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1、-金属与盐溶液反应专题-第 6 页金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断（5年5考）一、 优先反应原则（金属活动性顺序表中“远距离先发生”规律）（1） 金属与混合盐溶液反应例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先： 后：（2） 金属混合物和盐溶液的反应例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中 先： 后：二、 常考化学式：硝酸银： 硝酸铜： 硝酸亚铁： 硝酸镁：硝酸锌： 硝酸铝：三、 常考化学方程式： 四、反应后滤液和滤渣的成分分析（1） 金属与混合盐溶液反应（以的混合溶液反应为例）能将反应一部分 ：滤液： 滤渣：能将恰好反应完 ：滤液： 滤渣：能将反应完后，还能反应一部分 滤液：
2、滤渣：能将，都恰好反应完 滤液： 滤渣：能将，都反应完后，还有剩余 滤液： 滤渣：（2） 混合金属与盐溶液的反应（以的混合物反应为例）能将反应一部分 滤液： 滤渣：能将恰好反应完 滤液： 滤渣：能将反应完后，还能反应一部分 滤液： 滤渣：能将，都恰好完全反应 滤液： 滤渣：能将，都完全反应后，还有剩余 滤液： 滤渣：五、总结：1） 滤渣中一定有最弱的金属2） 滤渣中有最强的金属，则所有金属都有（滤渣：有强必有弱）3） 滤液中一定含有最强金属的化合物溶液4） 滤液中有最弱金属的化合物溶液，则所有金属的化合物溶液都有（滤液：有弱必有强）1(2018郑州二模)向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入
3、一定量的锌粉，充分反应后过滤，过滤后所得固体(已洗涤、干燥)的质量等于加入锌粉的质量。(1)相关反应的化学方程式为_(只写一个)。(2)滤液中一定含有的溶质为_(填化学式)。(3)过滤所得固体物质中一定含有_。亚铁的质量变化情况。(1)B点时，反应的化学方程式是_。(2)C点时，溶液中的溶质有_。(3)C点与A点相比，溶液质量增加的原因是_2(2019改编题)向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中，逐渐加入足量的锌粉。下图是反应过程中氯化 3(2018河南说明与检测)向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。(1)
4、固体乙一定含有_。 (2)若反应后的滤液呈蓝色，则溶液中一定含有_。(3)引起溶液质量减小的反应的化学方程式为_。4(2018河南说明与检测)向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。请回答下列问题：(1)写出加入一定量的铁粉后，一定发生的反应的化学方程式。(2)向滤渣中加入盐酸，若无明显现象，则反应后的滤液中一定含有哪些金属离子？5、(2017河南)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。(1)请写出一个有关反应的化学方程式。 (2)向所得固体上滴加盐酸，能观察
5、到什么现象？(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？6、(2018河南说明与检测)向一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，所得滤液的质量与原混合物溶液的质量相等。(1)请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式。 (2)把所得固体放入一定量的硫酸铜溶液中，能观察到什么现象？(1)若向固体乙上滴加稀盐酸时无气泡产生，则溶液甲中一定含有的溶质有哪些(写化学式)?(2)请写出一个有关反应的化学方程式。(3)充分反应后，溶液甲的质量一定比原混合溶液的质量小，请解释原因。7、(2018焦作一模)某化学小组用一定量MgSO4
6、和CuSO4的混合溶液进行了下图实验。8、(2017安阳二模)向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图。请分析：(1)a点时溶液中有哪有溶质？(2)c点时过滤能得到哪些固体？(3)写出bd段发生反应的化学方程式。2016年：金属材料与人类的生产和生活密切相关（1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动顺序，有下列四种方案，其中可行的是（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（2）在氧化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤
7、液中一定含有的溶质是（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）【解答】解：（1）铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序故是可行的方案；银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案；铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案；铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活
8、动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案；故选：；（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，镁会首先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，所以滤液中一定含有的溶质是MgCl2；向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe故答案为：（1）；（2）MgCl2；Fe2015年：2014年：2013年：针对性训练：123.4.5.将一定量的铁粉投入到一定量的硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的 混合溶液中,充分反应后过滤:(1)若向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有 (2)若向滤渣中加入一定量的稀盐酸,没有气泡产生,则滤液
9、中一定有的金属阳离子是 (3)若向滤液中加入一定量的稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤渣中一定有 (4)若向滤液中加入一定量的稀盐酸,没有白色沉淀产生,滤液中一定有的金属阳离子是 参考答案1.2.3.4.5. Ag、Fe、Cu、Ag、解:根据金属活动性顺序:钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au,可以知道:钾镁锌铁铜银,则:铁与硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌不反应,而反应后加稀盐酸生成气泡,该气泡为氢气,因为银铜不能与酸反应产生氢气,所以该金属只能是铁;而“加入一定量的稀盐酸,有白色沉淀产生”,考虑硝酸银是否反应,则:(1)若向滤渣中
10、加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量,则硝酸铜和硝酸银与铁反应生成铜和银,故滤渣中一定有:Ag、Fe、Cu.(2)若向滤渣中加入一定量的稀盐酸,没有气泡产生,说明铁不过量,硝酸铜和硝酸银是否全反应,无法判定,因为铁与硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌不反应,则滤液中一定有的金属阳离子是:、(3)若向滤液中加入一定量的稀盐酸,有白色沉淀产生,说明硝酸银有剩余,则滤渣中一定有Ag;(4)若向滤液中加入一定量的稀盐酸,没有白色沉淀产生,硝酸银全部反应了,而铁与硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌不反应,而硝酸银是否全反应,无法判定,滤液中一定有的金属阳离子是、.因此，本题正确答案是:（1)Ag、Fe、;、.12(2019改编题)碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图。请回答下列问题：(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_。(2)滤液中含有的金属阳离子：Fe2、_(填离子符号)。(3)滤液中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：_(4)“调节滤液的pH”的操作用_测定加入氨水后溶液的pH。(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的化学反应方程式为_。