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1、-高一化学必修2元素周期表知识点总结-第 4 页高一化学必修2元素周期表知识点总结知识回顾：1、 原子的结构： l 原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成l 原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计l 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性2、 元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期l 按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。l 元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周
2、期等各周期内的信息表从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名1第一周期短周期21从左到右依次增大2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期73、族l 元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。l 族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如A族；副族用罗马数字加”B”来表示，如B。0族和族则不加“A”或“B”各族内的信息如下表列数123456789101112131415161718类别主族副族族副族主族0族名称AABBBBBBBAAAAA0
3、族注意： 1，2行对应为A，A；13-17行对应为A-A 3-7行对应为B -B；11，12行对应为B，B。 8，9，10对应为 18行对应0族二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素知识回顾：Na的物理性质和化学性质l 从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强l 从上到下金属性逐渐增强（金属性包括l 碱金属元素的化学性质R+2H2O=2ROH+H24Li+O2=2Li2O4Na+O2=2Na2O(缓慢氧化)Na+O2=Na2O2碱金属的主要物理性质碱金属单质颜色和状态3-)熔点沸点Li银白色，柔软1347Na银白色，柔软K银白色，柔软774Rb银白色，柔软688
4、Cs略带金属光泽，柔软2、卤族元素卤族元素的主要物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/沸点/F2淡黄绿色气体1.69 g.L-1(15)Cl2黄绿色气体3.214 g.L-1(0)-101Br2深红棕色液体.cm-3(20)I2紫黑色固体4.93 g.cm-3l 从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱（非金属性包括l 单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质l 卤素的化学性质X-+Ag+=AgX(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)X2+H2O=HX+HXOF2+H2O=HF+O2Fe+Cl2=2FeCl3Fe+I2=FeI2三、核素 1、质量数 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 2、核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 如下表所示 3、同位素l 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素l 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体 指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。