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1、关于初三化学重要知识点一览现在学习的是第1页，共33页纯纯净净物物单单质质化化合合物物无机无机化合物化合物有机有机化合物化合物氧化物氧化物酸酸一、物质分类：一、物质分类：混混合合物物物物质质碱碱盐盐金属金属非金属非金属金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物H+ + 酸根离子酸根离子金属离子金属离子 + OH- （或铵根离子）（或铵根离子）金属离子金属离子+酸根离子酸根离子（或铵根离子）（或铵根离子）现在学习的是第2页，共33页1 1、现有、现有(1)(1)水水 (2)(2)铁铁 (3)(3)高锰酸钾高锰酸钾 (4)(4)大理石大理石 (5)(5)石灰水石灰水 (6)(6)二氧化硫二氧化硫
2、 (7)(7)空气空气 (8)(8)液氧液氧 八种物质八种物质其中属于混合物的有其中属于混合物的有_(_(填序号填序号, ,下同下同) )属于单属于单质的有质的有_,_,属于氧化物的有属于氧化物的有_,_,含有氧分含有氧分子的有子的有_ _._ _.(4)(5)(7)(4)(5)(7)(2)(8)(2)(8)(1)(6)(1)(6)(7)(8)(7)(8)（2 2）下图是某些粒子的示意图）下图是某些粒子的示意图, ,属于混合物的是属于混合物的是_;_;属于单质的是属于单质的是_；属于化合物的是；属于化合物的是_DABCB CB CD DA现在学习的是第3页，共33页1.1.构成物质的粒子有哪些
3、？它们之间有构成物质的粒子有哪些？它们之间有什么关系？什么关系？分子分子是保持物质是保持物质化学性质化学性质的的最小最小粒子粒子 原子原子是是化学变化化学变化中的中的最小最小粒子粒子离子离子是是带电带电的原子或原子团的原子或原子团. .分子分子 原子原子 离子离子得失电子得失电子构成构成阳离子阳离子+ +阴离子阴离子- -现在学习的是第4页，共33页原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数 原子核原子核 核外电子核外电子质子质子 中子中子相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数2.2.+ +- -+ +不带电不带电3.3.原子结构示意图各
4、部分表示的意义原子结构示意图各部分表示的意义4.4.原子中的原子中的等量关系等量关系: :原子原子现在学习的是第5页，共33页 元素元素组成组成物质物质, ,只讲种类只讲种类, ,不讲个数不讲个数, ,是是宏观宏观概念概念. .原子原子构成构成物质物质( (或分或分子子),),既既讲种类又讲个数讲种类又讲个数，是，是微观微观概念。概念。元素元素元素与原子区别元素与原子区别: : 是具有是具有相同核电荷数相同核电荷数（即核内质子数）（即核内质子数）的的一类原子的总称一类原子的总称5.5.什么是元素什么是元素? ?元素与原子有什么区别和联系元素与原子有什么区别和联系? ?现在学习的是第6页，共33
5、页+ 2282 8+177+ 10282 8+133ABCDC C为金属元素为金属元素. .B B为非金属元素为非金属元素A.DA.D稀有气体元素稀有气体元素金属元素易失电子金属元素易失电子+ +非金属元素易得电子非金属元素易得电子- -稀有气体稳定结构稀有气体稳定结构判断下列粒子是原子还是离子判断下列粒子是原子还是离子? ?写出其符号写出其符号 2 8+133D28+177A+ 1228B28+178CCl MgCl Mg2+2+ Cl Cl- - Al Al各为什么元素？各为什么元素？现在学习的是第7页，共33页 以下四种粒子的结构示意图中，表示以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的
6、是（同一种元素的是（ ),),化学性质相似的化学性质相似的是是( ).( ).28+122+ 1228+ 82 628+166ABCDB CA D 三个三个 决定决定质子数质子数最外层电子数最外层电子数原子核原子核现在学习的是第8页，共33页 物理变化物理变化 化学变化化学变化 宏观宏观微观微观化学变化的本质化学变化的本质：分子拆开为原子，原子再重新：分子拆开为原子，原子再重新组合成新分子的过程。组合成新分子的过程。无无新物质生成的变化新物质生成的变化有有新物质生成的变化新物质生成的变化分子分子无无变化变化分子分子有有改变改变现在学习的是第9页，共33页主要应用：主要应用：KK CaCa Na
7、Na MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中四、金属活动性顺序如何？它有哪些运用？四、金属活动性顺序如何？它有哪些运用？现在学习的是第10页，共33页（3）有）有X，Y，Z三种金属，根据下列有关的化学方程三种金属，根据下列有关的化学方程 式：式：Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+Y， Z+H2SO4=ZSO4+H2，X和稀和稀H2SO4不发生反应。则这三种金不发生反应。则这三种金属活动性顺序是属活动性顺序是
8、_ 。（1）下列金属和酸能反应而放出H2的是 AFe和稀H2SO4 BAg和稀HCl CZn和HNO3 DAl和浓H2SO4（2）下列反应的化学方程式中，正确的 ACu+2AgCl=2Ag+CuCl2 BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4 D2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuABZXY练习练习现在学习的是第11页，共33页五、化合价五、化合价一价钾钠一价钾钠氯氯氢银，二价氢银，二价氧氧钙钡镁锌，钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳。三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳。二二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 1
