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1、-高考化学模拟试题和答案-第 10 页高考化学模拟试题（满分150分，时间150分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64第I卷 选择题（共66分） 选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。每小题3分，共66分。）1、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合 物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 AO2 (PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成1mol O2
2、 (Pt F6)则转移lmol电子 C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 DO2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Na反应生成H2的溶液：Ca2、NH4、NO3、ClB存在多量Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、HCO33、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A. 在标准状况下，空气中约有NA个气体分子B. 在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有
3、6NA对共用电子对 D. 相同温度、相同体积的O2与O3压强也相同 4、下列比较正确的是 与冷水的反应速率：KNaMg 沸点：HFHClHBr 离子半径：ClO2Al3 结合质子的能力：CH3CH2OCH3COOHCO3 A B C D5、下列叙述不正确的是 A能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐B晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化C由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键D元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强6、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1
4、molHzR质量多64g，下列说法不正确的是A2y-x+z=8 By=4CR一定是硫元素 DR一定处于第三周期7、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；HCu2+H+ BCu2+H+M3+CM3+H+Cu2+ D条件不足，难以确定14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用电子天平称取克无水碳酸钠 B. 用托盘天平称取克食盐C. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.115、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： I
5、O3-+ 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3-+ H2O 2I- + 2SO42-+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关16甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 甘草次酸甘草甜素一定条件A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B在Ni催化作
6、用下，1mol甘草次酸最多能与1molH2发生加成反应C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应17、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种18、高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为，则原四种混合气体的平均分子质量是 A、21.6 B、27.6 C、29 D、19、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 A大于2c mol/L B等于2c mo
7、l/L C小于2c mol/L D在c mol/L2c mol/L之间m(混合物)(g)43V(气)（L）020、在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况) A7.84LB8.4LC15.68L D21、实验室将9g铝粉跟足量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A B和 C和 D 和FeO22、 将某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反
8、应后，气体体积（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO22O222O4第II卷 非选择题（共84分）23.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化
9、循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。24、 （12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：（1）写出D的原子结构示意图 ，AC2的电子式 ， A、B两元素可形成难熔、坚硬化合物N，写出N的化学式_（2）写出D与C形
10、成的化合物与强碱反应的离子方程式 （3）写出B、C两种元素的单质反应的化学方程式（4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式 Z溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 25、(12分)现有A、B、C、D、E分别为Al2(SO4)3、AgNO3、Ba(OH)2、K2CO3、HCl五种强电解质中的一种。已知： A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题： (1)
11、写出D的化学式 。 (2)检验A中阳离子所用的方法是 现象是 (3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 (4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： 。 (5)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mo1/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。26、（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢
12、气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到残留物，生成二氧化碳和水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。27、（12分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为，其余为氧元素，则A的
13、分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_，反应类型为_：(3) D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_(4) A的结构简式是_。28、 (14分)化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：(1)B的分子中一定含有的官能团是 (填名称)；C的分子中一定含有的官能团是 (填结构简式)。(2)指出反应类型 ：AB ；D C (3)A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是
14、不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的。则A1的结构简式为 。(4)已知A1有如下转化关系：其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，写出FG的化学方程式 29、（10分）硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。请回答下列问题： 硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为和。向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为，且不含SO2），使SO2的体积分数由降为0.1。 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为 。 通入的空气后的混合气体中O2的体积分数为 。 在400时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再
15、与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400下降为200，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。 生产中，NH3的通过速率约为 L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100）。 某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5105m3。按上述方法该厂每月(以30天计)最多能获得多少吨硫酸铵？化学试题答案选择题共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。每小题3分，共66分。BCDBD CACCA ADBAC DBDAC AA23、（14分）答案（1）至（2）问每空1分，（3）至（5）问每空2分（1）反应物能量 生成物能量 （2）
16、无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 24、（12分）答案：（1）略 每空1分 （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分） （3）N2+O2=2NO （2分） （4）3Fe2+NO3-+4H+=
17、3Fe3+NO+2H2O（2分） 酸性 （1分） Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+（2分）25、(12分) (1)AgNO3(2分) (2)焰色反应(2分)，透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色(2分) (3)c(K+)c(Cl-)C(HCO3-)c(OH-)c(H+)(CO32-)或c(K+)c(Cl-)c(HCO3-)C(OH-)c(H+)(2分) (4)2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2AlO2-+3BaSO4+4H2O(2分) (5)0.01 mol(2分，无单位只给1分) 26、（10分）每空2分答案(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)
18、Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。27、（10分）（1）C5H10O（2分）（2）HOOCCH2COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O；（2分）酯化反应（或取代反应）（2分）（3）2；（2分）CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH（2分）（4）HOCH2CH2CH=CHCH3（2分）28、(14分) (1)醛基(2分) -COOH(2分) (2)氧化反应(2分) 水解(或取代反应)(2分)(3) (2分) (4) (2分)(2分)29、（10分） 13 15.5 5 解： SO2 (NH4)2SO4 22.4103m3 132106吨 305105 m3 xx吨 即该厂每月能生产吨硫酸铵（最后1问4分，其余每空2分）