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1、精品_精品资料_高三化学集体备课记录（一）备课时间： 2022 年 8 月 10 日 星期日、上午 备课的点：高三理综办公室备课老师： XXX、XXX、XXX备课内容： 1-1 物质的量 气体摩尔体积中心发言人： XXX发言内容：本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关运算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念,主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判定、气体摩尔体积的概念.2022 年的高考仍会环绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置学问陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化仍原反应、电离、水解等学问的考查.一、重点、难点难点一、阿伏伽德罗常数的应用应用物质的量与阿伏加德罗常数时的留意事项：1. 状况条件
2、：考查气体时常常给出非标准状况,如常温常压下等2. 物质状态：考查气体摩尔体积时,常给出在标准状况183. 物质结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少个粒子 分子、原子、质子、中子等 ,常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子. N2、O2、H2 等双原子分子及 O3、 O2 等特殊物质 4一些物质中化学键的数目,如金刚石、石墨、SiO2、CH4 、P4、H2O2、CO2、CnH2n 2 等5较复杂反应中转移电子数的运算,如Na2O2 与 H2O 或 CO2 的反应、 Cl 2 与 NaOH溶液的反应、 Al与 NaOH的溶液反应、电解 CuSO4 溶液等难点二、阿伏伽德罗定律及其应用1. 定
3、律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子结论相同条件公式语言表达同温、同压下,气体的物质的量与其T、p 相同n1V 1n2V 2体积成正比T、p 相同1M 1同温、同压下,气体的密度与其相对2 M 2分子质量 或是摩尔质量成正比2. 推论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结论相同条件公式语言表达温度、体积相同的气体,压强与T、V 相同p1n1p n22其物质的量成正比同温、同压下,体积相同的气体,T、p、V相同M 1m1M m其摩尔质量 或相对分子质量 与22其质量成正比二、复习策略中学化学基本概念比较多,概念间的联系比较杂,基本理论学问也比较丰富.如何使
4、同学坚固把握这些概念和理论,提高复习效率,我们认为除了对比考纲逐一落实学问点外,仍应当留意把握以下几个方面：1 过程与结论：在双基复习中必需重视同学概念形成、理论把握的思维过程,切忌单纯、机械的记忆某些 “结论”和“规律”.2 整合与重组：在双基复习中,针对同学疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎学问串联起来作专题强化训练, 如此既可查漏补缺, 完善同学的学问结构, 又提高了同学才能.三、其他发言人1 、XXX：对于阿伏加德罗常数的正误判定需留意：关注试题中的关键词,留心有无“陷阱”.2 、XXX：给出物质的体积,一看条件是否为标准状况,二看状态是否为气体,对于气体仍需留意是稀有气
5、体 单原子分子 仍是其他气体.高三化学集体备课记录（二）备课时间： 2022 年 8 月 14 日 星期四 1、2 节备课的点：高三理综办公室备课老师： XXX、XXX、XXX备课内容： 1-2 物质的量在化学试验中的应用中心发言人： XXX发言内容：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_本节的主要考点有物质的量浓度的运算、溶液的配制,主要考查物质的量浓度的运算、求所 需固体量或液体量、 试验操作过程中的误差分析. 物质的量浓度的运算是高中生必备的运算技能, 溶液的配制也是必需把握的定量试验,猜测今后高考中仍会连续显现该内容的挑选题或试验题. 一、重点、难点难点一、有关物质的量浓度的
6、运算1. 物质的量浓度 c与溶质质量分数 w 之间的换算c nm/Mm aq w 1 000wVVMVM可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_w cM单位为 g/cm3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 0002. 物质的量浓度 c与溶解度 S的换算c n S/M 1 000S3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V100S 1 000M 100S 单位为 g/cm 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算w S 100%100 S4. 气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的运算在标准状况下, 1 L 水
