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1、-除杂专项教案-第 10 页物质的除杂专项训练教案一、教学目标1、使学生加深对常见物质的性质的理解2、使学生学会利用性质除去杂质二、教学重难点形成正确的化学题分析思维三、教学设计引课：日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。目的：变混合物为纯净物新知讲解：除杂题：解答除杂质一类问题的题目时，要注意（一） 除杂的原则：不增，不减，易分。不增在除掉杂质的同时，不得引入新杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH， 而不能用C
2、aCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减被提纯的物质不能减少或改变，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O易分操作简单易行，杂质容易被分离除去。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用 （二）
3、三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 （三） 除杂质思路分析方法：（1）物理方法 过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙：可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。 结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离。蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。 降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质(KN
4、O3)。降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出。 分馏（蒸馏）法：适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离和提纯。例如：工业制取氧气原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离（2）化学方法 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。常见于杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。常见于杂质中含有能生成
5、气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-） 例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2；溶解法：将杂质用化学方法溶解而除去。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。常用
6、来除去气体中的杂质。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 随堂练习：粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：过滤 ；加入过量的氢氧化钠溶液； 加入适量的盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ）A BCD用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三
7、种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是 。现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答题（ ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。（ ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7（ ）蒸发结晶（ ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤为什么要加入稍过量的Na2CO3 为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。写出上述两步骤的有关的化学方程式 。例5 硝
8、酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ） A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaClC Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4例6 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量 溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液例7 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰
9、 D 石灰石粉末除杂题1、选项下列方法正确的是 （ ）（括号内为杂质） 试剂 操作方法A KNO3(NaCl) H2O 高温溶解、降温、过滤B NaOH(NaCl) 适量稀盐酸 蒸发、结晶C CO2(CO) 足量O2 点燃 D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤2、要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，分别加入过量的下列物质，其中最合理的是A. CaCO3 B. Ca（OH）2 C. CaO D. AgNO33、（09年南通市海门卷）除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫
10、酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气） 4、（2010江西）下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）ACu(Zn)稀盐酸 BCO2气体(HCl)氢氧化钠溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液7、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）。AH2O BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液 EBa(NO3)2溶液 FBaCl2溶液 CO(CO2) NaOH 溶液Ca(OH)2 NaNO3溶液(NaCl) 盐酸(硫酸) 8、下列除去杂质的操作不正确的是（ ）序号物质杂
11、质除杂试剂提纯方法AFeCl2CuCl2水、铁粉过滤、蒸发、结晶BNaClNa2CO3稀盐酸蒸发、结晶CCO2CO石灰水干燥DMnO2KCl水过滤、洗涤、干燥9、下列除杂质的方法中，正确的是（ ）选项物质杂质除去杂质的方法ACO2CO点燃BKClO3KCl加热CNaOH溶液Na2CO3加适量Ca(OH)2溶液，过滤DFeCl3CuCl2加过量铁粉，过滤10、下列除杂的方法不正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入适量稀盐酸BN2（O2）通过灼热的铜网CCaO（CaCO3）高温煅烧DCO（水蒸气）通过浓氢氧化钠溶液11、要收集得到较纯净的物质，下列除
12、去杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ：CO（CO2）通过装有烧碱溶液的洗气瓶； CO2（CO）导出在空气中点燃；O2（水蒸气、CO2）通过装有生石灰的干燥管；KNO3固体（NaCl固体）溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；铜片（表面的氧化铜）用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；铁粉（氧化铁）用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。18、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 （l）写出沉淀A的化学 。 （2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 、 （用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式： 。