《2022年高中化学---铁和铁的化合物例题和解答.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学---铁和铁的化合物例题和解答.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -课时作业31铁和铁的化合物时间： 45 分钟满分： 100 分一、挑选题 15 4 分 60 分1 以下有关纯铁的描述正确选项A 熔 点 比 生 铁 的 低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁简洁被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化【解析】生铁是铁与碳的合金,由于合金的熔点低于组成成分任一物质的熔点,故 A不正确.生铁与盐酸反应时,铁、碳在盐酸中形成很多微小的原电池,使反应速率比纯铁要 快, B 不正确.同样道理,生铁在潮湿空气中Fe、C 形成原电池发生析氢或吸氧腐蚀,腐 蚀速率远比
2、纯铁要快,C 不正确.金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓HNO 3 中发生钝化, D 正确.【答案】D2用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜.缘由是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简洁的操作后,水和镁就会发生猛烈的化学反应,放出的热量便可使食物变热.其中铁可能是A 一种反应物B催化剂C起导热作用D增大镁与水分子的接触机会【解析】此题考查催化剂原理.依题意, 镁粉与铁粉混合在水中发生猛烈反应放出热量,而镁单独与水反应比较缓慢,说明反应物没有变化,但反应速率加快了,可推知,铁可能是催化剂.【答案】B3以下金属冶炼的反应原理,错误选项通电A 2NaCl 熔融 =2Na Cl
3、2BMgO H 2=Mg H 2O高温CFe3O4 4CO=3Fe4CO2D 2HgO=2Hg O2【解析】 Na、Mg 均为非常活泼的金属,因此采纳电解熔融 NaCl 、熔融 MgCl 2 的方法冶炼. Fe 为较活泼金属,通常采纳热仍原法冶炼,仍原剂可以用 H 2、CO、Al 等. Hg 为很不活泼金属,一般用热分解法冶炼.【答案】B4以下化合物中,不能由化合反应而得到的是A NH 3B FeOH 3CFeCl 3DAlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - -
4、 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【解析】4FeOH 2 O2 2H 2O=4FeOH 3 .2Fe 3Cl 2=2FeCl 3.【答案】D5 诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔,以表彰他在表面化学对工业生产运 作的至关重要的作用.同时, 表面化学讨论有助于我们懂得各种不同的过程.以下事实或现象与表面化学无亲密关系的是A 熔 化 的 铝 不 易 滴 落 下 来B利用铁的表面作为催化剂使氮气和氢气合成氨C常温下,可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D CuSO4 溶液中加入BaCl 2 溶液时产生白色沉
5、淀【解析】熔化的铝不易滴落下来是由于在表面有一层致密的氧化铝薄膜.Fe 的表面积较大, 使两种气体充分接触,降低反应的活化能.铁、铝容器的表面有致密的氧化物薄膜, 起了爱护作用.以上均与表面化学有关,应选D.【答案】D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6有铁的氧化物样品,用5 mol1 盐酸 140 mL 恰好使其完全溶解,所得溶液仍能吸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L收标准状况下0.56 L 氯气,使其中的Fe2全部转化为Fe3,该样品可能的化学式是A Fe2O3B Fe3O4CFe4O5D Fe5 O7【解析】由 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 知：n
6、Fe2 2nCl 2 20.56 L 0.05可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33122.4 L mol 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mol ,而由 Cl的量求出Fe的物质的量nFe 5 molL 3 0.14 L 0.05 mol 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.2 mol ,即铁的氧化物中2 和 Fe3 的物质的量的比为14,就氧化物为FeO2Fe2O3,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe只有选项 DFe 5O7符合题意.【答案】D72022 北师大附中 CuCO3 和 Cu2OH 2CO 3 的混合物 34
7、.6 g,可恰好完全溶解于300 mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 mol 1 的盐酸中,加热分解等量的这种混合物可得CuO 的质量为L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 16.0 gB 19.2 gC24.0 gD 30.6 g【解析】混合物溶于盐酸生成CuCl 2,依据元素守恒原理可知铜的物质的量为0.3 mol ,而固体加热会生成0.3 mol CuO . 1【答案】C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8向肯定量FeO、Fe、Fe3 O4的混合物中加入100 mL 1 mol L的盐酸,恰好使混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
