高中化学方程式规律(14页).doc

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1、-高中化学方程式规律-第 14 页高中化学方程式规律篇一：化学方程式记忆规律1 化学方程式记忆规律(1) 从物质所属类别去记忆 金属活动顺序表：_ 一 金属单质的共性： （1）金属单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 点燃点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 Fe3O4 2Al2O3 总结规律：几乎所有的金属都与_反应（铂与金不与氧反应），反应快慢不同。 （2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） 1. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H22. 镁

2、和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2 3. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+H2 4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 总结规律：排在氢前面旳金属可与_置换出氢气，水可以看成是很弱的酸（K、Ca、Na、MgAl能置换水中的氢气，但反应快慢不同。） （3）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

3、总结规律：前面旳金属可置换_旳金属， 一、金属氧化物分为三类：碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物 1、碱性氧化物的共性 碱氧化物+酸 - 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 于此得出碱性氧化物定义：_的氧化物。 2、碱性氧化物的特性 (1)可溶性碱性氧化物(K2O、Na2O、CaO)与不溶性碱性氧化物(Fe2O3 、CuO、 MgO) 性质差异。 例：CaO+H2，CaO + CaO+CO2=_ 可溶性碱性氧化物

4、可以_反应，而不溶性碱性氧化物只与酸反应。 (2)两性氧化物(Al2O3)：既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物。 (3)过氧化物(Na2O2) (类似的有H2O2、K2O2、BaO2) 1 二、氢氧化物-碱(分为可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2与不溶性碱Mg(OH)2、Al(OH)3等) 1、碱的共性 （1）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 总结规律：与酸性氧化物反应的碱都_碱，

5、 （2）酸 + 碱 - 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl +H2O2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 总结规律：所有的碱都能与_反应， （3）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 总结规律：与盐反应的碱都_碱 （4）碱-碱性氧化物+ H2O 2Al(OH)3 2O3 + 3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 总结规律：难溶性碱受热都_，易溶

6、碱受热_。 三、盐 1、盐的共性 （1）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （2）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （3）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2NaOH + MgCl2

7、= Mg(OH)2 + 2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （4）盐 + 盐 - 两种新盐 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 2 从物质转化记忆方程式 1、金属单质的共性： （1）金属单质与氧气的反应：2M+O2=2MO （2）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） （3）金属单质+ H2O -碱+ 氢气（置换反应） 2、碱性氧化物的共性 （2）碱氧化物+酸 - 盐 + 水 （3）可溶性碱性氧化物可以与酸、水及酸性氧化物反应，

8、 例：CaO+H2O=Ca(OH)2，CaO + 2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3 3、碱的共性 （1）碱+酸性氧化物 - 盐 + 水 （2）碱+酸 - 盐 + 水 （3）碱-碱性氧化物+ H2O 4、盐的共性 （1）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 （2）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐 下列物质两两之间可以转化的请连线： 单质 氧化物碱盐 Na2O Na2CO3 NaNaOH Na2O2NaHCO3 AlCl3 AlAl2O3 Al(OH)3 NaAlO2 FeO Fe(OH)2 FeCl2 Fe Fe2O3Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl3 34篇二：

9、初高中重要化学方程式及相应规律总结(免费下载) 初高中重要化学方程式及相应规律总结 1.分解反应 某些不溶性碱加热分解生成碱性氧化物和水 （1）不溶性的两性氢氧化物如 物如，ZnO。 ,受热分解生成两性氧化（2）可溶性碱如NaOH， 热不分解。 等，一般是活动金属可形成的碱很稳定受 某些含氧酸受热分解生成酸性氧化物和水 某些含氧酸如H2SO4、H3PO4较稳定，受热不易分解，而硝酸则较不稳定见光受热易分解而发生氧化还原反应。 某些含氧酸盐受热分解生成碱性氧化物和酸性氧化物(1)某些酸式盐或碱式盐的受热分解 (2)某些含氧酸盐或氧化物受热分解而发生氧化还原反应 酸跟活泼金属反应 金属活动顺序表中

10、，氢以前的金属可以从酸溶液中置换出氢。 、硝酸具有较强 注：金属和浓硫酸或硝酸反应不能产生氢气，因浓 的氧化性。如： 盐跟某些金属反应生成新盐和新金属 活动金属可以从盐溶液中置换出较不活动的金属。 2.置换反应 非金属跟酸反应生成新酸和新非金属 非金属能从无氧酸中置换出较不活动的非金属 酸跟活泼金属反应 金属活动顺序表中，氢以前的金属可以从酸溶液中置换出氢。 、硝酸具有较强 注：金属和浓硫酸或硝酸反应不能产生氢气，因浓 的氧化性。如： 盐跟某些金属反应生成新盐和新金属篇三：浅谈高中化学方程式的记忆方法 浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰 邮编：272200 摘要： 高中化

11、学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面

12、，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸

13、、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2OH2SO3；CO2+H2OH2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；CO2+2NaOHNa2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2ONa2SO3；CO2+Na2ONa2CO3。 2根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单

14、质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元

15、素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串！ 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 有些特殊的、不符合一般规律

16、的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。 例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢？为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：第一步2Al + 6H2O2Al(OH)3 + 3H2,这一步符合活泼金属与水的反应规律。第二步：Al(OH)3+ NaOHNaAlO2 + 2H2O这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液

17、的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+ 3H2。知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。 所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。每一类有机物都可发生其对应的

18、特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。比如烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生消去反应；醇、羧酸可发生酯化反应等等。这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。 怎样“混个脸熟”呢？一句话：常找零碎时间，反复练习。具体做法：（1）完形填空法：老

19、师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。学生要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。（2）卡片练习法：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些学生易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，学生与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦！需要说明的是，不管是完形填空还是卡片练习法，老师都要参与其中，师生互动，记忆才更长久。 记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法，有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情！