7、中溶解某气体V L ,所得溶液密度为单位为 g/cm3,就c nV/22.4 1 000V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_VV1 000 1M22 400 MV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难点二、溶液配制中的误22差.4分析1 000mVc/mol/L减小减小不变不变偏小偏小可能引起误差的一些操作以配制 0.1 mol/L 的NaOH 溶液为例 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_称量时,所用天平的砝码有残缺向容量瓶m注液溶时质少量流出V M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m 溶液 100% 22.4VM 100%可编辑资料 -
8、- - 欢迎下载精品_精品资料_未洗涤烧杯和玻璃棒1 000 1 22.4减小不变偏小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液未冷却M到V室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大22 400 MV 100%定容摇匀时,液面下降,再加水不变增大偏小5. 两溶液混合的运算定容时,俯视读刻度数不变减小偏大(1) 混合后溶液体积不变时定容时,仰视读刻度数不变增大偏小c1V1c2V2 c 混V1V2(2) 混合后溶液体积转变时3 / 18m混c1V1c2V2 c 混 V 混V 混 混可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时间过长减小不变偏小用滤纸称 N
9、aOH减小不变偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大二、复习策略中学化学基本概念比较多,概念间的联系比较杂,基本理论学问也比较丰富.如何使同学坚固把握这些概念和理论,提高复习效率,我们认为除了对比考纲逐一落实学问点外,仍应当留意把握以下几个方面：1 过程与结论：在双基复习中必需重视同学概念形成、理论把握的思维过程,切忌单纯、机械的记忆某些 “结论”和“规律”.2 整合与重组：在双基复习中,针对同学疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎学问串联起来作专题强化训练, 如此既可查漏补缺, 完善同学的学问结构, 又提高了同学才能.三、其他发言人1 、XXX：在进行物质的量浓
10、度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,不要死记公式,要利用密度的桥梁作用进行推理2 、XXX：误差分析时,要依据试验操作,弄清是“m”仍是“ V”引起的误差,再详细分析.高三化学集体备课记录（四）备课时间： 2022 年 8 月 21 日 星期四 1、2 节备课的点：高三理综办公室备课老师： XXX、XXX、XXX 备课内容： 2-2 离子反应中心发言人： XXX发言内容：本节主要学问有：离子反应的概念,离子反应发生的条件,离子方程式的判定,主要考查离子方程式的书写及正误判定,离子共存问题,物质判定与鉴别.离子反应是高考的热点,每年必考,离子方程式的正误判定,主要涉及化学式的拆分,电荷的配平,
11、产物是否合理等,离子共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的命题趋势主要为增加限制条件,如溶液的酸碱性、无色透亮、发生氧化仍原反应等.把试验问题与离子反应学问融合,在有关物质推断中融入更多有关离子反应学问应是今后高考的新趋势.一、重点、难点难点一、离子方程式的正误判定1. 一查反应是否符合客观事实2. 二查是否守恒 质量、电荷、得失电子 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 三查化学式拆分、化学符号 、=、垐噲4. 四查是否忽视隐含离子反应5. 五查阴、阳离子配比是否正确6. 六查反应物用量与其反应是否一样7. 七查加入试剂次序与其反应是否一样8. 八查反应产物与
12、其反应是否一样难点二、离子共存. 使用是否正确可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2321. 一色 溶液颜色： 如限定无色溶液,就 Cu、Fe、Fe、MnO4 等有色离子不能存在2. 二性 溶液的酸、碱性33(1) 在强酸性溶液中, OH 及弱酸根阴离子 如 CO2、SO2、S2、CH3COO等均不能大量存在.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 在强碱性溶液中, H及弱碱阳离子 如 NH 4 、Al3、Fe3等均不能大量存在.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 酸式弱酸根离子 如 HCO3 、H
13、SO3 、HS3. 三特殊 三种特殊情形等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2(1) AlO 2 与 HCO3 不能大量共存： AlO 2 HCO3 H2O= AlOH 3 CO3 .222(2) “NO3 H ”组合具有强氧化性,能与S、Fe、I 、SO3 等因发生氧化仍原反应而不能大量共存.22(3) NH 4 与 CH3COO 、CO3 ,Mg与 HCO3 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存4. 四反应 四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子明显不能大量共存
