《2022年高考电化学专题复习知识点总结完美版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考电化学专题复习知识点总结完美版.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_一、原电池的工作原理装置特点 :化学能转化为电能.、两个活泼性不同的电极;形成条件 :、电解质溶液 一般与活泼性强的电极发生氧化仍原反应;原、形成闭合回路或在溶液中接触 电、建立在自发进行的氧化仍原反应基础之上池负极 :用仍原性较强的物质作负极,负极向外电路供应电子;发生氧化反应.原基本概念 : 正极 :用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生仍原反应. 理电极反应方程式 :电极反应、总反应.氧化反应负极铜锌原电池正极仍原反应反应原理 Zn-2e-=Zn 2+2H +2e- =2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、常见的电池种类不 溶断 解电解质
2、溶液电极反应 : 负极 锌筒 Zn-2e -=Zn 2+正极 石墨 2NH 4 +2e-=2NH 3 +H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 一般锌 锰干电池总反应 :Zn+2NH 4+=Zn 2+ +2NH 3+H 2 干电池 :电解质溶液 :糊状的 NH 4Cl特点 :电量小 ,放电过程易发愤怒涨与溶液 碱性锌 锰干电池电极反应 : 负极 锌筒 Zn-2e - +2OH - =ZnOH 2正极石墨 2e- +2H2O +2MnO2= 2OH- 2MnOOH 氢氧化氧锰 总反应 :2 H2O +Zn+2MnO 2= ZnOH 22MnOOH电极 :负极由锌改锌粉 反应面积增
3、大 ,放电电流增加 ;使用寿命提高电解液 :由中性变为碱性 离子导电性好 .2-+-正极 PbO2 PbO2 +SO4 +4H +2e =PbSO4+2H 2O2-负极 PbPb+SO4 -2e =PbSO4铅蓄电池总反应 :PbO2+Pb+2H 2SO4放电 2PbSO4+2H 2O充电电解液 :1、 25g/cm31、28g/cm3 的 H2SO4 溶液蓄电池特点 :电压稳固 , 废弃电池污染环境可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可充电电池、镍 镉Ni Cd可充电电池 ;其它负极材料 :Cd; 正极材料 :涂有 NiO 2,电解质 :KOH 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下
4、载精品_精品资料_NiO 2+Cd+2H 2O、银锌蓄电池放电放电 NiOH 2+ CdOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极壳填充 Ag 2O 与石墨 ,负极盖填充锌汞合金 ,电解质溶液 KOH .充电反应式为 : 2Ag+ZnOH 2 放Zn电+Ag 2O+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_锂亚硫酰氯电池 Li-SOCl2:8Li+3SOCl 2= 充电 6LiCl+Li2SO3+2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放 电锂电池用途 :质轻、高能 比能量高 、高工作效率、 高稳固电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事与航空领域
5、.、燃料电池与一般电池的区分不就是把仍原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而就是工作时不断从外界输入,同时燃 料电极反应产物不断排出电池.电 池、原料 :除氢气与氧气外 ,也可以就是 CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂.、氢氧燃料电池:总反应 :O2 +2H 2 =2H 2O特点:转化率高 ,连续使用 ,无污染.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、氢氧燃料电池反应汇总 :介质电池反应2H2 + = 2H2O酸性负极2H2 - 4e- = 4H+中性正极负极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2 O 2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
6、碱性负极2H2 +4OH- 4e- = 4H2O正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3、固体氢氧燃料电池 :固体电解质介质电池反应 : 2H2 + = 2H2O负极2H2 - 4e- +2O2 = 2H2O正极O2 +4e-=2O2负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-=2H2O4、甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH 溶液中作电极 ,又在两极上分别通入甲烷与氧气.电极反应为 :-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极 :CH4+ 10OH-8e = CO3+ 7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极 :2O2+
7、 4H 2O +8e-= 8OH -电池总反应 :CH 4+ 2O 2 + 2KOH = K 2CO 3 + 3 H 2O分析溶液的 pH 变化.C4H 10、空气燃料电池、电解质为熔融K 2CO 3,用稀土金属材料作电极具有催化作用 负极 :2C4H 10 -52e- + 26CO3 2- = 34 CO 2+ 10H 2O正极 :13O2 +52e- + 26CO 2 =26CO3 2-电池总反应 :2C 4H10+ 13O 2= 8CO2 + 10 H2 O5、铝 空气燃料电池 海水 :负极:4Al -12e- = 4Al 3+正极:3O 2 +12e- + 6H 2O =12OH -电
8、池总反应 :4Al +3O 2 +6H 2O = 4AlOH 3三、原电池的主要应用:1、利用原电池原理设计新型化学电池; 2、转变化学反应速率 ,照试验室用粗锌与硫酸反应制取氢气;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、进行金属活动性强弱比较;4、电化学爱护法 ,即将金属作为原电池的正极而受到爱护.如在铁器表面镀锌.5、说明某些化学现象四、金属的腐蚀与防护腐蚀概念 :金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.概述 : 腐蚀危害 :腐蚀的本质 :M-ne - M n+氧化反应 分类 :化学腐蚀 金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀金电化学腐