9、、定义、定义2、口诀、口诀原子团化合价：原子团化合价：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根， 还有负三磷酸根，正一价的是铵根。还有负三磷酸根，正一价的是铵根。 3、两零原则、两零原则现在学习的是第12页，共33页化合价化合价离子离子表示表示方法方法符号符号 联系联系区别区别标在元素符号的标在元素符号的正上正上方方 先符号后数目先符号后数目标在元素符号的标在元素符号的右上右上角角 先数目后符号先数目后符号Al3、O2-、Mg2同种元素的同种元素的化合价与离子的电荷化合价与离子的电荷，在，在同种同种物质中物质中通常通常数值相等数值相等，正负相同正负相同，位置不，位置不同，
10、写法相反，同，写法相反，“1”的省略不同。的省略不同。4、化合价与离子的区别：、化合价与离子的区别：+2Mg现在学习的是第13页，共33页MgOMg2+2在氧化镁中镁元素的化合价为在氧化镁中镁元素的化合价为2价价一个镁离子带一个镁离子带2个单位正电荷个单位正电荷练习：练习：1、说出下列数字的意义：、说出下列数字的意义：2、书写下列物质的化学式：、书写下列物质的化学式：氯化钙氯化钙_硫酸铝硫酸铝_ 硝酸钡硝酸钡_CaCl2Al2(SO4)3Ba (NO3)23、机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸、机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后
11、驾车，因为酒）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是）中铬元素的化合价是( ) A、+3 B、+5 C、+6 D、+7C现在学习的是第14页，共33页六、质量守恒定律六、质量守恒定律1 1、定义：、定义：参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质质量之和质量之和，等等于于生成的物质生成的物质质量之和质量之和。2 2、化学反应中，原子的种类、化学反应中，原子的种类、质量、个数都没有变。质量、个数都没有变。一定变一定变：物质种类、分子种类、能量物质种类、分
12、子种类、能量 不不 变变：总质量、元素种类、原子种类、总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量原子数目、原子质量可能变可能变：物质状态、分子数目、化合价物质状态、分子数目、化合价3 3、化学反应前后：、化学反应前后：现在学习的是第15页，共33页BD练习练习现在学习的是第16页，共33页七、化学反应的基本类型七、化学反应的基本类型1、化合反应：、化合反应：2、分解反应：、分解反应：3、置换反应：、置换反应：4、复分解反应：、复分解反应：A+BABABA+BA+BCB+ACAB+CDAD+CB现在学习的是第17页，共33页现在学习的是第18页，共33页= BaSO= BaSO4 4 + 2
13、H + 2H2 2O O2 = CaCl2 = CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O2 = 2NaNO2 = 2NaNO3 3 + CO+ CO2 2 + H + H2 2O O= BaSO= BaSO4 4 + Cu + Cu现在学习的是第19页，共33页 2现有现有11种物质生石灰、石灰水、铁片、水、硫酸铜溶液、种物质生石灰、石灰水、铁片、水、硫酸铜溶液、高锰酸钾、氢氧化铁、碳酸钙、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液。高锰酸钾、氢氧化铁、碳酸钙、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液。选择适当的物质（每种物质只能使用一次），写下符合下列要选择适当的物质（每种物质只能使用一次），写下符合下列要求的化学方程
14、式：求的化学方程式：（1）化合反应）化合反应 ；（2）分解反应）分解反应 ；（3）置换反应）置换反应 （4）有气体生成的复分解反应）有气体生成的复分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)22KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或或Fe+H2SO4= FeSO4 + H2 或或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现在学习的是第20页，共33页八、化学基本用语八、化学基本用语1 1、元素符号：、元素符号：拉丁文、一大二小拉丁文、一大二小含义：含义： 一种元素一种元素 一个原子一个原子单质单质（金属
15、、多数的固态非金属、金属、多数的固态非金属、稀有气体稀有气体）2 2、离子符号：离子符号：元素符号元素符号电荷情况电荷情况如：Mg2+ 、 Na+3 3、化学式：、化学式：固定不变固定不变含义：含义：一种物质一种物质一个分子一个分子现在学习的是第21页，共33页三个氮气分子三个氮气分子_ 2_ 2个钙离子个钙离子_ _ 氧元素的化合价为氧元素的化合价为-2-2价价_ _ 3 3个硫酸根离子个硫酸根离子_ _ 氧化氧化铝中铝元素的化合价为铝中铝元素的化合价为+3+3价价_写出下列化学用语所表示意义写出下列化学用语所表示意义 2N _ 2H2N _ 2H2 2_ 3N3N2 22Ca2Ca2+2+