14、44(1) 复分解反应：如 Ba2与 SO2、NH 与 OH、H与 CH3COO 等.(2) 氧化仍原反应：如 Fe3与 I、NO H 与 Fe2、MnO H 与 Br 等.3433可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 相互促进的水解反应：如 Al与 HCO3 、Al与 AlO 2 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 络合反应：如 Fe3与 SCN等二、复习策略可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中学化学基本概念比较多,概念间的联系比较杂,基本理论学问也比较丰富.如何使同学坚固把握这些概念和理论,提高复习效率,我们认为除了对比考纲逐一落实学
15、问点外,仍应当留意把握以下几个方面：1 过程与结论：在双基复习中必需重视同学概念形成、理论把握的思维过程,切忌单纯、机械的记忆某些 “结论”和“规律”.2 整合与重组：在双基复习中,针对同学疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎学问串联起来作专题强化训练, 如此既可查漏补缺, 完善同学的学问结构, 又提高了同学才能.三、其他发言人331、XXX：书写酸式盐与碱反应的离子方程式时,可采纳定“1的”方法,即将量相对少的物质定为1 mol,另一物质溶液中的离子可任意取整数值,如往足量NaHCO3 溶液中逐滴加入澄清石灰水 定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CaOH为 1m
16、ol ,离子方程式为： Ca2 2OH 2HCO= CaCO3 CO2H2O.往足量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3 溶液定 NaHCO3 为 1 mol离子方程式为 HCO Ca2OH= CaCO3 H2O.2、XXX：判定离子共存问题,要特殊留意题干中条件的应用,如“在酸性溶液中”,“在无色透亮的溶液中”,“在水电离出的 cH 1 1013 mol L1 的溶液中”“因发生氧化仍原反应而不能共存”,如果只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误会答.高三化学集体备课记录（五）备课时间： 2022 年 8 月 28 日 星期四 1、2
17、节备课的点：高三理综办公室备课老师： XXX、XXX、XXX备课内容： 2-3 氧化仍原反应中心发言人： XXX发言内容：本节主要考点为氧化仍原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关运算主要考查氧化性、仍原性强弱的比较,电子转移的数目、简洁的运算氧化仍原反应是化学中的主干学问,是高考不行回避的热点,今后仍会推出更新的题型,要特殊关注氧化仍原反应规律在生产生活中的应用,在高科技成果中的应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、重点、难点难点一、氧化性、仍原性强弱判定1. 依据金属活动性次序依据金属活动性次序,排在前面的金属元素其原子的仍原性强,排在后面的金属元素其阳离子的
18、氧化性强2. 依据氧化仍原反应方程式对于氧化仍原反应：氧化剂仍原剂= 仍原产物氧化产物就氧化性：氧化剂 氧化产物.仍原性：仍原剂 仍原产物 3依据与同一物质反应的情形 反应条件、猛烈程度等 当不同的氧化剂作用于同一仍原剂时,如氧化产物价态相同, 可依据反应条件高、 低来进行判定, 反应条件越低,性质越强.如氧化产物价态不同,就价态越高,氧化剂的氧化性越强 4依据原电池、电解池的电极反应判定(1) 两种不同的金属构成原电池的两极,仍原性：负极金属正极金属(2) 在电解过程中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,仍原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电 难点二、氧化仍原反应的有关规律1. 守恒规律
19、对于一个完整的氧化仍原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等2. 强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强仍原性的仍原剂反应,生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化性的氧化产物3. 转化规律氧化仍原反应中,以元素相邻价态间的转化最易.同种元素不同价态之间如发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉.同种元素相邻价态间不发生氧化仍原反应4. 难易规律越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子.一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时,优先与仍原性最强的仍原剂发生反应.同理,一种仍原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强的氧化剂发生反应5. 价态规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
20、精品资料_元素处于最高价态,只有氧化性.元素处于最低价态,只有仍原性.元素处于中间价态,既有氧化性又有仍原性,但主要表现其中一种性质二、复习策略中学化学基本概念比较多,概念间的联系比较杂,基本理论学问也比较丰富.如何使同学坚固把握这些概念和理论,提高复习效率,我们认为除了对比考纲逐一落实学问点外,仍应当留意把握以下几个方面：1 过程与结论：在双基复习中必需重视同学概念形成、理论把握的思维过程,切忌单纯、机械的记忆某些 “结论”和“规律”.2 整合与重组：在双基复习中,针对同学疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎学问串联起来作专题强化训练, 如此既可查漏补缺, 完善同学的学问结构,