8、精品资料_完全溶解,放出224 mL 标准状况 气体,在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色显现.如用足量的 CO 在高温下仍原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A 11.2 gC2.8 gB 5.6 gD无法运算【解析】依题意,恰好完全反应后溶液中只存在FeCl2,依据元素守恒法得,nFe可编辑资料 -
9、- - 欢迎下载精品_精品资料_nFe2 1nCl 2 1 0.1 L 1 mol L2 1 0.05 mol , mFe 0.05 mol 56 g mol 1 2.8 g.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】C 9在烧杯中加入铁和铜的混合物,然后加入肯定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属的质量为 M 1 g.再向烧杯中加入肯定量的醋酸,充分振荡后剩余的金属质量为M 2 g,就 M 1与 M 2 之间的关系肯定正确选项A M 1 可能等于M 2B M 1 肯定等于M 2CM 1 可能大于M 2D M 1 肯定大于M 2【解析】铁和铜与稀硝酸反应后有金属剩余,质量为M 1 g,
10、就剩余的金属可能为铁和铜或者是铜, 生成的溶液为FeNO 32 或者 FeNO 32 和 CuNO 32 ,当向溶液中加入醋酸后,溶液呈酸性,就在酸性条件下的硝酸根离子又具有强氧化性,可将剩余的金属进一步溶解,再剩余 M 2 g 金属,就 M 1 必大于 M 2,所以选项D 符合题意.【答案】D 110 2022 北 京 十 一 中 已 知 氯 化 铁 溶 液 中 通 入 硫 化 氢 可 发 生 反 应 ： 2FeCl3 H2S=2FeCl 2 S 2HCl .在标准状况下, 向 100 mL FeCl 3 溶液中通入a L 的 H 2S 气体后,再加入足量的铁粉充分反应.经测定所得溶液中金属
11、阳离子的浓度为3 molL,如反应过程中溶液体积不变,就原FeCl3 溶液的物质的量浓度为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1A 1.5 mol L 11B 1 mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2 mol LD无法确定【解析】再加入足量的铁粉充分反应后,溶液中的溶质只有FeCl2,依据氯离子的守 恒关系可知原FeCl 3 溶液的物质的量浓度为2 mol L 1 .【答案】C11在 Fe3、 Cu2 、Fe2 物质的量之比为3 2 1 的混合液中加入适量的Fe 粉充分反应后,上述溶液中三者物质的量之比转变为1 2 4,就参与反应的铁粉与原溶液中Fe3
12、的物质的量之比为A 2 1B 1 2C1 4D 1 3【解析】 假设原溶液中 Fe3 、Cu2 、Fe2 物质的量为 3 mol 、2 mol 、1 mol .由于反应后溶液中仍有 Fe3 ,所以 Cu2 不参与反应仍是 2 mol ,即加入适量的 Fe 粉充分反应后, 溶液中的 Fe3 、Cu 2 、Fe2 是 1 mol、2 mol 、4 mol ,参与反应的 Fe3 是 2 mol ,依 Fe 2Fe3 =3Fe2 可知参与反应的铁粉为1 mol .【答案】D12肯定量Fe 和 Fe2O3 的混合物投入25 mL2 mol/L 硝酸溶液中,反应完成后,生成224 mL NO 标准状况下
13、.再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液, 要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH 溶液的体积最少是A 45 mLB 50 mLC40 mLD不能确定【解析】混合物中铁元素经一系列变化最终转变为沉淀FeOH 2 或 FeOH 3,而 NaOH中的 Na 最终以 NaNO 3 形式存在于溶液,即溶液中存在关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - -
14、 - - -3nNa nNO nHNO 3 0.025 L 2 mol L 1 0.05 mol0.224 L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nNO 22.4 Lmol 10.01 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_据氮元素守恒推知：nNaNO 3 0.05 mol 0.01 mol 0.04 mol据 Na 守恒知 nNaOH 0.04 mol ,0.04 mol所以加入 NaOH 溶液的体积最少为1 0.04 L ,即 40 mL .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】C1 molL可编
15、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13 2022 广东汕头一模 在 pH 为 4 5 的环境中, Cu 2 、Fe2 不生成沉淀,而 Fe3 几乎完全沉淀.工业上制 CuCl 2 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80 左右,再渐渐加入粗氧化铜 含杂质 FeO,充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确选项A 加入纯 Cu 将 Fe2仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B向溶液中加入NH2沉淀42 S 使 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入Cl 2,再加入CuO 粉末调剂pH 为 4 5【解析】在 pH
