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1、关于初三化学金属活动性顺序表的应用现在学习的是第1页，共29页金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序表的应用 常见金属化学活动性顺序：常见金属化学活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：金属活动性： 强强 弱弱现在学习的是第2页，共29页主要应用：主要应用：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序金属活动性顺序现在学习的是第3页，共29页镁条和铝片在常温下就
2、能和空气中的氧气发生氧化反应。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2 加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金现在学习的是第4页，共29页 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下
3、不能与氧气反应，铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能但在高温时能与氧气反应。与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金现在学习的是第5页，共29页讨论讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？：从以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2） 2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应 （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应剧烈程度
4、 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ 较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu现在学习的是第6页，共29页2.金属和酸的反应金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。如何，完成反应方程式。反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌 铁 铜很快较快较慢不反应
5、Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应现在学习的是第7页，共29页讨论讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和
6、稀盐酸 (3)由此推出由此推出 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序_铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _，然后是_ 镁锌铁Mg、 Zn、Fe、Cu现在学习的是第8页，共29页现在学习的是第9页，共29页置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物现在学习的是第10页，共29页5. 金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合
7、物中反应出来回忆回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铝和硫酸铜溶液反应铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸银溶液反应Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu现在学习的是第11页，共29页铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 现在学习的是第12页，共29页 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明_的活动性强于_ 铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白
8、色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无实验二：说明 _的活动性强于 _ 实验三：说明_的活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序结论：金属活动性顺序_AlCuAg金属与化合物溶液的反应的比较金属与化合物溶液的反应的比较现在学习的是第13页，共29页金属活动性顺序金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：
9、位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。靠前氢后面溶液氢前面（K、Ca、Na除外！）现在学习的是第14页，共29页金属的活动性顺序应用金属的活动性顺序应用现在学习的是第15页，共29页金属活动性顺序金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。它的活动性越强。2.在金属活动性顺序
10、中，位于在金属活动性顺序中，位于氢前面氢前面的金属能的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属能把的金属能把位于位于后面后面的金属从它们化合物的的金属从它们化合物的溶液里溶液里置换置换出来。出来。这是重点吆！这是重点吆！现在学习的是第16页，共29页金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序表的应用 常见金属化学活动性顺序：常见金属化学活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：金属活动性： 强强 弱弱练习在练习在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五种金属中，在稀
11、硫酸中最易变五种金属中，在稀硫酸中最易变成金属离子的是成金属离子的是_，能从稀硫酸中置换出，能从稀硫酸中置换出H的金属的金属是是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 请 按 产 生 气 泡 的 速 度 排 序， 请 按 产 生 气 泡 的 速 度 排 序_。MgZn,Fe,MgMgZnFe现在学习的是第17页，共29页1.金属金属(H前前) +酸（酸（除除HNO,浓浓H2SO4） 盐盐+H2 例例1.下列化学方程式正确的是（下列化学方程式正确的是（ ）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)
12、2+H2D.Mg+H2SO4(稀稀)=MgSO4+H2例例2下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气的药品是（的药品是（ ）稀硫酸稀硫酸 、锌粒、锌粒 B. 稀盐酸、铁稀盐酸、铁 C. 稀硝酸、锌粒稀硝酸、锌粒 D.稀盐酸、镁稀盐酸、镁DC现在学习的是第18页，共29页例例3Zn和和Fe 各各6.5g分别与足量的等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的等质量等质量分数的稀硫酸反应，反应， 产生氢气的质量多的是产生氢气的质量多的是_ 。例例4现有现有5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它与足量不纯的铁（其中含有一种金属），当它与足量的稀硫酸完全反应后，产生
13、了的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g氢气，则铁中可能混有氢气，则铁中可能混有_（填（填Mg,Al,Zn）结论结论：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的顺序是：顺序是： Al Mg Fe ZnZnFe现在学习的是第19页，共29页2.金属（前）金属（前）+盐（可溶）盐（可溶） 金属（后）金属（后）+盐盐 例例2有有A，B，C三种金属，只有三种金属，只有C不与盐酸反应，不与盐酸反应，B可可以从以从A的盐溶液中置换出的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱的排，它们的活动性由强到弱的排列顺序是列顺序是_结论结论：用金属：用金属A置换金属置换金属B，若能
14、反应，若能反应A的活动性大于的活动性大于B，反，反之则小于之则小于BAC例例.下列化学方程式正确的是（下列化学方程式正确的是（ ）A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC现在学习的是第20页，共29页常用方法：（常用方法：（1 1）前、后金属，中间金属盐溶液）前、后金属，中间金属盐溶液 （2 2）中间金属，前后金属盐溶液）中间金属，前后金属盐溶液例要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组例要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（试剂
15、（ ）A. CuA. Cu，FeClFeCl2 2，ZnClZnCl2 2 B. FeB. Fe，CuSOCuSO4 4，ZnSOZnSO4 4C. FeC. Fe，CuCu，ZnClZnCl2 2 D .ZnD .Zn，CuCu，FeSOFeSO4 4B DB D例例4向向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉充分反应后溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤过滤则则 ( 1 ) 若 加 极 少 量 锌 粉 ， 滤 渣 中 有若 加 极 少 量 锌 粉 ， 滤 渣 中 有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 滤 液 中 有， 滤 液 中 有_. (2)若加过量锌粉，滤渣中有若加过量锌
16、粉，滤渣中有_，滤液中有，滤液中有_. 总结总结（1）发生置换反应时，金属相距越远，越易发生置换。发生置换反应时，金属相距越远，越易发生置换。（2）无论加入的金属量是多是少，此金属及比它活动性强）无论加入的金属量是多是少，此金属及比它活动性强的金属阳离子一定在滤液中，而活动性最弱的金属一定在的金属阳离子一定在滤液中，而活动性最弱的金属一定在滤渣中。滤渣中。AgAgNO3 ,Zn(NO3)2Ag ,ZnZn(NO3)2现在学习的是第21页，共29页现在学习的是第22页，共29页现在学习的是第23页，共29页3.填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化除去杂
17、质的化学方程式学方程式主要操作主要操作步骤步骤铜粉（铜粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤溶解、过滤溶解、过滤现在学习的是第24页，共29页4：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：充分反应放出氢气的情况如下图所示：A AC C)判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完反应不再发生时，最先用完的一种物
18、质是的一种物质是()硫酸硫酸4.硫酸硫酸ABC反应时间产生产生H2质量质量现在学习的是第25页，共29页例例5 将等量的镁、锌、铁三种金属放入等质量将等量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的质量与反应分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则时间的关系如图所示，则a、b、c三条曲线分别代三条曲线分别代表的金属为。表的金属为。 镁、铁、锌镁、铁、锌现在学习的是第26页，共29页6.如何计算消耗金属或产生氢气的质量如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生求产
19、生1克克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析解析:设消耗镁设消耗镁X 消耗锌消耗锌Y 消耗铁消耗铁ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X= 克克242Y= 克克652Z= 克克562得：得：现在学习的是第27页，共29页金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属与混合盐反应金属与混合盐反应反应条件反应条件反应快慢反应快慢有关量计算有关量计算反应条件反应条件反应次序反应次序现在学习的是第28页，共29页感谢大家观看感谢大家观看9/2/2022现在学习的是第29页，共29页