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1、-酸碱盐基础知识归纳-第 4 页酸碱盐基础知识汇总一、酸：酸 H+ + 酸根离子常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）1、盐酸（HCl）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 性，挥发出的 与空气中的水蒸气结合形成 ，如果长期敞口放置浓盐酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。2、硫酸（H2SO4）浓硫酸特性吸水性（物理性质）（因此浓硫酸可作干燥剂）脱水性（化学性质）。稀释浓硫酸的正确操作： （因为浓硫酸溶解于水会 ）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 如果长期敞口放置浓硫酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。3、酸的化学性质：（酸
2、具有相似的化学性质是因为酸溶液中解离出的阳离子都是 。）酸的通性化学方程式与指示剂的反应石蕊遇酸变 酚酞遇酸变 酸+金属盐+氢气(氢之前的金属) Zn + HCl Fe + H2SO4 Al + HCl 酸+金属氧化物盐+水 CuO + H2SO4 Fe2O3 + HCl 酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 Ca(OH) 2+ HCl 酸+盐盐+酸 CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl BaCl2+ H2SO4 二、碱：碱 金属离子（或NH4+） + OH- （注意：碱中不一定含金属元素）常见的碱：NaOH、Ca(OH) 2、KOH、NH3H2O1、 氢氧化钠（NaOH）俗称：
3、、 、 物理性质：易潮解吸水性（因此氢氧化钠固体可作干燥剂）溶于水放出大量的热氢氧化钠具有强烈的 性，如不慎沾在皮肤上立即用 再 。在空气中易潮解，易与 反应而变质，因此，氢氧化钠必须 保存。（如何用实验验证氢氧化钠已经变质？ ）NaOH的用途： 。2、氢氧化钙 Ca(OH) 2俗称： 、 ，物理性质：氢氧化钙 溶于水(水溶液俗称“石灰水”)制法：生石灰和水反应制得，化学方程式 （反应放出大量的热）钙三角CaCO3CaOCa(OH) 2应用：生石灰可作干燥剂小结： 3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中解离出的阴离子都是 。）碱的通性化学方程式与指示剂的反应石蕊遇碱变 酚酞遇碱
4、变 碱+非金属氧化物盐+水 NaOH + CO2 Ca(OH) 2 + CO2碱 + 酸 盐 + 水 Cu(OH) 2 + H2SO4 Fe(OH) 3 + HCl 碱 + 盐 盐 + 碱 CuSO4 + NaOH FeCl3 + NaOH MgCl2 + NaOH 4、中和反应： ，生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是 。注意：酸性溶液（含H+）不一定是酸的溶液；碱性溶液（含OH-）不一定是碱的溶液。例如：Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性。5、溶液的酸碱度常用pH表示，PH的范围在014之间。pH7溶液呈 性，PH越大碱性 。pH=7溶液呈 性pH7溶液呈 性，pH越小酸性 。测
5、定pH最简单的方法是使用pH试纸（测定结果为 数）6、初中化学常用干燥剂： 、 、 、碱石灰7、干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能干燥碱性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体。酸性气体：HCl、CO2、SO2、SO3；碱性气体：NH3；中性气体：O2、H2、N2、CO、CH4氢氧化钠、生石灰不能干燥 ，浓硫酸不能干燥 。8、溶解于水放热的三种物质： 、 、 。三、盐：盐 金属离子（或NH4+） + 酸根离子 （注意：盐中不一定含金属元素）1、常见的盐：名称化学式俗名用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙2、盐的化学性质：盐的通性化学方程式盐+金属盐+金属 Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 酸+盐盐
6、+酸 Na2CO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 K2CO3 + H2SO4 碱 + 盐 盐 + 碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 Ba(OH)2 + K2CO3 Ba(OH)2 + CuSO4 盐 + 盐 盐 + 盐 AgNO3 + NaCl Ba(NO3)2 + K2SO4 CaCl2 + Na2CO3 4、粗盐的提纯：（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和 （2）粗盐的提纯的步骤： 、 、 （3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是 （4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的三个作用：溶解： ；过滤： ；蒸发： 。(选做)5、化学肥料：农作物所需的最主要的化学肥料有 、 、 归
7、纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水不溶于水加熟石灰产生有刺激性气味的气体无原理：铵盐能与碱反应，放出氨气(有刺激性气味的气体)，据此可检验铵态氮肥。例如： NH4Cl + Ca(OH)2(NH4)2SO4 + NaOH所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以免造成肥效损失。复分解反应定义： 表达式：AB + CD AD + CB反应的特点：双交换；价不变反应发生的条件： 反应发生的范围：酸 + 金属氧化物盐 + 水酸 + 碱盐 + 水酸 + 盐酸 + 盐前提条件：反应物都可溶碱 + 盐碱 + 盐盐 + 盐盐 + 盐复分解反应书写的步骤：先看
8、反应物：是否满足反应条件；再看生成物：是否有沉淀或气体或水；若能反应，互相交换成分（化合价不变）；配平； 复分解反应的本质：离子之间的反应有水生成：H+ OHH2O有气体生成：2H+ CO32H2CO3H2O+ CO2有沉淀生成：（仅举四例如下）不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag+ + Cl AgCl Ba2+ + SO42 BaSO4溶于稀硝酸的白色沉淀Ca2+ + CO32 CaCO3Ba2+ + CO32 BaCO3(8)溶液中常见的不能共存的离子：H 和OHH 和CO32Ag+ 和ClBa2+ 和SO42Ba2+ 和CO32Ca2+和CO32Cu2+和OHFe3+ 和OHMg2+和OHNH4+和OH