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1、-选修四化学反应速率和化学平衡测试题-第 10 页 化学反应速率和化学平衡单元测试(元月1日返校上交)一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 / (Ls) B(C)=0.5 / (Ls) C(B)=0.6 / (Ls) D(A)=0.15 / (Ls)2. 在2L密闭容器中加入4和6，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5，则B的反应速率是（ ） / (Ls) / (Ls) / (L
2、s) / (Ls) 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等4. 已知反应(g)(g) (g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时
3、间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆
4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡22，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应（g）2（g）2（g）（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2（g）H2（g）2（g），达平衡后，缩小容器体
5、积可使体系颜色变深10. 可逆反应(g)(g) (g)(g)的图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t12 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 11. 在一密闭容积的容器中进行反应：22(g)2(g) 23(g)。已知反应过程中某一时刻2、O2、3的浓度分别为0.2 1、0.1 1、0.2 1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. 2为0.4 1，O2为0.2 1 B. 2为0.25 1C. 2、3均为0.15 1 D. 3为0.4 112. （2008全国
6、理综，13）在相同温度和压强下，对反应2(g) + H2(g) (g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n ()的大小顺序是（ ）物质 物质的量实验2H2H2O甲a a 0 0 乙2a a 0 0 丙0 0 a a 丁a 0 a a A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33%B. 40%C. 50%
7、D. 65%14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 23(g) B. 2(g) H2(g)2(g)5(g) 3(g)2(g) D. 22(g)2(g) 23(g)15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大16. 298K下，将1蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是（
8、）A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，S017. 某温度下，反应2(g)+ O2(g) 3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应23(g) 22(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-218. （2008全国I理综，11）已知：43(g)+5O2(g) 4(g)+6H2O(g) 1 025，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）二、填空（本题包括5个小题，共46分）19.（10分）在100时，将0.200 的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容
9、器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)c1c3abc(2)c2试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为。（2）20s时四氧化二氮的浓度c11，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为11。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为1。20.（6分）将一定量的2和含0.7氧气的空气（忽略2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：222 23（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量溶液，气体体积减少了21.2
10、8 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a2和3浓度相等 b2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d3的生成速率与2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高2的转化率，下列措施可行的是。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时3的转化率（用百分数表示）。21. （12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中
11、达到平衡时，测得c(A21， c(B211。若A2、B2、C的起始浓度分别为a 1、b 1、g 1请确定：（1）a、g应满足的关系式为。（2）若反应从正反应方向开始进行，当g，a有最大值为。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b，a有最小值为。（4）b的取值范围为。22.（8分）已知一定温度和压强下，在容积为的密闭容器中充入1 A和1 B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡。A. 一定向正反应方向移动
12、 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 A和2 B，则反应达到平衡时，C的体积分数为；容器的容积为。23（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的和H2O，在850时发生如下反应：(g) 2O(g) 2(g) 2 (g) H0，和H2O浓度变化如下图，则04的平均反应速率v()11。t时物质浓度（1）的变化：时间()H2O2H200023c1c2c3c3
13、4c1c2c3c356（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中34之间反应处于状态； c 1数值0.08 1 (填大于、小于或等于)。反应在45间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，表中56之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度参考答案1 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. A 13. D 14. B 15. A 16. B 17. C 18. C 19.（1）N2O42220.（1） （2）b （3）94.7%21.（1）a 1.3 （2）01.3 （3）00.4 （4）0b22.（1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2）0.03 （3）平衡 大于 d a23.（1）加快（2）D （3）40 L本资料由七彩教育网.7 提供！