9、蚀定义 :因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式.属的负极 Fe:Fe-2e- =Fe2+ ;腐蚀吸氧腐蚀 :正极 C:O 2+2H 2O+4e-=4OH -与防总反应 :2Fe+O 2+2H 2O=FeOH 2护后继反应 :4FeOH 2 +O 2 +2H 2O =4FeOH 3钢铁的腐蚀2FeOH 3=Fe 2O3 +3H 2O负极 Fe:Fe-2e-=Fe2+;析氢腐蚀 :正极 C:2H +2e-=H 2总反应 :Fe+2H+=Fe2+H 2 影响腐蚀的因素 :金属本性、介质.金属的防护 :、转变金属的内部组织结构;爱护方法 :、在金属表面掩盖爱护层;、电化学爱护法牺牲阳极的阴极爱护法电解
10、池原理一、 电解池基础定义 :使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应的过程.装置特点 :电能转化为化学能.、与电源本连的两个电极;形成条件、电解质溶液 或熔化的电解质 、形成闭合回路.电极阳极 :与直流电源正极相连的叫阳极.电解概念阴极 :与直流电源负极相连的叫阴极.池原电极反应 :理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原理 :谁仍原性或氧化性强谁先放电 发生氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4离子放电次序 :阳极 :阴离子仍原性S2-I -Br -Cl -OH - SO2-含氧酸根 F-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴极 :阳
11、离子氧化性Ag +Fe3+Cu 2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn 2+H +Al 3+Mg 2+Na+电子流向e-e-氧化反应阳极阴极仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应原理 :4OH -4e-=2H 2 O +O2阴 移离 向子电解质溶液阳移Cu2+2e-=Cu离子向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解结果 :在两极上有新物质生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、 电解池原理总反应 :2CuSO4+ 2H 2O= 2Cu+2H 2SO4+O 2粗铜板作阳极 ,与直流电源正极相连 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、装
12、置纯铜作阴极 ,与直流电源负极相连 ;用 CuSO4 加肯定量 H2SO4作电解液.阴极 :Cu 2+2e-=Cu电解精炼铜阳极 :Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn 2+、原理 :Ni-2e -=Ni 2+阳极泥 :含 Ag 、Au 等珍贵金属 ;电解液 :溶液中 CuSO4 浓度基本不变、电解铜的特点 :纯度高、导电性好.、概念 :利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程.、方法 :镀层金属与电源正极相连作阳极;将待镀金属与电源负极相连作阴极;电镀 :用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液.电、原理 :阳极 Cu-2e-=Cu 2+;Cu2+2e- =Cu解应的、
13、装置 如图 用、电镀工业 :镀件预处理电镀液添加剂装置:现象、阴极上有气泡;、阳极有刺激性气体产,能使潮湿的淀粉 KI 变蓝 ;电解食盐水、阴极区邻近溶液变红,有碱生成通电前 : NaCl =Na +Cl -H 2OH +OH -氯碱工业可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原理阴极 Fe:Na+,H +移向阴极 ;2H +2e-=H 2 仍原反应 通电后 :阳极 C:Cl -、OH -移向阳极 ;2Cl -2e-=Cl 2 氧化反应 电解总反应 :2NaCl +2H 2O2NaOH +Cl 2 +H 2 阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等、组成 :阳极 :金属钛网 涂有钌氧
14、化物 ; 阴极: 碳钢网 涂有 Ni 涂层 阳离子交换膜 :只答应阳离子通过,阻挡阴离子与空气通过;、装置 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子交换膜法制烧碱三、电解实例及规律食盐湿氯气氯气生成流程 :淡盐水氢气NaOH 溶液 NaOH 固体精制食盐水+纯水含少量 NaOH粗盐水 含泥沙、 Cu2+、Mg 2+、Ba2+、SO4 2-等阳离子交换树脂 :除 Cu2+、Mg 2+等加 BaCl 2,Ba2+SO 42-=BaSO4、粗盐水精制 : 加 Na2CO3:Ca2+CO 32-=CaCO 3 ;Ba 2+CO 32-=BaCO 3加 NaOH:Mg 2+2OH -=Mg
15、OH 2 ;Fe3+3OH -=FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解液溶质类别电解总反应式相当于电解溶液 pHNaOH 溶液强碱上升H2SO4 溶液含氧酸降低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2SO4 溶液活泼金属的含氧酸盐不活泼金属2H 2O 电 解2H2 +O2水电 解不变 两极混合液 接近 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuCl 2 溶液的无氧酸盐CuCl 2Cu+Cl 2电解质本身可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl 溶液无氧酸2HCl电 解H 2 +C2l上升2NaCl+2H 2O 电 解H 2+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液CuSO4 溶液NaCl 熔融 Al 2O3熔融活泼金属的无氧酸盐不活泼金属的含氧酸盐离子化合物NaOH+Cl 2 www、k s5u、c上升om电解质与水2CuSO 4+2H 2O 电 解降低2Cu+O 2 +2H2SO42NaCl电 解2Na+Cl 2电解质本身2Al 2O3 电 解 4Al+3O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载