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1、-高中化学混合物的计算题型-第 5 页混合物的计算 【例题1（含杂质物质）】： 200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？方法：含杂质物质的计算题，先把含杂质的物质的质量换算成纯净物质质量，然后再代入方程式中 解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是20094%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x97%，所以据： Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160 112 188 97%X X=（略） 【例2（固体混合物）】：把混有少量KMnO4的KClO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.2
2、5克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？ 方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量后来固体混合物质量=产生的氧气质量解：产生的氧气质量=206=14克 由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO32的质量： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 87 X=a 【例4】（固体混合物）今有铜和氧化铜的混合物共14.4g，在加热的条件下使氢气还原氧化铜至完全反应后，剩余固体冷却后称重为12.8g.求混合物中铜和氧化铜各多少克？ 解法1： 设混合物中CuO的质量为x，则Cu的质量为14.4-x
3、 列比例式： x=8.0(g) Cu的质量：14.4-x=14.4-8.0=6.4(g) 即：解法2：设混合物中Cu的质量为x，则CuO的质量为14.4-x. 列出比例式： x=6.4(g) CuO的质量：14.4-x=14.4-6.4=8.0(g) 即解法3：设混合物中CuO的质量为x，Cu为14.4-x x=8.0(g) Cu的质量：14.4-8.0=6.4(g) 即:解法4：2完全反应变为12.8g.这其中是CuO失去氧造成的。失去氧元素的质量：14.4-12.8=1.6g 设CuO的质量为x x=8.0(g) Cu的质量：14.4-8.0=6.4(g) 即此题属于混合物的计算，这几种解
4、法跟所设的未知数有关，所设的未知数不同，解法也不相同。【例3（溶液混合）】：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液恰好完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）形成的溶液中溶质质量分数？ 方法：求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶液质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）沉淀质量（气体质量）解：Na2CO3+2 AgNO3=Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 （1）Na2CO3溶液质量分数： （2）参加反应的AgNO3溶液质量： （3）形成的溶液中溶质为N
5、aNO3，其质量分数为： NaNO3%= =【例5】（图表数据类溶液题）下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20）欲配制100克溶质的质量分数为20的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（计算结果保留一位小数）解析：溶液稀释、混合的计算，关键是抓住稀释、混合前后溶质的质量不变建立等式.设需溶质的质量分数为98的浓为V 则100X20克1.84克mLVmL98 V11.1ml. 加水：100-1.8411.1=79.6（克）练习1、将5克NaOH、NaNO3的固体混合物溶解于27克水中，然后加入63克质量分数为10的稀HNO3溶液，恰好完全反应.求：（1）原固体混合物中NaOH的质量？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？高中常见混合物计算题：1、将一定量的碳酸钠和碳酸氢钾的混合物30.6 g ，跟200 mL 2mol / L的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。（碳酸氢钾和盐酸反应的方程式如下：KHCO3 + HCl KCl+CO2+ H2O )（1）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钾的质量各多少克？（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。