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1、第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律,1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。 2、初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画出常见原子的结构示意图。,元素周期表,整体结构,显著信息,隐藏信息,同族以及同周期中元素间的递变规律 核素 同位素,周期 族,原子序数、元素名称、 元素符号和相对原子质量,原子,原子核,质子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数（核电荷数）核外电子数,核外电子,中子,一、原子核外电子的排布 1.核外电子是分层排布的 电子层：n= 1、2、3、4、5、6、 7 符号：K、L、M、N、O、P、Q 2.核外电子的排布遵循能量最低
2、原理 在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起,K L M N O P Q,由内到外，能量逐渐升高,核外电子的排布规律 1.各电子层最多容纳2n2个电子； 2.最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)； 3.次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个； 4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用.,核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布,二、元素周期律,请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么
3、规律？,随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？,放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。,镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。,镁元素的金属性比钠弱,讨论第三周期元素性质的递变规律,结论：,镁元素的金属性比铝强,实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L） 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。 结论： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlC
4、l3+ 3H2,钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较,金属性：NaMgAl,同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。,金属性强弱判断依据, 单质与水反应置换出氢气的难易程度； 单质与酸反应置换出氢气的难易程度； 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； 原子的还原性或对应离子的氧化性强弱； 置换反应。,非金属性强弱的比较,Si,P,S,Cl,高温,H4SiO4 弱酸,磷蒸气与氢气能反应,H3PO4 中强酸,需加热,H2SO4 强酸,光照或点燃,HClO4 最强酸,氢化物化学式,元素,14Si,15P,16S,17Cl,非金属性：SiPSCl,单质与氢气的化合条件,氢化物的稳定性,
5、SiH4,PH3,H2S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,从氢化物的稳定性看,同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强。,非金属性强弱判断依据,单质与H2化合的能力； 生成的氢化物的稳定性的强弱； 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱； 原子的氧化性或对应离子的还原性的强弱； 相互之间的置换反应等。,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外
6、层电子的吸引力逐渐增强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.,元素的性质随着原子的序数的递增呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律。,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数18,（K层电子数12）,同周期元素原子半径 大小,化合价：+1+7 41,决定了,归纳出,引起了,元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化.元素周期律的本质是原子核外电子排布呈现周期性的变化。,元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、非金属元素氢化物的稳定性,1.下列事实能说明金属性NaMg的是( ) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层
7、有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；,BC,2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化,A,3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（ ） A.Na、Mg、Al B.Cl、S、P C.Na、N、F D.Cl、Br、I 4.下列递变规律不正确的是（ ） A.Na
8、、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高,C,BD,5、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX,D,6、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R（n-1）- Xn+ Y（n+1）+ B、 Xn+ Y（n+1）+ Zn- R（n-1）- C、 R（n-1）- Zn- Y（n+1）+ Xn+ D、 Xn+ Zn- Y（n+1）+ R（n-1）-,A,