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1、-年高考天津卷理综化学试题解析（正式版）（解析版）-第 12 页1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片来源:学|科|网Z|X|X|K古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警来源:Zxxk.Com贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】试题分析：A. 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选B。考点：考
2、查了化学史、物质的性质和用途、化学实验安全的相关知识。2下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】试题分析：A蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成4种二肽(氨基丙酸与氨基苯丙酸可以形成2种、氨基丙酸与氨基丙酸1种、氨基苯丙酸与氨基苯丙酸1种)，错误；D氨基酸溶于
3、过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，带负电荷，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。考点：考查了氨基酸和蛋白质的结构和性质的相关知识。3下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D来源:学#科#网Z#X#X#K考点：考查了反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡的相关知识。4下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液pHKHBKHDB滴定
4、至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C考点：考查了中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。7、(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mo
5、l S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L
6、NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。【答案】(1)第三周期，A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，A族，故答案为：第三周期，A族；(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为
7、：Si；来源:Zxxk.Com(3)a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，正确；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选ac；(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=687kJ/mol；来源:学科网(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的
8、物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。参与反应的铜的物质的量为mol=2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol，故答案为：NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol。考点：考查了元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应的相关知识。8、(18分)反2己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知：(1)A的名称是_；B分子中共面原子数目最多为_；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种。(2)D
9、中含氧官能团的名称是_，写出检验该官能团的化学反应方程式_。(3)E为有机物，能发生的反应有_。a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：_。(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是_。【答案】(1)正丁醛或丁醛 9 8(2)醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O(3)cd(4)CH2=CHCH2OCH3 、(5)(6)保护醛基(或其他合理答案)【解析】试题分析：(1)
10、根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B为CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目最多为9个(如图：)，C分子中与环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环境都不相同，共有8种，故答案为：丁醛；9；8；(2)D为，其中含氧官能团是醛基，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故答案为：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；(3)根据流程图，结合信息，C在酸性条件下反应生成、CH3CH2CH2CHO和CH3CH2OH以及水，因此E为CH3CH2OH，属于醇，能发生的反应有消去反应和取代反应，故选cd；(4
11、)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团， F可能的结构有：CH2=CHCH2OCH3 、，故答案为：CH2=CHCH2OCH3 、；考点：考查了有机合成与推断的相关知识。9、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1、测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH=2 MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+I+H+Mn2+I
12、2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200 mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2 mL硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(
13、1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填是或否)(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。【答案】(1)将溶剂水煮沸后冷却(2) (3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1
14、，2，4，1，1，3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是来源:学科网(7)2H+S2O32=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42+2I；4H+4I+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)【解析】来源:Z+xx+k.Com试题分析：(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选；(3)搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；(4)根据化合价升降守恒，反应配平得MnO(OH)2+2I
15、+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；(5)滴定操作一般需要重复进行23次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作23次，故答案为：重复步骤e的操作23次；考点：考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的相关知识。10.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l
16、) H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“”、“”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条
17、件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。来源:学科网电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_。【答案】(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任选其中2个）；H2+2OH2e=2H2O(2)(3)ac(4)光能转化为化学能(5)阳极室防止Na2FeO4与H2反应使产率降低M点：c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降
18、低)。【解析】试题分析：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH2e=2H2O，故答案为：污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH2e=2H2O(2)H2(g)+A(l)=B(l) H1，O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2，两反应的S0，根据G=HTS，因为均为两反应自发反应，因此H均小于0，将+得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H=H1+H10，故答案为：；(3)MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。a
19、.平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b.该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol 的MHx，错误；c.降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，正确；d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)v(吸氢)，错误；故选ac；(4)利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能；点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。故答案为：M点：c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。考点：考查了化学反应中的能量变化、电解原理及其应用的相关知识。学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址：http:/xkw.so/wksp