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1、-金属与金属化合物复习题-第 8 页第三章 金属及其化合物测试题1.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2. 下列应材料，不属于合金材料的是A玻璃钢 B不锈钢 C黄铜 D硬铝3. 要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可行的办法是( ) A滴人4下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 C.只有 D.5. 把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA把钠放入足量稀盐酸中B把钠放
2、入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6. 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()AK是银白色金属，硬度大，熔点高BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OCK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气DK也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈7.下列叙述正确的是A. Fe与S混合加热生成FeS2B. 的热稳定性大于C. 过氧化钠有强氧化性，可用作漂白剂 D. 过量铁粉在氯气中点燃，产物为氯化亚铁8. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入N
3、aOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)9. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收. 10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O
4、 =2Al(OH)3+ CO32-BAl2O3与NaOH溶液反应： Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2OCAl投入NaOH溶液中 ：2Al + 2OH-+ 2H2O = 2Al(OH)3 +3H2DAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ 3OH- = Al(OH)311下列各组中两种物质作用时，当反应物用量改变，对生成物没有影响的是()ANa与O2 BNaHCO3溶液与澄清石灰水CNaOH溶液与CO2 DHCl溶液与Na2CO3溶液12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶
5、液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液有无色气体产生该无色未知溶液中一定有CO32-或SO32-CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸先产生白色沉淀然后消失氢氧化铝为两性氢氧化物13.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3Fe3O4CuCl214.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）
6、A70% B30%C52.4%D22.2%15. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，下列说法正确的是ba3.6 43210n(NaOH)n（沉淀）3+离子Al(OH)33316.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体17.
7、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。18.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验
8、E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？19现有浓度各为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ）。（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。（2） 反应完毕,有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。（3） 反应完毕后，无固体
9、沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。20.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实
10、验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。