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1、-高三年级第一学期期末教学目标检测化学_3-第 6 页北京市东城区20052006学年度第一学期期末教学目标检测 高三化学 2006.1有关的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56第卷 （选择题 共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASO2和SiO2BCO2和NaClCNH4Cl和HClDH2O2和C3H62最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是 （ ）A它是
2、氧元素的一种同素异形体B它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量为64 g mol 1D它具有很强的氧化性3下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是 （ ）ACH3COOHBAl2(SO4)3CNaOHDNa2CO34下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 （ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱C用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化
3、学方程式书写正确的是 （ ）A2H2 + O2 2H2O；H = 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = + 571.6 kJ/mol6下列关于铜电极的叙述中正确的是 （ ）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C在铁上电镀铜时用铜作阴极D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气7目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进Si60的分子中，外面的硅原子与里
4、面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 （ ）A它是由两种单质组成的混合物B它是一种硅酸盐C它是一种新型化合物D它是一种高聚物8一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3 + NO N2 + H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A2 : 3B3 : 2C4 : 5D5 : 69下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 （ ）ACH2 CHCHOBCH3CH2COOHCCH2 CHCOOCH3DCH2OH(CHOH)4CHO10下列除去杂质所用试剂或方法错误的是 （ ）A除去Na2CO3固体中混有的少量的N
5、aHCO3：置于坩埚中加热B除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）11NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，22.4 L H2所含氢原子数目为2NAB1.8g NH离子所含电子数目为NAC58.5 g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NAD1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的CO离子数目为NA12t时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的
6、KCl溶液，一份蒸发掉m g水，冷却到原温度，析出a g晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉 n g水，冷却到原温度，析出b g晶体。则t时KCl的溶解度是 （ ）A 100 gBgC 100 gD 100 g13将0.2 mol L 1的一元弱酸HA溶液和0.1 mol L 1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac (HA) c (A )Cc (Na+) = c (A ) + c (OH )Dc (HA) + c (A ) = 0.2 mol L 114如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 （ ）X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能
7、发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y ZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素ABC只有D只有15根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 （ ）ACO和N2BO3和SO2CCO2和N2ODN2H4和C2H416下列离子方程式中书写正确的是 （ ）A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OB铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe
8、3+ + 3H2C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NHD碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO+ OH = CO+ H2O17将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2 mol L 1的HNO3溶液25 mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol L 1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 （ ）A45mLB50mLC40mLD无法确定18香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原
9、料。下列关于香兰素的判断不正确的是 （ ）A可与银氨溶液反应B可与氢氧化钠溶液反应C分子中所有原子都在同一平面上D可与浓溴水发生取代反应19用溶质的物质的量浓度均为0.1 mol L 1的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等体积pH = 2的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 （ ）AV1 V2 DV1V220有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl 、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀
10、部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 （ ）A肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl B肯定有Al3+、Mg2+、HCOC肯定有K+、HCO、MnOD肯定有Al3+、Mg2+、SO第卷（非选择题，共80分）三、（本题包括2小题，共20分）21（8分）将1 mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H 0，并达到平衡。HI的体积分数(HI)随时间变化如图中曲线（）所示： （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_mol L 1。 （2）若改变反应条件，在某
11、条件下(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是_（填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_（用一个含a、b、c的代数式表示）。22（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、
12、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。 （1）A2B和A2D的沸点较高者是 _（填化学式），其原因是_； （2）由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为_。 （3）A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_。 （4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为_，可用_检验该极所得产物。四、（本题包括2小题，共22分）23（10分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。
13、请回答下列问题： （1）A物质的化学式为_，H物质的名称为_。 （2）GJ的化学方程式为_。 （3）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为_，所得溶液显酸性的原因是_（用离子方程式表示）。24（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： （1）装置A中发生的化学反应方程 式为_。 （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是（填字母）_。a水b酸性KMnO4溶液c浓溴水d饱和N
14、aHSO3溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol L 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母）。a铁粉bBaCl2溶液c银粉dNa2CO3溶液五、（本题包括2小题，共24分）25（8分）已知某有机物的结构简式为： （1）该有机物中所含官能团的名称是_。 （2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_。 （3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_26（1
15、6分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （1）HX + （X为卤素原子） （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题： （1）A的结构简式可能为_。 （2）反应、的反应类型分别为_、_、_。 （3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。 （4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。 （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列
16、特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_。六、（本题包括1小题，共14分）27（14分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学工表示，不必化简。） （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_。 （2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道_，理由是_。 （3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？（请写出计算过程） （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等
17、物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是_。化学参考答案第卷（110题每小题3分，1120题每小题4分，共70分）1D 2B 3B 4A 5C 6B 7C 8A 9D 10C 11B 12A 13B 14A 15D 16C 17C 18C 19B 20D第卷（共80分）21（共8分）（1）（2分）0.05； （2）（2分） （3）（4分）2b 4a = c22（共12分）（1）（1分）H2O；（2分）在H2O分子之间存在着氢键的作用 （2）（2分）H+ + HSO3 = H2O + SO2 （3）（2分）Na+ H （4）（1分）阴；（2分）2
18、Cl 2e = Cl2；（2分）湿润的碘化钾淀粉试纸（其他合理答案均可给分）；23（共10分，每空2分）（1）Al2O3、偏铝酸钠 （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+24（共12分）（1）（2分）Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）（每空1分）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （3）（每空2分）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d （4）（每空2分）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀
19、，而铜不和稀硫酸反应 a、d25（共8分）（1）（各2分）碳碳双键、羟基； （2）（2分） （3）（2分）26（共16分） （1）（各1分）、 （2）（各2分）加成；消去；水解或取代 （3）（2分） （4）（2分）的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或A中的水解产物中的OH不在链端，不能氧化成CHO）（其他合理答案均可给分） （5）（各2分） （或 或 ）27（共14分）（1）（2分）84:100 （2）（每空2分）盐酸中HCl的物质的量浓度；如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度。 （3）（4分）c (HCl) =mol L 1 （4）（4分） 提示：考虑两个极限情况：全为碳酸氢钠生成的二氧化碳为22.4 a / 84 L，全为碳酸氢钾生成的二氧化碳为22.4 a / 100 L，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是