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1、关于化学反应原理水溶液现在学习的是第1页，共15页学习目标学习目标： 1、理解水的离子积常数的含义，会用水的离子积常数求算溶液中的、理解水的离子积常数的含义，会用水的离子积常数求算溶液中的H+和和OH-。 2、知道、知道PH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系过程与方法过程与方法 能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和离子观的思想。和离子观的思想。 情感和价值观情感和价值观： 认识调控溶液认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。在工农业生产和科学研究中的重要作用。现在学习的是第2页，共15页 电器着火可
2、以用什么方法灭火？电器着火可以用什么方法灭火？能不能用水，为什么。能不能用水，为什么。思考思考现在学习的是第3页，共15页一、水的电离一、水的电离H2O H+ + OH-K=H+ OH- H2OH+ OH- = K H2OKW =水的离子积常数水的离子积常数1 1、水的电离、水的电离=常数常数水的物质的量浓水的物质的量浓度是多少？度是多少？55.6mol/L现在学习的是第4页，共15页KW = H+ OH- 2 2、水的离子积常数、水的离子积常数注意注意： KW 的单位的单位例例1 1、学案思考、学案思考2 2（计算并思考下面的问题）（计算并思考下面的问题）答：答： c（H+)=c（OH）=
3、1.0107 molL1 （ 25 oC时）时）KW =1.010-14 mol2L2 现在学习的是第5页，共15页 结合课本结合课本74页表页表3-1-1和下表，利和下表，利 用平衡移动原理，分析影响水电离平衡的因素，并讨论用平衡移动原理，分析影响水电离平衡的因素，并讨论平衡时平衡时H+ OH-是如何变化的？是如何变化的？结论：结论：1、温度越高，、温度越高， KW越大越大 水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离溶质溶质水电离平衡移水电离平衡移动方向动方向 H+OH-平衡时平衡时 H+ OH-升高温度升高温度 通通HCL气体气体加加NaOH固体固体加
4、加NaCL固体固体 向左移动向左移动 向左移动向左移动 ？ 不不 变变 3、 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。不移动不移动减小减小 增大增大不变不变不变不变增大增大减小减小交流研讨交流研讨1 2、温度不变的情况下加酸，加碱都会抑制水的电离，、温度不变的情况下加酸，加碱都会抑制水的电离， 但水的离子积常数不变。但水的离子积常数不变。KW 3、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素向右移动向右移动增大增大增大增大增大增大现在学习的是第6页，共15页练习：学案例题练习：学案例题1 【例题例题1】某温度下，纯水中某温度下，纯水中C(H+)=2
5、10-7 mol/L，则此时溶液中，则此时溶液中C(OH-)= 若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-5mol/L，则，则此时溶液中的此时溶液中的C(OH-)=水电离出的水电离出的C(H+)=210-7 mol/L810-10 mol/L810-10 mol/L注意：无论哪种溶液中由水电离产生的注意：无论哪种溶液中由水电离产生的C(H+)水水= C(OH-)水水现在学习的是第7页，共15页化合物化合物c/mol/LH+ /mol/L OH- /mol/LHCl1.010-21.010-2HNO31.010-31.010-3NaOH1.010-21.010-2KOH
6、1.010-31.010-31.010-121.010-111.010-111.010-12 填写课本填写课本76页表格并由页表格并由 表中的数据找出其规律。表中的数据找出其规律。 2、水溶液的酸碱性与、水溶液的酸碱性与H+和和OH-的相对大小关系为：的相对大小关系为： H+=OH-,溶液呈溶液呈中中性；性； H+OH-,溶液呈溶液呈酸酸性，且性，且H+越大酸性越强；越大酸性越强； H+OH-,溶液呈溶液呈碱碱性，且性，且OH-越大碱性越强。越大碱性越强。 规律：规律：1、酸性溶液中也存在、酸性溶液中也存在OH- ，碱性溶液中也存在，碱性溶液中也存在 H+ 交流研讨交流研讨2现在学习的是第8页
7、，共15页 二二.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性的表示方法溶液酸碱性的表示方法: pHpH = - lg H+ 2、25时时(室温室温) pH 与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性 pH7溶液呈（溶液呈（ ）性，）性， pH越大，溶液的碱越大，溶液的碱性越（性越（ ）酸酸 强强 中中碱碱强强014现在学习的是第9页，共15页讨论：在讨论：在100时，纯水的时，纯水的KW5.51013mol2L-2, 此此时时pH=7的溶液是中性溶液吗？的溶液是中性溶液吗？H+=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L H+OH-
8、PH7 碱性：碱性：H+7 中性：中性：H+=OH- PH=7溶液的溶液的PH：定义及简单计算：定义及简单计算现在学习的是第11页，共15页巩固练习：学案巩固练习：学案8、11、12现在学习的是第12页，共15页现在学习的是第13页，共15页 分析课本分析课本74页表页表3-1-1中数据中数据有何规律，有何规律， 并解释之。并解释之。 结论：结论：温度越高，温度越高， KW 越大越大 水的电离是吸热反应，水的电离是吸热反应，升高温度升高温度促进促进水的电离。水的电离。H2O H+ + OH-H03、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素现在学习的是第14页，共15页感谢大家观看感谢大家观看9/2/2022现在学习的是第15页，共15页