16、 为 4 5 的环境中, Cu2 、Fe2 不生成沉淀,而Fe3 几乎完全沉淀,说明 FeOH 3 在此环境下不溶解.在溶液中通入Cl 2,把 Fe2 氧化为Fe3 ,再加入CuO 粉末,调剂pH 为 4 5,把 Fe3 转化为 FeOH 3 沉淀析出.【答案】D14某讨论性学习小组探究镁粉与 FeCl3 溶液反应机理,做了如下两组试验：将镁粉投入冷水中,未见明显现象.将镁粉投入 FeCl3 溶液中,观看到有气泡产生,溶液颜色逐步变浅,同时逐步产生红褐色沉淀.就以下有关镁与 FeCl3 溶液反应的表达中正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 镁只与FeCl3溶液中的Fe3直
17、接反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2B气泡是由镁与FeCl3 溶液中的水直接反应产生的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C红褐色沉淀是由镁与水反应生成的MgOH与 Fe3反应得到的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D气泡是由镁与FeCl3 水解产生的盐酸反应生成的【解析】FeCl3 水溶液呈弱酸性是由于FeCl3 水解产生盐酸：FeCl3 3H 2OFeOH 3 3HCl .而加入镁粉,Mg 和盐酸反应产生H2,故而有气泡产生.溶液颜色变浅是由于另有一部分镁粉被Fe3 氧化： 2Fe3 Mg=2Fe2 Mg 2 .红褐色沉淀是由于 Mg 与 HC
18、l 反应,使Fe3 水解,平稳正向移动的结果.【答案】D15将 22.4 g 铁粉逐步加入含HNO 3 0.8 mol 的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量x随消耗铁粉的物质的量y的变化关系中,正确选项【解析】将铁粉投入到稀硝酸中,先发生的反应为：Fe 4HNO 3 =FeNO 33 NO 2H 2O,然后是： 2FeNO 33 Fe=3FeNO32,22.4 g 铁粉为 0.4 mol ,硝酸为 0.8 mol ,在第一步反应时,硝酸不足,就生成的NO 为 0.2 mol ,生成的 FeNO 33 为 0.2 mol ,其次步反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师
19、精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -中消耗 0.1 mol 铁粉将 FeNO 33 全部仍原为FeNO 32,所以图像C 正确.【答案】C二、简答题 40 分16A 、B、C、D 是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物.它们之间有如下转化关系：水蒸气高温 D C 点燃甲乙高温D 氧化物 BNaOH 溶液 A 丙回答以下问题：1A 的电子式 .2D 与甲溶液反应的化学方程式：
20、.3 丙 的 水 溶 液 显 填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ” 性 , 原 因 是 用 离 子 方 程 式 表示.4肯定条件下, 2 mol B 与 3 mol D 的氧化物 W 恰好反应,就 W 的化学式为 .【解析】此题主要考查铝、铁的化学性质及同学的综合推断才能.B 是能与 NaOH 溶高温液起反应的单质,故B 为 Al 或 Si,依据 B 乙 氧化物 D,联想到Al 能发生铝热反高温应,所以 B 为 Al ,然后依次推出A 为 H2,丙为 NaAlO 2.由于 D H 2Og H2乙,而可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙又能参与铝热反应,因此D 为 Fe,乙为Fe3O4,
21、有关反应为：3Fe 4H高温2Og=Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H8Al 3Fe高温点燃 9Fe据 D CD 与甲溶液能反应, 所以 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23O4=4Al 2 O3点燃 甲,而可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为 Cl 2,甲为 FeCl3,反应为 2Fe 3Cl 2=2FeCl 3,2FeCl 3 Fe=3FeCl2.2 mol Al 与 3 mol W起反应,据铝、铁元素得失电子总数相等及原子守恒推知W 为 FeO,反应方程式为：2Al高温3FeO=A
22、l 2O3 3Fe【答案】22FeCl 3 Fe=3FeCl23碱AlO 2 2H2 OAlOH 3 OH 4FeO17 2022 北京理综 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略 ： .从废液中提纯并结晶出FeSO47H 2O. .将 FeSO47H2O 配制成溶液. .FeSO4 溶液与稍过量的NH 4HCO 3 溶液混合,得到含FeCO3 的浊液. .将浊液过滤,用90热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3 固体. .煅烧 FeCO3,得到 Fe2O3 固体.已知： NH 4HCO 3 在热水中分解.1中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3 ,该反应的离子方程式是 .
