《氧化还原反应方程式的配平(八大配平技能.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应方程式的配平(八大配平技能.ppt（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应方程式的配平,Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O,练习配平：,H2S + SO2 S + H2O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1、标价态,2、列变化,3、等升降,4、平两边,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,电荷守恒,电子守恒,质量守恒,3,三、配平技巧,（一）、正向配平(常规形式),对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。,配平练习A组：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,
2、K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1,3,2,3,14,7,2,6,8,注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,（二）、逆向配平法,1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应； 歧化反应。,2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质,配平练习B组：,Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O,KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2
3、O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +,配平练习A组：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H2O,8,比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；,(三） 、缺项配平：,再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后观察配平其他物质系数。,Cr(OH)4- + +
4、ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,+2,+1,+3,+3,-1,1,2,6,3,6,3,3,H2O,3,2,4,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,考虑电子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据Fe元素守恒：,考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致；,Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，,Fe3+的系数为4。,4,F
5、e(OH)3的系数为2；,(O守恒)，ClO- 的系数为3。,2,3,3,6,H2O,3,+3,配平练习A组：,P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4,0,+2,+1,-3,+5,6,5,5,6,5,6,15,24,15,P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4,11,60,96,20,24,60,关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分子化合价总降低值为6基准物质的选择,(四) 、整体归一法：,某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。,思考：,Fe3C + H
6、NO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,能否用整体归一法配平下列反应？,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,注意1：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其整数化合价,9,22,3Fe : + 4/3 + 3 5/33,C: -4 + 4 8,13,N: +5 + 4 1,1,13,3,11,-,能否用整体归一法配平下列反应？,思考：,NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2,注意2：整体归一法大多适用多种变价元素在生成物中出现。,8,32,22,-3,+
7、7,-1,0,0,2,保持Cl和N的个数比为：1：1，,O还有未变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O， 故不必考虑O与N、Cl的个数比。,2.5,1,1,2,2,3,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更简单的方法配平:,附注：,Fe3C Fe(NO3)3 + CO2,0,0,+3,+4,价升：3 x3 +4 = 13,（五）零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价,方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合
8、价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。,用零价法配平：,Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,0,0,+1,-1,+1,+1,Na2Sx,Na: 0+1,S: 0+6,Cl:+1-1,NaClO,12,6x,6x+2,2,1,(3x+1),令Na2Sx中各元素的化合价均为零价，利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值,(3x+1),(3x+1),x,(2x-2),(X-1),零价法适合下列方程式的配平吗？,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O
9、,难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。,难确定化合价的化合物不是以离子形式出现。,小结：零价法较多适用于,Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,能否用别的方法配平此反应呢？,对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价；求得S的平均价为-,反应前后S： +6，每个S原子净升高(6+ )，x个S原子共升高 X (6+ ) 即：6X+2,(六)：整体平均标价法,适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其
10、中包括了一些不定化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法,用整体平均标价法练习配平：,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右两边待定物质 OH-和H2O均有O、H元素，难以用质量守恒配平，对于离子方程式，可选择电荷守恒配平,左边负电荷：- 25；右边负电荷：- 55,故：30 OH-,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O
11、,0,+2,5,-,2,-,2,2,2,12,3,3,1,S2: 0 + 2,S5：0 - *5,22,5,-,x 1,x 2,再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数，分别为：3和4。,(七)有机物氧化还原反应方程式的配平,方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。,CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4,练习配平：,-1,-1,+2,+7,+2,C： -1 +2 32,Mn：+7+2 5, 5, 6,5,10,6,6,3,9,技巧八 ：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。,液氯可将
12、氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配平下列化学方程式:,KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O,25页,26页,KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O,0,0,-1,-3,32,12,3,1,3,6,2,4,2,2,Cl : 0-1 12,N2 : -30 32,1,(3x+1),小结：配平的关键,准确判断变价元素化合价升降总数,要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子,如：Fe3C有两种变价元素，C 有一个变价原子，Fe有三个变价原子。,再见！,