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1、-非金属及其化合物常考易错易混集中练习-第 6 页非金属及其化合物常考易错易混集中练习一、正误判断(一)碳、硅及其化合物1金刚石、石墨和C60互为同分异构体()2由于硅原子的最外层有4个电子，故它在自然界里有游离态()3硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体()4硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料()5光导纤维的主要成分为硅，太阳能电池所用的原料为SiO2()6硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应()7二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸()8SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物()9石英、水晶属于硅酸盐产品(
2、)答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.(二)氯及其化合物1氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()2氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气()3新制氯水必须用棕色瓶密封保存()4氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸()5氯水放置数天以后pH将变小()6漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()7人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质()8卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸()9Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来()答案1.2.3.4.5
3、.6.7.8.9.(三)硫及其化合物1硫在自然界中仅以化合态存在()2硫与汞反应体现了硫的氧化性()3试管中残留的硫可以利用酒精洗涤()4氯气可以将铁氧化到3价，而硫只能将铁氧化到2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性()5二氧化硫能使溴水褪色，证明SO2有漂白性()6浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2()答案1.2.3.4.5.6.(四)氮及其化合物1焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂()2NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定()3氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾()4浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里(
4、)5铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与冷的浓硝酸反应()6硝酸与金属氧化物反应时只表现酸性()7如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛()8可以加热分解氯化铵制备氨气()9铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效()10所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为NHOH=NH3H2O()11将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出()答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.二、值得强化记忆的实验现象1向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是 答案先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解2向Na2SiO3饱和溶
5、液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是： ；再逐渐滴入稀盐酸其现象是： 。答案溶液变红溶液红色变浅，最后几乎消失，且有白色透明胶状物生成3将点燃的Mg条伸入盛有CO2的集气瓶中，有什么现象？答案剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。4H2在Cl2中燃烧的现象是 。答案H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成5Cu在Cl2中燃烧现象 ，加水后， 。答案Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟生成蓝绿色溶液6Fe在Cl2中的现象是 。答案剧烈燃烧，有大量棕褐色的烟7将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为 。答案溶液分层，上层无色，下层呈紫红色8加热NH4
6、HCO3固体现象 。答案生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成9将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象 。答案品红溶液褪色，加热又恢复红色10无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为 。答案瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色11铜片和过量浓硝酸反应的现象 。答案反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液12铜片和过量稀HNO3反应的现象 。答案铜片上有气泡产生，无色气体上升遇空气变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液13把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象 。答案溶液由棕黄色变成浅绿色14将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近 。答案有大量白烟产生15将浓硫酸滴到蓝矾晶
7、体上，现象 。答案蓝矾晶体上出现白斑三、简答类语言规范再落实1纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl的操作及现象是答案取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。2向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色，原因是 。答案氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液变红，而次氯酸又具有漂白性(强氧化性)，使红色褪去3漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？答案因为漂白粉、漂粉精在空气中久置会发生下述反应而失效：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。4请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。答案方
8、法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层(或四氯化碳层)呈无色的是NaCl；使汽油层(或四氯化碳层)呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。方法二：分别取少量固体配成溶液，分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。5离子检验(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。答案(1)取样品，配成溶液加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再向余下溶液加入BaCl2溶液，产
9、生白色沉淀。(2)取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。6浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？答案浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。7工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？答案H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。8SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试简述其各自原理。答案SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。9加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。