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1、关于元素周期表第一课时现在学习的是第1页，共31页回忆初中化学有关内容，回忆初中化学有关内容，说说原说说原子的结构。子的结构。原子原子 质子质子中子中子原子核原子核核外电子核外电子( (带正电带正电) )( (不带电不带电) )( (带负电带负电) )核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数现在学习的是第2页，共31页 回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结构？构？钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2请画出请画出1 12020号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。
2、两条规律：每层最多排2n2个电子最外层电子数不超过8个现在学习的是第3页，共31页元素周期表的由来从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？第一节第一节 元素周期表元素周期表现在学习的是第4页，共31页17891789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。气体和土质四大类的观点。 1829 1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的5454
3、种元素种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、钙锶钡如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。、磷砷锑、氯溴碘。元素周期表的由来第一节第一节 元素周期表元素周期表现在学习的是第5页，共31页1865 1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律八音律”的理
4、论的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的似的“八音律八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。之间的密切联系。第一节第一节 元素周期表元素周期表元素周期表的由来1864 1864 年，德国化学家迈尔发表了年，德国化学家迈尔发表了六元素表六元素表，他把，他把28 28 种种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分
5、族，且给尚未发现的元素留出了空位，对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比比“三元素组三元素组”有了很大进步。有了很大进步。现在学习的是第6页，共31页迈耶尔的迈耶尔的六元素表六元素表现在学习的是第7页，共31页现在学习的是第8页，共31页 18691869年，俄国化学家年，俄国化学家门捷列夫将元素按照门捷列夫将元素按照相对原子相对原子质量质量由小到大依次排列，通由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化了一个完整的体系，成为化学发展史上重
6、要的里程碑之学发展史上重要的里程碑之一。一。现在学习的是第9页，共31页1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=2
7、10O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?现在学习的是第10页，共31页18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表现在学习的是第11页，共31页门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了
8、证实。及其性质后来都得到了证实。现在学习的是第12页，共31页类铝类铝（18711871年门捷列夫的预言）年门捷列夫的预言）原子量约为原子量约为6969比重约为比重约为5.9-6.05.9-6.0熔点应很低熔点应很低不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时能分解水汽灼热时能分解水汽能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓镓（18751875年布瓦博德朗年布瓦博德朗发现镓后测定）发现镓后测定）原子量为原子量为69.7269.72比重等于比重等于5.945.94熔点为熔点为30.130.1灼热时略起氧化灼热时略起氧化能生成结晶较好的镓矾能生成结晶较好的镓矾镓是用
9、分光镜发现的镓是用分光镜发现的灼热时确能分解水汽灼热时确能分解水汽现在学习的是第13页，共31页由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性元素性质周期性变化质周期性变化的根本原因。的根本原因。现在学习的是第14页，共31页现在学习的是第15页，共31页 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到到原子序数原子序数。 结合结合1-201-20号元素原子的结构示意图和元素周号元素原子的结构示意图和元素周期表中期表中1-201-20号元素的排列，分析
10、一下我们现在使用号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律的元素周期表的排列规律。原子序数=核电荷数=质子数=电子数现在学习的是第16页，共31页钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2现在学习的是第17页，共31页元素周期表排列的规律元素周期表排列的规律 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排
11、成纵行。现在学习的是第18页，共31页周期周期短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：2 种元素种元素 第二周期：第二周期：8 种元素种元素第三周期：第三周期：8 种元素种元素第四周期：第四周期：18 种元素种元素第五周期：第五周期：18 种元素种元素第六周期：第六周期：32 种元素种元素第七周期：第七周期：26种元素种元素(镧系元素镧系元素)(锕系元素锕系元素)周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）元素周期表的结构元素周期表的结构不完全周期不完全周期现在学习的是第19页，共31页 族族 纵行纵行主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A
12、 第第族：族：稀有气体元素稀有气体元素 0族：族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数现在学习的是第20页，共31页元素周期表的结构元素周期表的结构 归纳：归纳： 三长、三短、一不全；三长、三短、一不全； 七主、七副、一七主、七副、一0 0八；八；现在学习的是第21页，共31页族的别称族的别称第A族称为 元素 , 第A族称为 元素 第A族称为 元素, 第A族称为 元素第A族称为 元素,第A族称为 元素 零族称为 元素碱金属碱金属碱土
13、金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体现在学习的是第22页，共31页思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族 1 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在不把它排在AA族？族？2 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？现在学习的是第23页，共31页课堂练习课堂练习1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下下，判断其位于
14、第几周期？第几族？，判断其位于第几周期？第几族？Y+532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX现在学习的是第24页，共31页3 3、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、1717的元素在周期的元素在周
15、期表中的位置。表中的位置。原子原子序数序数61317周期周期族族233IVAIIIAVIIA现在学习的是第25页，共31页4.4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D现在学习的是第26页，共31页5 5、元素、元素X X的原子获得的原子获得3 3个电子或元素个电子或元素Y Y的原子失去的原子失去2 2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。层结构相同
16、。X X、Y Y两种元素的单质在高温下得两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为到的化合物的化学式为_，元素，元素X X在周期在周期表中是第表中是第_族。元素族。元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周期。周期。 现在学习的是第27页，共31页在短周期元素中，原子最外电子层只有在短周期元素中，原子最外电子层只有1 1个个或或2 2个电子的元素是个电子的元素是（）（） A A金属元素金属元素 B B稀有气体元素稀有气体元素 C C非金属元素非金属元素 D D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D练习与思考：练习与思考：现在学习的是第28页，共31页第三周期第IVA族的元素原子序数是
17、： 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 。族序数等于周期序数2倍的元素有： 。 周期序数族序数2倍的有： 。 练习与思考：练习与思考：现在学习的是第29页，共31页 A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717，质子数，质子数之和为之和为3131，则，则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S练习与思考：练习与思考：现在学习的是第30页，共31页感谢大家观看感谢大家观看2022-9-4现在学习的是第31页，共31页