23、 2中,需加肯定量硫酸.运用化学平稳原理简述硫酸的作用 . 3中,生成FeCO3 的离子方程式是 .如 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 .22444中,通过检验SO来判定沉淀是否洗涤洁净.检验SO的操作是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
24、5已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3 O高温2 =2Fe2O3 4CO2.现煅烧 464.0 kg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的 FeCO3 ,得到 316.8 kg 产品.如产品中杂质只有FeO,就该产品中Fe2O3 的质量是 kg.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_： FeCO 1摩尔质量 /g mol 3116Fe2O3160FeO 72可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】1 留意配平.2FeSO4 属强酸弱碱盐,Fe2 水解,加硫酸明显是为了抑制Fe2 的水解.333可分步懂得：Fe2 HCO =FeCO3 H ,H HC
25、O =H2O CO 2 .FeCO3的变化属信息方程式的书写,由FeOH 3 的生成确定H2O、O2 参与反应.4属较常规的问题,平常的试验基础要扎实.5FeCO 3 中的铁元素分别转移到Fe2O3 、FeO 中,依据铁元素守恒来解题.设产物中 FeO、 Fe2O3 的物质的量分别为x、y,就： 72x 160y 316.8 103,x 2y 464.0/116 103 解得： x400 mol , y 1800 mol , mFe2O3 1800 mol 160 103 kg/mol 288 kg.【答案】1Fe 2Fe3 =3Fe22加入硫酸, H 浓度增大, 使 Fe2 2H2OFeOH
26、 2 2H 的平稳向逆反应方向移动,从而抑制Fe2 的水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe2 2HCO CO H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 =FeCO322O4FeCO3 6H 2O O2=4FeOH 3 4CO24取少量洗涤后的溶液放入试管中,滴加盐酸酸化的BaCl 2 溶液,如无白色沉淀产生,就沉淀洗涤洁净5288.0418有一无色透亮溶液,已知其中可能含有Fe3、Mg 2 、Cu2、Al 3 、NH ,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如下图所示.请回答：1淡黄色粉末为 填名称 .2溶液中确定没有 离
27、子. 3溶液中离子的物质的量之比为 . 4淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 .沉淀部分削减时的离子方程式为 .【解析】溶液无色透亮, 所以无 Fe3 、Cu2 .2Na2O2 2H 2O=4NaOH O2 ,Mg 22 2OH =MgOH 2,Al 3 3OH =AlOH 3,AlOH 3 OH =AlO 2H2O,溶4解 AlOH 3 用 Na2O2 0.05 mol ,故 AlOH 3 为 0.1 mol ,nAl 3 0.1 mol ,沉淀总共为0.2 mol ,就 MgOH 2 为 0.1 mol , nMg 2 0.1 mol ,当加入Na 2O20.3 mol 时,产生O20.15
28、 mol ,就 nNH 3 0.25 mol 0.15 mol 0.1 mol ,故 nNH 0.1 mol ,三种离子的物质的量之比为11 1.【答案】1 过氧化钠2Fe3 、Cu 22 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3nMg nNH 4 nAl 11 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 2Na 2O2 2H2 O=4NaOH O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ AlOH 3 OH=AlO 2 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载