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1、第二节 燃烧热 能源,由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。,思考 ？,我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？,实验测得在25、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。,CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol,写出上面的热化学方程式,一.燃烧热,在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,单位为kJmol,研究的条件,燃烧物的量,反应程度,反应程度,C - CO2 （g） S SO2 （g） H
2、 H2O（l）,燃烧热通常可利用仪器由实验测得。,强调：,燃烧热为放出热量，H0。（在叙述时用正值描述）,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol,燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.,H2的燃烧热为285.8kJ/mol， 表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量,表示为：H =-285.8kJ/mol,(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/m
3、ol 哪一个是H2的燃烧热？ ,讨 论,根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。,二、燃烧热的计算及应用,【练习2】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H一11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少?,H5518kJ/mol,【练习1】 H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？,【练习3】 分析以下几个热化学方程式，表示25时燃烧热的是（ ） A. C（s）O2（g）=CO(g); H= 110.5 kJ/mol B. C（s）O2（g）=CO2(g); H= 393.5 kJ
4、/mol C. 2H2(g)O2 (g)=2H2O(l); H= 571.6 kJ/mol D. H2(g)1/2O2 (g)=H2O(g); H= 241.8 kJ/mol E. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l); H=285.8kJ/mol,BE,【练习4】已知下列两个热化学方程式：,2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1 （1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_,285.8
5、 kJmol-1,2 220 kJmol-1,4725.8 kJ,燃烧热和中和热的区别与联系,【练习5】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol 即CH4的燃烧热为 890 kJmol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4
6、Lmol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol890 kJmol3.97104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。,【练习6】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,解:根据题意
7、，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。,【练习7】 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18升至62.4,则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。,解：10g硫磺燃烧
8、共放出热量为：,则1mol（32g）硫磺燃烧放热为,；,热化学方程式为：,；,【练习8】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知: C（g）+1/2O2 = CO(g) H=-110.5kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H=-283kJ/mol. 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ,C,【练习9】根据热化学方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是 AS的燃烧热为297.23kJ/mol BS(g
9、)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol CS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol D1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能和,C,【练习10】已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1=-483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H2=b， 下列说法正确的是 A该反应的H2=+483.6kJ/mol B|H2|H1| C|H2|H1| D热化学方程式中化学计量数表示分子个数,C,【练习11】下列说法正确的是A
10、任何化学反应都伴随着能量的变化B0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出 的热量称为中和热C在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应,A,【练习12】.已知反应: 101 kPa时 2C(s) O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 下列结论正确的是( ) A、碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B、 的反应热为221 kJmol1 C、 HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反
11、应的中和热H2(57.3) kJmol1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量,A,【练习13】.已知下列两个热化学方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( ) A.11 B.12 C.23 D.32,A,思考与交流,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,