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1、-高三理综化学模拟-第 6 页高三理综化学模拟（7+4） （四）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 C为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅8设NA为阿伏加德罗常数，有关说法正确的是A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NABZn与浓硫酸反应，产生气体（标准状况）时，转移
2、的电子数一定为2NAC常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为D14g分子式为CnH2n的(n2)烃中含有的C=C的数目一定为NA/n9从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域。绿原酸的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是A1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应B与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9C1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应D能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应10下列说法正确的是 A提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过
3、量。 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。C制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当晶体析出时再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。D当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。11常温下，0.1mol下列物质：过氧化钠、氯化银、碳酸钠、偏铝酸钠、氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是 A B C D12高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。下列说法正确的是
4、 A电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极 B铁作阳极，电极反应式为Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O C镍作阳极，电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2OD镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H2生成13下列说法错误的是A等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c（H+) B常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。 C在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)c(Cl-) D将0.001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L
5、的KCl和01 mol/L的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀。(25：Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2；Ksp (Ag2CrO4)=1.910-12 mol3L-3) 25 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。D、E、F同周期，E是三者中离子半径最小的元素。A、D同主族，A、B最外层电子数之和与C最外层电子数相等。C、F同主族，C与F形成的一种化合物分子甲能和A与F形成的一种常见化合物乙反应生成F单质。而B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能发生化合反应。A、B两元素形成的化合物丙常温下呈液态，是常用的火箭推进剂，丙的相对分子质量与C的
6、单质相同。请填空：(1)E在周期表中的位置是：_， E单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_ _。 (2)化合物丙的电子式为_，若m克丙常温下燃烧放热是Q kJ，则表示其燃烧的热化学方程式为_ _。(3)A、D、F三种元素形成化合物丁，则丁的水溶液显碱性，试说明原因：_ _ _ _。(用适当的方程式和必要的文字描述来说明) (4)A2C比A2F的沸点_(填“高或“低”)，理由是_ _。 (5)已知B和D能形成离子化合物戊，戊能与水作用仅生成两种碱性物质，试写出戊与过量盐酸反应的化学方程式：_ _。26汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g
7、)请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H= +180.5kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g)；H=-393.5 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221kJ/mol则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H=_。(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且N2占平衡总体积的1/4。 则该反应的平衡常数K=_。(用只含a、V的式子表示) 判断该反应达到平衡的标志是_ Av生成(CO2)
8、=v消耗(CO) B混合气体的密度不再改变 C混合气体的平均相对分子质量不再改变DNO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是_ A降低温度 B增大压强同时加催化剂 C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如
9、下图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：_ _。有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_ _。27已知溴水中存在化学平衡：Br2H2OHBrHBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的分子式为C2H5BrO）和C2H5Br。回答下列问题：（1）E的分子式为_。G中含氧官能团的名称是_。（2）B的结构简式为_，I的结构简式为_（3）AI中，能发生银镜反应的物质的结构简式是_（4）写出由G转化为H的化学方程式：_（5）指出以下转化的反应类型为的：乙烯A_、 GH_。28.草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原
10、料用水解一氧化一水解技术制取草酸。、步骤是减压抽滤(见下图)，其优点是：_ _， 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是_。、该小组同学为了确定产品H2C2O4H2O中的的X值，进行下列实验： 取w g产品配成100mL水溶液； 量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL-1KMnO4溶液滴定。(已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+) 请回答下列问题： (1)实验中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_。 (2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_ _。 (3)若滴定时，前后两次读数分
11、别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是_。、该小组同学在做实验时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究： 【实验用品】仪器：试管(若干个并编号，)、胶头滴管(若干支)、秒表 试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体 【实验内容】实验(1)：在号和号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。现象如下(表1)编号号试管号试管褪
12、色时间90s5 s实验现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。 实验(2)：在号和号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)编号号试管号试管褪色时间100 s90 s实验现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。实验(3)：在号、号和号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在、号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，
13、然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65的水浴中加热。观察现象如下(表3)。编号号试管号试管号试管褪色时间88 s100 s120 s实验现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比、号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。(1)设计实验(1)对应的假设是_ _。 实验(1)得出的结论是_ _。(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_ _。参考答案25 (1)第三周期第A族 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (1分+2分)(2)N2H4(l)+O2(g)=+2H2O(l)；H= kJ/mol (2分+2分)(3)因为HS-在水中既能
14、发生水解：HS-+H2OH2S+OH-也能发生电离：HS-H+S2-，但水解程度大于电离程度，故溶液显碱性。(2分)(4)高 水分子间存在氢键(1分+2分)(5)Na3N+4HCl=3NaCl+NaCl(2分) 26 (1) H=-746.5 kJ/mol(2分) (2)K=27V/a (2分) CD(2分)(2分)(3)B(2分) (4)O2 NO+O2+4CO4CO2+N2(2分、) 不可行，因为H0，S0，在任何情况下都不能自发进行。(2分)27. (1) C8H16O4 (2分) ( 2分) (2) Br-CH2-CHO (2分)(3) (3分) CH2=CH2+HBrO CH2BrC
15、H2OH (3分)CH2Br-CH2Br+2H2OCH2OH-CH2OH+2HBr (3分) ，水解或取代反应(1分) 28、加快过滤速度、得到较干燥的沉淀；慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头； (2分+2分)、(1)100mL容量瓶(1分) (2)5 H2C2O4+2MnO4- +6H+=2Mn2+10CO2+8H2O(2分)(3)-5(2分) 、(1)假设：反应产物中的Mn2+可能是反应的催化剂；(2分) 结论：Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；假设1成立。(2分) (2)由表2和表3的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率加快；(2分)温度对该反应速率影响不大。(1分)(其他合理答案也可以酌情给分)