OHClHBr15、（1）（2） Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a；Na2O和Na2O2 A或第三主族 m=16、（1）探究同周期元素性质的递变规律（2）试管 滴管 烧杯（3）B Mg+2H2O Mg（OH）2+H2 F Na2S+Cl2=2NaCl+SA 2Na+2H2O=2NaOH+H2 C Mg+2HCl=MgCl2+H2D 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2E AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强。