16、3SO3SO4 42-2-两个氮原子两个氮原子两个氢分子两个氢分子-2-2O O+3+3AlAl2 2O O3 32H2O 前面的前面的2表示表示_, 右下角右下角2表示表示_正上方正上方2表示表示_-2-2两个水分子两个水分子一个水分子中有两个氢原子一个水分子中有两个氢原子氧元素的化合价为_-2价现在学习的是第22页，共33页九、溶液九、溶液1、概念：、概念： 2、特征：、特征：均一的、稳定的、混合物均一的、稳定的、混合物 一种物质或几种物质分散到另一种物质里，一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成形成均一均一、稳定稳定的的混合物混合物1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为一
17、瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为54度，度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A大于大于54度度 B小于小于54度度 C等于等于54度度 D无法判断无法判断 2.当水分不蒸发当水分不蒸发,温度不改变时温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后溶液放置一年时间后, KNO3将将( ) A会沉降下来会沉降下来 B不会分离出来不会分离出来 C会浮上水面会浮上水面 D不能确定不能确定 CB现在学习的是第23页，共33页3、溶液、溶液溶质溶质 (固体、液体、气体）固体、液体、气体）溶剂（水、酒精、汽油）溶剂（水、酒精、汽油）实际应用：溶质、溶剂的辨证关系实际应用：溶
18、质、溶剂的辨证关系?溶质的确定溶质的确定?体系体系溶质溶质溶剂溶剂气气+ +液液固固+ +液液液液+ +液液无水无水有水有水 气体气体 液体液体 固体固体 液体液体 量少量少 量多量多 非水液体非水液体 水水现在学习的是第24页，共33页练习 溶液溶液 溶质溶质 溶剂溶剂 CuSO4溶液溶液 碘碘 酒酒 09%的生理盐水的生理盐水 75%的酒精的酒精CuSO4H20碘碘酒精酒精NaClH20酒精酒精水水现在学习的是第25页，共33页十、计算十、计算1、关于化学式的计算、关于化学式的计算C:12 O:16 N:14 H:112+16+（14+12）2=60C:O:N:H=12:16:142:12
19、2 =3:4:7:11+1+2+4=8142现在学习的是第26页，共33页2、溶质的质量分数、溶质的质量分数1、概念：、概念：溶质质量与溶液质量之比。溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%现在学习的是第27页，共33页 例例1 1：在农业生产中，常需要用质量分数为：在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的的氯化钠溶液来选种。现要配制氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg150Kg这种溶液，需这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？要氯化钠和水的质量各是多
20、少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%NaCl质量质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24KgH2O质量质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg答：需要氯化钠答：需要氯化钠24kg，水，水126kg现在学习的是第28页，共33页 练习练习：1、 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧的氢氧化钠溶液（密度为化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水），需要氢氧化钠和水各多少克？各多少克？氢氧化钠质量氢氧化钠质量=55g 水的质量水的质量=495g2、在、在40克溶质质量分数为克溶质
21、质量分数为15%的硝酸钾溶液中的硝酸钾溶液中加入加入10克硝酸钾（全部溶解）或克硝酸钾（全部溶解）或10克水，计算克水，计算所得溶液中溶质质量分数？所得溶液中溶质质量分数？加入加入10克硝酸钾后溶液中溶质质量分数克硝酸钾后溶液中溶质质量分数=32%加入加入10克水后溶液中溶质质量分数克水后溶液中溶质质量分数=12%现在学习的是第29页，共33页3 3、稀释问题：、稀释问题：公式：稀释前、后公式：稀释前、后溶质溶质的质量相等的质量相等 m m稀释前稀释前=m=m稀释后稀释后 m m浓浓c c浓浓%= m%= m稀稀c c稀稀% %现在学习的是第30页，共33页 练习：练习：1 1、化学实验室现在
22、有、化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把50g50g质量分质量分数为数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶液，的硫酸溶液，需要多少克水？需要多少克水？解：解：设需加水的质量为设需加水的质量为X X。50g50g 98% = 98% =（X+50X+50） 20% 20% X=195gX=195g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。现在学习的是第31页，共33页20g (1-35%) x 2.100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与20g含杂质含杂质35%的锌完全反应。的锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设解：设100g硫酸溶液中溶质质量为硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 x= 19.6g =13g x65 98溶质的质量分数溶质的质量分数= 100g19.6g 100% = 19.6% 答：答：-。Zn:65H:1S:32O:16现在学习的是第32页，共33页感谢大家观看感谢大家观看9/2/2022现在学习的是第33页，共33页