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1、关于原子结构模型的演变 (2)现在学习的是第1页，共22页了了解解！水由水分子组成水由水分子组成铜由铜原子直铜由铜原子直接构成接构成食盐由离子构成食盐由离子构成现在学习的是第2页，共22页阅读教材后，同桌间阅读教材后，同桌间交流与讨论交流与讨论，并完成下列问题：，并完成下列问题：1、原子结构模型演变历史过程是怎样的？、原子结构模型演变历史过程是怎样的？2、科学家们是通过怎样的实验得到各自的原子结构、科学家们是通过怎样的实验得到各自的原子结构模型？模型？3 3、结合以上材料，我们能得到哪些启迪？、结合以上材料，我们能得到哪些启迪？现在学习的是第3页，共22页阅读教材，完成下列问题：阅读教材，完成
2、下列问题：1、原子结构模型演变历史、原子结构模型演变历史（1）公元前）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构 成的。成的。（2）19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家 _提出原子学说，提出原子学说， 认为认为_ （3）19世纪末世纪末,科学家科学家_发现原子中存在电子，并于发现原子中存在电子，并于 1904年提出了年提出了_ 的原子结构模型。的原子结构模型。（4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出年，英国物理学家卢瑟福提出_的原子结构的原子结构 模型。模型。（5）1913年，丹麦物理学家年，丹麦物理学家_提出了原子轨道模型。提出了原子轨道模型。（6）
3、1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。 现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 _排布的。排布的。道尔顿道尔顿物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割毁灭，在化学变化中不可再分割汤姆生汤姆生葡萄干面包式葡萄干面包式带核带核玻尔玻尔分层分层现在学习的是第4页，共22页从原子结构模型的演变过程，给我们的启示：从原子结构模型的演变过程，给我们的启示：1 1、人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，、人类在认识自然的过程中，经
4、历了无数的艰辛，先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。富。2 2、揭示物质的奥秘，科学实验是重要的手段。、揭示物质的奥秘，科学实验是重要的手段。3 3、假设、建立模型的思想是重要方法、假设、建立模型的思想是重要方法4 4、科学没有国界，科学家们继承、突破推动科、科学没有国界，科学家们继承、突破推动科学的不断发展。学的不断发展。 现在学习的是第5页，共22页二、核外电子的排布二、核外电子的排布1、原子核外电子是、原子核外电子是分层排布的分层排布的该电子层该电子层上的电子上的电子核电荷数核电荷数电子层电子层原子核原子核+2He+18Ar+10N
5、e+1H+8O+12Mg现在学习的是第6页，共22页电子层序数（电子层序数（n）1234567符号符号能量大小能量大小距核远近距核远近K L M N O P Q 小小 大大近近 远远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。原子核外电子运动区域与电子能量
6、的关系：原子核外电子运动区域与电子能量的关系：现在学习的是第7页，共22页MLNKC碳碳6N氮氮7O氧氧8F氟氟9Ne氖氖10B硼硼5Be铍铍4Li锂锂3He氦氦2H氢氢1 各电子层的电子数各电子层的电子数元素符号元素符号元素名称元素名称核电荷数核电荷数核电荷数为核电荷数为1 12020的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布12212222222234567 78现在学习的是第8页，共22页MLNKS硫硫16Cl氯氯17Ar氩氩18K钾钾19Ca钙钙20P磷磷15Si硅硅14Al铝铝13Mg镁镁12Na钠钠11 各电子层的电子数各电子层的电子数元素符号元素符号元素名称元素名称核电荷数
7、核电荷数核电荷数为核电荷数为1 12020的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布22222222228888888888888765432121现在学习的是第9页，共22页核外电子的排布核外电子的排布 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理能量最低原理） 先排先排K层，排满层，排满K层后再排层后再排L层，排满层，排满L层后再排层后再排M层层每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2个电子。个电子。 最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳 8个
8、电子（个电子（K层为最外层时不能超过层为最外层时不能超过2个）个） 次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳18个电子（个电子（K层为次外层时不能层为次外层时不能超过超过2个个 倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳32个电子个电子3、原子核外电子排布规律、原子核外电子排布规律现在学习的是第10页，共22页核外电子的排布核外电子的排布4、原子结构与元素性质的关系（、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质结构决定性质）（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子子（2）不稳定结构：不稳定结构的原子有达到稳定结构的）不稳定结构：不稳定结构的原
9、子有达到稳定结构的趋势，原子容易失去电子或容易得到电子转化为最外电子趋势，原子容易失去电子或容易得到电子转化为最外电子层上为层上为8（有些为（有些为2）个电子的稳定结构。）个电子的稳定结构。思考：思考：He、Ne、Ar、Kr、Xe等稀有气体的最等稀有气体的最外层电子数分别为多少个？外层电子数分别为多少个？现在学习的是第11页，共22页+12282失去2个电子+1228MgMg2+826+828得到2个电子OO2-现在学习的是第12页，共22页解解决决！氧化镁的形成氧化镁的形成+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：结论：原子都有趋于原子都有趋于8电子（有些电子（有些2电子）电子）稳定结构
10、的倾向，因此活泼元素原子在反应稳定结构的倾向，因此活泼元素原子在反应中会发生电子得失。中会发生电子得失。现在学习的是第13页，共22页元素元素化合价化合价 原子最外层原子最外层电子数目电子数目失去（或得到）电子失去（或得到）电子数目数目 Na Mg 2 O 6 Cl -1+1111+222-27现在学习的是第14页，共22页结论：结论：最外层最外层电子数电子数4时，容易时，容易失去失去电子电子（化合价（化合价失去的电子数目）失去的电子数目）原子原子最外层最外层电子数电子数4时，容易时，容易得到得到电子电子（化合价（化合价 - 得到电子的数目得到电子的数目 =最外层电子数最外层电子数8）关系：元
11、素化合价在数值上等于原子失去或得关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）到的电子数目（失为正，得为负）现在学习的是第15页，共22页【练习】下列结构示意图中( )是表示原子,( )是表示阳离子,( )是表示阴离子。E、D+17288B82+9C82+112+64A52+7现在学习的是第16页，共22页1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体实心球体。现在学习的是第17页，共22页原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌原子是一个平均分布着正电荷的粒子，
12、其中镶嵌着许多着许多电子电子，中和正电荷，从而形成了中性原子。，中和正电荷，从而形成了中性原子。现在学习的是第18页，共22页根据根据粒子散射实验粒子散射实验,卢瑟福提出了卢瑟福提出了带核的原子结构带核的原子结构模型模型,原子由原子核和电子构成原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动电子在核周围做高速运动,就就像行星围绕太阳运转一样。像行星围绕太阳运转一样。英国物理学家卢瑟福（E.Rutherford,1871-1937)现在学习的是第19页，共22页丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔1913年，丹麦物理学家玻尔丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，提出的原子结构模型，他认为核外电子是他认为核外电子是分层分层排布的。排布的。现在学习的是第20页，共22页20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，用世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，用量子力学的方法量子力学的方法描述核外电子的运动。描述核外电子的运动。现在学习的是第21页，共22页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第22页，共22页