21、又提高了同学才能.三、其他发言人1、XXX：电子守恒是氧化仍原反应运算的基本方法,其关系是仍原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数.2、XXX：物质的氧化性、仍原性强弱只与得失电子的难易有关.与得、失电子的数目无关.高三化学集体备课记录（六）备课时间： 2022 年 9 月 4 日 星期四 1、2 节备课的点：高三理综办公室备课老师： XXX、XXX、XXX备课内容： 3-1 钠及其重要化合物中心发言人： XXX发言内容：本节重点学问为： Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3 、NaHC3O的性质与用途通常以钠及其化合 物学问为载体,考查对化学基本概念、 基本理论的把握.钠及其化
22、合物与生产、 生活有较多联系 如从纯碱到侯氏制碱法.苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2 在日常生活中的应用,都是高考联系实 际命题的好素材一、重点、难点难点一、 Na2O2 的化学性质1Na2O2 与 H2O、CO2 的反应： 2Na2O22H2O = 4NaOHO2. 2Na2O2 2CO2 = 2Na 2 CO3O2(1) 表现氧化性、仍原性： Na2O2 与 H2O、CO2 反应均有 O2 生成,在反应中 Na2O2 既表现氧化性又表现可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍原性, H2O、CO2 在此反应中既不是氧化剂,也不是仍原剂.(2) 物质的量的关系： 2 mol 的
23、 Na2 O2 不论与 H2O仍是与 CO2 反应均生成 1 mol 的 O2,转移 2 mol 电子,消耗 2 mol H 2 O或 2 mol CO 2.(3) 先后规律： Na2O2 与水蒸气、 CO2 混合气体反应时, Na2O2 可视为第一与 CO2 反应生成 Na2CO3, CO2反应完后,剩余的 Na2 O2 再与水蒸气反应生成 NaOH. 2Na2O2 的强氧化性Na2O2 具有强氧化性,可氧化一些仍原性物质21 Na2O2SO2 =Na2SO4.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) Na2O2 投入 FeCl2 的溶液中,可将 Fe氧化成 Fe3,生成 Fe
24、OH3 沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34(3) Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中,可将 SO2 氧化成 SO2.(4) Na2O2 因有氧化性,所以有漂白性,能使品红褪色 难点二：关于碳酸钠和碳酸氢钠有关的运算1. Na2CO3 、NaHC3O的鉴别(1) 如为固体：可利用加热法,加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是NaHC3O.(2) 如为溶液：可利用沉淀法,加入BaCl2 溶液,产生白色沉淀的是 Na2 CO3.也可利用气体法,滴加稀盐酸,立刻产愤怒泡的是 NaHC3O,开头无气泡产生的是Na2CO3.2. Na2CO3 、NaHC3O和盐酸的反应 N
25、a2CO3 溶液和稀盐酸为分步反应：Na2CO3 HCl = NaHCO3NaCl,NaHC3OHCl = NaCl H2OCO2 .NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的化学方程式为： NaHC3OHCl = NaCl CO2 H2O.1 放出 CO2 的速率： NaHCO3 溶液与盐酸反应放出 CO2 的速率快 2Na 2CO3 溶液与盐酸互滴的现象向 Na2 CO3 溶液中逐滴加入盐酸, 开头无气泡产生, 而向盐酸中滴加 Na2 CO3 溶液开头就有气泡产生(3) CO2 生成量的比较等物质的量的 Na2 CO3、NaHCO3 分别与足量的盐酸反应,产生的CO2 相等等质量的 Na2CO3、N
26、aHC3O分别与足量的酸反应, NaHC3O产生的 CO2 多等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应, NaHC3O产生的 CO2 多肯定量的 NaHC3O受热分解产生 CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2 量相等二、复习策略中学化学基本概念比较多,概念间的联系比较杂,基本理论学问也比较丰富.如何使同学牢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固把握这些概念和理论,提高复习效率,我们认为除了对比考纲逐一落实学问点外,仍应当留意把握以下几个方面：1 过程与结论：在双基复习中必需重视同学概念形成、理论把握的思维过程,切忌单纯、机械的记忆某些 “结论”和“规律
27、”.2 整合与重组：在双基复习中,针对同学疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎学问串联起来作专题强化训练, 如此既可查漏补缺, 完善同学的学问结构, 又提高了同学才能.三、其他发言人1、XXX： 凡分子组成符号 COmH 2n 的物质, W g 该物质在 O2 中完全燃烧,将其产物 CO2 和水蒸气 通过足量的 Na2O2 后, Na2O2 固体增重必为 W g中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气体. 有机物：CH4O甲醇、CH2O甲醛、CH3COOH 乙酸、HCOOCH 3甲酸甲酯 、C6H12O6葡萄糖等2、XXX：对化学试验的考
