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1、,第二节 水的电离和溶液的酸碱性 -酸碱中和滴定,三、中和滴定,1.定义： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。,2.原理 （强酸中和强碱） H+OH-=H2O 例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl.,由数据可知，当滴入19.98mlNaOH到20.02ml时，只增加了0.04ml（约1滴），PH就由4.39.7，所以指示剂变色范围在4.39.7之间的酸碱指示剂，均可作终点指示剂。,3、指示剂选择： 一般用甲基橙、酚酞作指示剂 （一般不用石蕊，原因是颜色不易区别） 强酸滴定强碱： 选用甲基橙黄色橙色 选用酚酞 浅红色无色 强碱滴定弱
2、酸 选用酚酞 无色浅红色 强酸滴定弱碱 选用甲基橙黄色橙色,量取液体常用仪器： 量筒滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度,口诀：强酸滴定甲基橙 强碱滴定用酚酞,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,烧杯,4、仪器,0刻度在上。 最大刻度值不在最下面。 最小分度为0.01ml,酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液) 碱式滴定管：(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液),练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、 等于30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30,C,练2、下列所
3、述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边,B,练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管,C,5.实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。,6
4、、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手：,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、计算：整理数据进行计算。,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液浅红色变成无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,右手：,眼睛：,6、计算 取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C (待).,1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4,问
5、题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么 现象与规律？,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的
6、误差指示出滴定终点的到达。,5、滴定的误差分析：,决定误差原因：,其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) “读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠 放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏低,5. 滴定至终点时，滴定管
7、尖嘴外挂着的半滴 未滴入（ ）,6. 滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）,偏高,偏高,酸式滴定管,7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ) 10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）,偏高,无影响,偏低,11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 12、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,锥形瓶,例1 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度请回答下列问题：I、取20.00mL0
8、.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定滴定反应方程式为（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O记录数据如下：,思维拓展,标准溶液体积/mL,滴定前刻度,滴定次数,滴定后刻度,标准溶液体积/mL,滴定次数,待测溶液体积/mL,标准溶液体积/mL,滴定次数,滴定前刻度,标准溶液体积/mL,滴定次数,滴定后刻度,标准溶液体积/mL,滴定次数,1 2 3,20.00 20.00 20.00,1.50 1.02 2.00,23.70 21.03 21.99,请回答下列问题： （1）滴定时，KMnO4溶
9、液应装在_滴定管中 （2）滴定终点的判断方法是：_ （3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为_mol/L （4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是_A滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净 后没有干燥C滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数,酸式,加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；,0.100,AC,例2 市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐,碘酸钾,抗结剂,碘含量（以碘计）是20-50mg/kg.已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.010-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是_ 根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是_mg/kg,溶液由蓝色恰好变为无色；,20,Thank you!,