28、查有两大趋势：一是将经典装置及反应原理进行适当调整,设计新的实 验问题二是探究性试验与讨论性试验的整合.Na2O2 与 H2O、CO2 的反应是很好的设计探究性试验的素材,主要探究产物的生成与检验高三化学集体备课记录（七）备课时间： 2022 年 9 月 11 日 星期四 1、2 节备课的点：高三理综办公室备课老师： XXX、XXX、XXX备课内容： 3-2 铝及其重要化合物中心发言人： XXX发言内容：本节的重点学问有： 铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途 主要考查 Al 的性质, Al 2 O3、 AlOH 3 的两性及 Al 3、AlO- 、AlOH 3 之间的转化猜测 2022 年
29、高考仍会突出在铝与碱的反应, Al 2O3、AlOH 3 的两性等基础学问上, 仍可能涉及铝的重要化合物的用途, 如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系亲密的内容.一、重点、难点难点一、铝与强酸、强碱反应有关量的问题分析依据： 2Al 6HCl =2AlCl 33H2,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al 2NaOH2H2O =2NaAlO 2 3H2.VHCl H21. 等量铝分别与足量盐酸和足量NaOH 溶液反应,产生 H2 的体积比 VNaOH H2 1 1.VHCl H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠
30、反应,产生H2 的体积比VNaOH H2 1 3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 当生成 H2 相等时,消耗铝单质肯定相等,消耗HCl 与 NaOH 的物质的量之比为 31.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 肯定量的铝分别和肯定量的盐酸和NaOH 溶液反应,如产生 H2 的体积比为 3VHCl H212 1,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_VNaOH H就必定是： Al 与 HCl 反应时,Al 过量而 HCl 不足.Al 与 NaOH 溶液反应时, Al 不足而 NaOH溶液过量难点二,“铝三角”及其应用1. “铝三角”是指 Al3
31、 、AlOH3 和 AlO相互转化的三角关系 如下图相关反应AlOH 3 OH=AlO 2 2H2O23AlOH 3 3H =Al3H2O Al 33OH=AlOH 3 Al 34OH=AlO 2H2OAlO 2 H H2O =AlOH 33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2 4H =Al 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al 33AlO 6H2O =4AlOH 32. 应用(1) 制取 AlOH 3.423Al 33NH 3H2O =AlOH 3 3NH .AlO CO2 2H2O =AlOH 3 HCO(2) 离子共存问题可编辑资料 - -
32、 - 欢迎下载精品_精品资料_3223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al与 HS 、S、AlO 2 、HCO3 、CO3 等因水解相互促进而不能大量共存. AlO 2 与 NH 4 、Al、Fe3等也不能大量共存(3) 分别除杂如除去 Mg 2中的 Al 3.二、复习策略中学化学基本概念比较多,概念间的联系比较杂,基本理论学问也比较丰富.如何使同学牢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固把握这些概念和理论,提高复习效率,我们认为除了对比考纲逐一落实学问点外,仍应当留意把握以下几个方面：1 过程与结论：在双基复习中必需重视同学概念形成、理论把握的思维过程,切忌单纯、
33、机械的记忆某些 “结论”和“规律”.2 整合与重组：在双基复习中,针对同学疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎学问串联起来作专题强化训练, 如此既可查漏补缺, 完善同学的学问结构, 又提高了同学才能.三、其他发言人1、XXX：金属与酸或碱反应的实质是金属失电子,金属失去的电子数等于生成H2 中的氢原子数, 常用的方法有守恒法和平均值法 即求混合金属的平均相对原子质量 .2、XXX：铝盐、镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点、热点,前几年高考考查较多对于产物的探究从未考查过,新课程标准下的高考趋势应当更加留意在探究中再现学问的形成过程考查同学的自主探究意识和探究才能.高三化学集体备课
34、记录（八）备课时间： 2022 年 9 月 18 日 星期四 1、2 节备课的点：高三理综办公室备课老师： XXX、XXX、XXX备课内容： 3-3 铁及其重要化合物中心发言人： XXX发言内容：本节的重点学问有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等主要考查铁及其化合2332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物的转化关系, Fe、Fe的仍原性、氧化性, Fe 和 Fe的检验, FeOH3 胶体、 FeOH2 的制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_也是常考的内容猜测 2022 年高考仍会以铁及铁的化合物为载体,对基本概念、基本理论进行考查同时铁的腐蚀、饮用水的
35、净化等与生产、生活联系亲密的内容,也是今后高考的趋势 一、重点、难点难点一、“铁三角”的转化及应用1FeFe2铁与氧化性比较弱的非金属 如 S、I 2 ,非氧化性酸如盐酸、稀 H 2SO4 ,不活泼金属的盐溶液如 CuSO4 溶液 , FeCl3 溶液反应,都可实现这种转化例如：Fe CuSO4 = Cu FeSO4. Fe 2FeCl3 = 3FeCl 2. Fe 2H = Fe2 H2.2Fe2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比较活泼的金属 如 Al 、Zn、CO、H2、C 等能从亚铁化合物中置换出铁来 例如： FeCl2Zn =ZnCl 2Fe.FeOH2=FeH2O
36、.3Fe Fe3铁与强氧化剂,如 Cl2、H2O2、KMnO 4H 、HNO 3、浓 H2SO4 在肯定条件下反应都会实现这种转点燃化例如： 2Fe3Cl 2=2FeCl3.24Fe3 Fe可通过较强仍原剂实现,如Al 、Zn、CO、 H 等例如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温Fe2O33CO2=Fe 3CO2. Fe2O32Al =2FeAl 2O3.2FeCl33Zn= 2Fe3ZnCl 2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Fe2Fe3亚铁盐与强氧化剂反应, 如 Cl2、Br2、HNO 3、浓硫酸、H2O2、KMnO 4H 等例如： 2FeCl2Cl
37、2=2FeCl3.难点二、 Fe2和 Fe3的检验1. 溶液的颜色：含有 Fe2的溶液显浅绿色.含有Fe3的溶液显黄色2. 用 KSCN 溶液和氯水23(1) 流程：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 有关反应： Fe3 3用 NaOH 溶液1流程：3SCN= FeSCN3红色. 2FeCl2 = 2Fe2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 有关反应： Fe33OH = FeOH3红褐色 Fe22OH = FeOH2白色沉淀 . 4FeOH2O2 2H2O = 4FeOH3二、复习策略中学化学基本概念比较多,概念间的联系比较杂,基本理论学问也比较丰富
38、.如何使同学坚固把握这些概念和理论,提高复习效率,我们认为除了对比考纲逐一落实学问点外,仍应当留意把握以下几个方面：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 过程与结论：在双基复习中必需重视同学概念形成、理论把握的思维过程,切忌单纯、机械的记忆某些 “结论”和“规律”.2 整合与重组：在双基复习中,针对同学疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎学问串联起来作专题强化训练, 如此既可查漏补缺, 完善同学的学问结构, 又提高了同学才能.三、其他发言人1、XXX：应用“铁三角”关系,可以解决相关问题：(1) 判定离子共存323Fe2、Fe3均水解,与 HCO 、AlO 、CO2
39、等因水解相互促进在溶液中不能大量共存Fe3与 S2、I、HS 、SO2,Fe2与 NO H 、ClO 、MnO H 在溶液中因发生氧化仍原反334应不能大量共存(2) 除杂方法. Fe2 Fe3：加 Fe 粉过滤. FeCl3FeCl2：加氯水或 H2O2.FeCl2CuCl2：加 Fe 粉,过滤2、XXX：检验 Fe2和 Fe3最常用的方法是加 KSCN 溶液,溶液较稀时,利用观看颜色和加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2和 Fe3的存在高三化学集体备课记录（九）备课时间： 2022 年 9 月 15 日 星期四 1、2 节备课的点：高三理综办公室备课老师： XXX、XXX、XXX备课内容：
40、 3-4 镁、铜和金属材料中心发言人： XXX发言内容：本节重要学问有合金的性质,铜及其化合物的性质,主要考查合金的概念及性质,铜及其化合物的转化关系,往往结合电化学一起考查,由于金属材料、铜及其化合物学问联系生活实际,近几年高考的考查有“升温的趋势” 、猜测 2022 年高考仍会连续考查一、重点、难点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难点一、金属活动次序及其应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属活动性次序 原子失电子才能 阳离子得电子才能金属活动性次序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu Hg AgPt Au由大到小,仍原性由强到弱由小到大,氧化性由弱到强K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbHCu Hg AgPt Au可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和 O2反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和 H2O 反应金属